2010年高考新课标化学复习指导物质的性质

    1、铁及化合物的性质：
物理性质：能被磁铁吸引、银白色、电和热的良导体、纯铁不易被腐蚀。
化学性质：
（Fe→Fe2+），铁在遇到弱氧化剂（非氧化性酸、可溶性铜盐、硫、碘等）被氧化成正二价的铁的化合物。
（1）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（2）CuSO4+Fe=Cu+FeSO4
（3）Fe+S=FeS（条件：加热）（4）Fe+I2=FeI2（条件：加热）
（Fe→Fe3+），铁在遇到强氧化剂（氯气、溴、硝酸和浓硫酸等强氧化性酸）被氧化成正三价的铁的化合物。
（5）2Fe+3Cl2=2FeCl3（条件：点燃）（6）2Fe+3Br2=2FeBr3
（7）Fe+ H2SO4（注意：常温下铁和浓硫酸或浓硝酸要发生“钝化”，即在铁表面生成致密的氧化膜，使铁不会进一步被浓酸氧化，反应就停止；在加热的条件下，铁可以被浓硫酸或硝酸氧化生成三价的铁的化合物，但如果在铁过量的情况下，即使与浓硫酸或硝酸反应，最后还是亚铁盐）。
（Fe→Fe3+、Fe2+），铁在氧气体中点燃或遇水蒸气，就可以生成四氧化三铁。
（8）3Fe+2O2=Fe3O4（条件：点燃）（9）3Fe+4H2O=Fe3O4 +4H2↑（条件：加热）（在Fe3O4中1/3为正二价的铁，2/3为正三价的铁）
（Fe2+→Fe3+），遇到强氧化剂（氯水、溴、硝酸和浓硫酸等强氧化性酸、高锰酸钾、双氧水等），亚铁化合物会被氧化成正三价的铁的化合物。
（10）2FeCl2 + Cl2= 2FeCl3 （11）3FeO+10HNO3=3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O（在上述反应中硝酸表现了酸性和氧化性）
（12）4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3（在上述反应中颜色变化：白色→灰绿色→红褐色）
（Fe3+→Fe2+），遇到还原剂（铜、铁、碘化物、硫化物、二氧化硫、亚硫酸盐等），三价铁化合物会被还原成正二价的铁的化合物。
（13）2FeCl3 + Fe= 3FeCl2  （14）2FeCl3 + Cu= 2FeCl2+ CuCl2
（15）2FeCl3 + 2KI= I2+ 2FeCl2+ 2KCl
（FeO、Fe2O3、Fe3O4），三者都不溶于水；三氧化铁为红色（俗称：铁红）；另两个为黑色；氧化亚铁在空气中加热会转化为四氧化三铁；三者都可以在一定条件下与稀盐酸反应生成对应的铁盐或亚铁盐。铁在空气中要被腐蚀，最终变为铁锈（Fe2O3 ·nH2O）。
（15）Fe2O3 + 6HCl= 2FeCl3+3H2O（16）FeO + 2HCl= 2FeCl2+H2O
（17）Fe3O4 + 8HCl= 2FeCl3+FeCl2+4H2O（条件：加热）
（Fe（OH）2、Fe（OH）3），氢氧化亚铁为白色不溶于水的沉淀；氢氧化铁为红褐色不溶于水的沉淀。在通常情况下氢氧化亚铁很不稳定，立即在空气中转化为氢氧化铁；两者都是不溶性的弱碱。
（FeCl2、FeCl3 ），氯化亚铁溶液呈浅绿色，在空气中易被氧化，实验室应加些铁粉防止亚铁盐被氧化；氯化铁溶液为黄色，长久保存不变浑浊需要加些稀盐酸。
2、铜及化合物的性质：
（Cu）物理性质：紫红色、电和热的良导体。
化学性质：（Cu→Cu2+），铜在反应中一般被氧化生成正二价的铜的化合物。与单质反应：    （1）2Cu+O2= 2CuO（条件：加热）   （2）Cu+Cl2= 2CuCl2（条件：点燃）
