从七个角度对常见气体进行的总共27种分类及其意义(2)

二、根据气体分子的电子数和相对分子质量两个角度分类

4、根据气体分子的电子数分类

（1）、电子数为10（Ne）的分子构成的氢化物气体： HF  NH₃  CH₄

意义（氢化物水溶液酸碱性的递变规律）：按照氢化物中非氢元素的质子数由大到小顺序氢化物的水溶液酸碱性递变规律：酸性→碱性→中性。

（2）、电子数为14的分子构成的气体：N₂  CO  C₂H₂

意义1：电子数相同结构相似：分子内都含有三键（氮氮三键、碳氧双键和一个配位键、碳碳叁键）。

意义2：1摩尔N₂ 和1摩尔CO具有相同的分子个数、原子个数、质子数、电子数、质量。

5、根据相对分子质量分类

（1）、相对分子质量为28的分子构成的气体：N₂  、CO  、C₂H₄

（2）、相对分子质量为44的分子构成的气体：N₂O 、CO₂ 、 C₃H₈

意义：在同温同压下，质量相同的N₂O和CO₂ 气体的体积相同。

三、根据气体分子的极性分类

6、极性分子构成的气体：HF 、HCl 、HBr、 HI 、H₂S、NH₃ 、CO 、NO、 NO₂ 、SO₂

意义：根据相似相溶原理，极性分子易溶于极性溶剂中，HCl 和NH₃极易溶于水，可以用来做喷泉实验。

注意1：CO 、NO不溶于水。

注意2：存在溶解平衡的气体：SO₂ 。有关化学方程式：SO₂ + H₂O H₂SO₃

注意3：发生岐化反应的气体：NO₂ 。有关化学方程式：3NO₂ + H₂O =2 HNO₃ +NO

注意4：溶于水发生电离溶液呈酸性的气体：HF 、HCl 、HBr、 HI 、H₂S。

有关电离方程式：HCl=H⁺ + Cl^- ；HBr=H⁺ + Cl^- ；HI=H⁺ + I^- ；HF H⁺ +F^- ；

H₂S H⁺ +HS^- ；HS^- H⁺ + S^2-  。

注意5：溶于水发生电离溶液呈碱性的气体：NH₃ 。

有关电离方程式：NH₃ +H₂O NH₃ ·H₂O NH +OH^-

7、非极性分子构成的气体：H₂ 、N₂ 、O₂ 、F₂ 、Cl₂ 、CH₄ 、C₂H₄ 、C₂H₂ 、CO₂

意义：根据相似相溶原理，非极性分子不易溶于极性溶剂（水）中，大多数非极性分子的气体不溶于水，例如：H₂ 、N₂ 、CH₄ 、C₂H₄ 、C₂H₂ 。

注意1：O₂能溶于水，1体积水溶解的氧气不到1体积。

注意2：存在溶解平衡的气体：Cl₂ 和CO₂ 。

有关化学方程式：Cl₂ +H₂O HCl +HClO ,CO₂ + H₂O H₂CO₃

注意3：与水强烈反应的气体（反常）：F₂ 。有关化学方程式：2F₂ +2H₂O=4HF+O₂ ↑