与化合物反应：（3）Cu+2FeCl3= CuCl2+2FeCl2                                      （4）Cu+2H2SO4（浓）= CuSO4+SO2↑+2H2O（条件：加热）
3、镁及化合物的性质：
（Mg）物理性质：银白色、电和热的良导体、密度小、质软。
化学性质：（Mg→Mg2+），在反应中一般被氧化生成正二价的Mg的化合物。与单质反应：（1）2Mg+O2= 2MgO（条件：加热）（2）3Mg+N2= Mg3N2（条件：点燃）。与化合物反应：（3）Mg+2H2O（热）= Mg（OH）2+H2↑   （4）Mg+H2SO4= MgSO4+H2↑            （5）2Mg+CO2= 2MgO+C（条件：点燃）
（MgO），MgO为白色固体，熔点很高，可做耐高温材料，是碱性氧化物，溶于热水中生成氢氧化镁：MgO+2H2O（热）= Mg（OH）2，可通过锻烧MgCO3分解生成。
（Mg（OH）2），氢氧化镁为白色不溶于水的沉淀，属于中强碱。与酸反应生成镁盐和水。
（Mg3N2），氮化镁为白色固体，与水反应生成氢氧化镁和氨气：                         （5）Mg3N2+6H2O= 3Mg（OH）2↓+2NH3↑
4、钠及化合物的性质：
（Na）：物理性质：银白色、熔点低（97.8℃）、密度小（0.97g/cm3）、质软、电和热的良导体。
化学性质：与氧气反应：（1）2Na+O2=Na2O，（2）4Na+O2 = 2Na2O2（条件：点燃）钠在空气中的变化：Na—Na2O—NaOH—Na2CO3·nH2O—Na2CO3最后成为无水碳酸钠。       （3）钠与水反应：现象：“浮”—金属钠在反应中浮在水面，表明钠的密度比水小；“熔”—反应因为放热，再加上钠的熔点较低，钠在反应中就熔化成小球状；“游”—由于生成了氢气，对钠有一定的推力，钠就在水面无规则，不停游动；“声”—由于反应放热，让一部份水蒸发而放出声响；也可能生成的氢和氧发生爆鸣；“红”—由于生成的氢氧化钠水溶液是强碱，所以滴酚酞后溶液呈红色。（4）钠与氯的反应：2Na+Cl2=2NaCl（条件：点燃；现象：生成白色的烟）（5）钠与盐溶液反应：2Na+2H2O+CuSO4 =2Na2 SO4+H2↑+Cu（OH）2 ↓（注意：钠与盐的水溶液反应，一般是有水参加反应，并且没有相应的金属被置换，只有氢气放出。）
（Na2O、Na2O2）：氧化钠与过氧化钠的区别：颜色不同：Na2O为白色固体；Na2O2为浅黄色固体；氧化合价不同：Na2O中的氧化合价为-2价；Na2O2中的氧化合价为-1价结构不同：Na2O为离子化合物，只有离子键；Na2O2也是离子化合物，结构中有离子键，也有共价键，两者的阴、阳离子数目比都是1︰2；稳定性不同：对热稳定性：Na2O2比Na2O稳定；类型不同：Na2O是典型的碱性氧化物，Na2O2则是一类特殊的氧化物，而不是碱性氧化物；生成途径不同：Na2O是氧和钠不需要加热，在一般情况下就能生成；而Na2O2是氧和钠在加热的条件下或点燃后生成的产物；反应类型不同：Na2O2一般与其他物质都要发生氧化还原反应：Na2O的反应一般是非氧化还原反应。（6）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；（7）Na2O+CO2=2Na2CO3（8）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（9）2Na2O+2H2O=4NaOH；
漂白性不同：Na2O2具有漂白性；而Na2O则不具有漂白性。
（Na2CO3、NaHCO3）碳酸钠与碳酸氢钠的区别：水溶性不同：两者都能溶于水，碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大；稳定性不同：碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水及二氧化碳；（9）2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O（条件：加热）（利用该反应可除去碳酸钠固体中混有少量的碳酸氢钠）；与盐酸反应速度不同：碳酸氢钠与盐酸反应快，碳酸钠与盐酸反应速度相对慢点，反应离子方程式如下：HCO3 +H+= CO2↑+H2O
CO32- +H+= HCO3-   HCO3- +H+= CO2↑+H2O；相互转化：碳酸钠水溶液中通二氧化碳可生成碳酸氢钠，将碳酸氢钠固体加热就可以生成碳酸钠。如是碳酸氢钠溶液，则可以加适量的氢氧化钠就可以转化为碳酸钠溶液。反应方程式如下：（10）Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 ；（11）NaHCO3+NaOH=Na2CO3；俗名及结晶水不同：碳酸钠含10份结晶水，但在干燥的空气中易风化变成无水碳酸钠，无水碳酸钠俗称苏打或纯碱；碳酸氢钠不带结晶水，俗称小苏打。
5、铝及化合物的性质：
（Al）物理性质：银白色、电和热的良导体、密度小、质软较镁硬。
化学性质：（Al→Al3+），在反应中一般被氧化生成正三价的Al的化合物。
与单质反应：（1）2Al+3O2= 2Al2O3（条件：加热）与化合物反应：                         （2）2Al+6HCl= 2AlCl3+3H2↑；（3）2Al+2H2O+2NaOH = 2NaAlO2+3H2↑          （4）2Al+Fe2O3= Al2O3+2Fe（条件：高温）（该反应称为铝热反应，其特点就是反应放出的热量大，能使生成的金属熔化。参与反应的铝粉和金属氧化物叫铝热剂）
（Al2O3），Al2O3为白色固体，熔点很高，可做耐高温材料，是两性氧化物，既可与酸反应生成盐和水，又可与碱反应生成盐和水：（5）Al2O3+6HCl= 2AlCl3+3H2O                   （6）Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
（Al（OH）3），氢氧化铝为白色不溶于水的胶状沉淀，属于两性氢氧化物。与酸反应生成铝盐和水，与碱反应生成偏铝酸盐和水：（7）Al（OH）3+3HCl= AlCl3+3H2O                 （8）Al（OH）3+NaOH= =NaAlO2+2H2O
6、氯、溴、碘及化合物的性质：
（氯气）：物理性质：氯气是黄绿色有刺激性气味的有毒气体；氯气可溶于水，氯水呈浅黄绿色（常温常压下，1体积水可溶解2体积氯气，因此，实验室不能用排水法收集氯气，但可以排饱和食盐水法收集氯气）；易液化（常压下-34.6℃变为液体）；密度比空气密度大（收集氯气可用向上排空气法）
氯气化学性质：与单质反应：（1）2Na + Cl2 =2NaCl（白烟）；（2）2Fe + 3Cl2 =2FeCl3（棕黄色烟）；（3） Cu + Cl2 =2CuCl2（棕色烟）。在一定条件下，几乎所有的金属都可以与氯化合，一般生成高价的金属氯化物。（上述反应均需要点燃条件）；（4）2H2 + Cl2 =2HCl（氢气能在氯气中稳定燃烧，火焰为苍白色，是工业制盐酸的一种方法。如两气体预先充分混合后，则光照就会爆炸）。氯气与氧气及碳不能直接化合，象“ClO2、CCl4”等均通过间接方法制取。氯气与化合物反应：（5）H2O+ Cl2 = HCl+HClO  （生成强酸盐酸和弱酸次氯酸）；（6）2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；（7）：2KI+Cl2=2KCl+I2；（8）2KBr+Cl2=2KCl+Br2；（9）2FeCl2+Cl2=2FeCl3；（10）H2SO3+H2O +Cl2 =H2SO4+2HCl
（液氯和氯水）：液氯是单质氯为液态，属于纯净的物质；而氯水则是氯气的水溶液，为混合物。氯水有新制的氯水（成分：Cl2、HClO、H2O、H+、OH-、Cl-、ClO-）。新制氯水性质：颜色为浅黄绿色（因有氯存在，氯在水中的溶解度为2，溶解的氯有1/3与水反应）；有漂白性（因有HClO存在）；能与硝酸银反应（因有氯离子存在）；有酸性（因有大量的氢离子存在）；杀菌、消毒（因有氯和次氯酸存在）。久置的氯水性质：因氯水长久放置，会因为次氯酸分解，导致氯全部溶于水，最后水溶液中没有氯气和次氯酸，最终久置的氯水在成分上实际就是稀盐酸，与新制氯水相比久置的氯水没有颜色、没有漂白性、不具有消毒、杀菌能力。
（次氯酸）：次氯酸具有不稳定性、弱酸性和漂白性。次氯酸见光或受热极易分解生成盐酸和氧气。2HClO=2HCl+O2↑。漂白就是将有色的有机物质变成无色物质的过程。氯气通入紫色石蕊试液，现象：先变红色（氯溶于水生成酸）后变无色（氯水中的次氯酸将红色物质氧化成无色物质）；氯气通过湿润的蓝色石蕊试液，现象：先变红色（氯溶于水生成酸）后变白色（氯水中的次氯酸将红色物质氧化成无色物质）。上述两过程都是氯气与水生成的次氯酸起漂白作用，将有色物质转化成无色物质。
（漂白粉）：次氯酸不稳定，因此储存或运输均不方便，一般都将其制成对应的盐Ca（ClO）2来保存。工业上可将氯气与石灰乳反应来制取漂白粉具体反应：                           2Ca（OH）2+2Cl2=2Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，生成的Ca（ClO）2和CaCl2就是漂白粉的主要成分，而其有效成分是Ca（ClO）2，相对来说漂白粉比次氯酸容易保存和运输，漂白时可将漂白粉放在酸性的环境中，让其生成次氯酸，就可以起漂白作用了：                    Ca（ClO）2+2HCl=2HClO +CaCl2；  Ca（ClO）2+2H2O+CO2 =CaCO3+2HClO
（溴、碘的性质）：溴在常温下为液体、密度大于水；碘常温下为固体，容易升华，两者在水中的溶解度都很小， 一般易溶于酒精及四氯化碳等有机溶剂。溴、碘的化学性质与氯相似，三者氧化能力的顺序为：Cl2 > Br2 > I2   氯可置换溴化物和碘化物中的溴和碘，溴可置换碘化物中的碘。
（氯、溴、碘化合物的性质）：氯、溴、碘的氢化物性质：（1）水溶液的酸性：HI > HBr > HCl（2）  稳定性：HCl > HBr > HI  （3）还原性：HI > HBr > HCl氯、溴、碘的银盐的性质：（1）颜色从AgCl（白色）、AgBr（浅黄色）、AgI（黄色）逐渐变深（2）稳定性从AgCl、AgBr、AgI逐渐变弱（3）水溶性从AgCl、AgBr、AgI逐渐变小，都难溶于水。
（氯、溴、碘离子的检验）：氯离子检验：用硝酸银和稀硝酸，出现白色沉淀。溴离子检验：用硝酸银和稀硝酸，出现浅黄色沉淀，也可用氯水和四氯化碳，在底层出现棕红色。碘离子检验：用硝酸银和稀硝酸，出现黄色沉淀，也可用氯水和四氯化碳，在底层出现紫红色或用氯水和淀粉，溶液中出现蓝色。
（各种物质的颜色）：氯气、溴蒸气、碘蒸气分别为黄绿色、棕红色、紫色；液溴、碘固体分别为深棕红色、紫黑色；氯水、溴水、碘水分别为浅黄绿色、橙色、黄色；溴和碘四氯化碳溶液分别为棕红色和紫红色。氯化铁棕黄色（水溶液为黄色）、氯化铜棕色（水溶液为黄绿色、稀溶液为蓝色）