化学（必修一）知识大总结
化学（必修一）知识大总结
一、教材中涉及的离子检验 物质检验的一般步骤：取试样———加试剂———观现象———定结论 1、SO42－的检验：取待测液先用稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液，若出现白色沉淀，则证明有SO42－ 2、CO32－的检验： 取待测液加稀盐酸，产生无色无味气体，通入澄清石灰水变浑浊；另取待测液加CaCl2溶液有白色沉淀产生。综合上述两种现象说明有CO32－ 3、Cl－的检验：待测液先用稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若出现白色沉淀，则证明有Cl－ 4、Na＋、K＋的检验：用铂丝蘸取待测液，在酒精灯上灼烧， 产生黄色火焰，证明有Na元素，火焰透过蓝色钴玻璃观察呈淡紫色，证明有K素 5、Al3＋的检验：在待测液中加NaOH溶液，有白色沉淀产生，继续加过量NaOH沉淀溶解，说明有Al3＋ 6、Fe3＋的检验：①待测液中滴KSCN溶液，呈红色，说明有Fe3＋ FeCl3＋3KSCN = Fe(SCN)3＋3KCl Fe3＋＋3SCN－= Fe(SCN)3 ②取待测液加NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，说明有Fe3＋ 7、Fe2+检验：向溶液中加入KSCN，溶液不变红，再加入Cl2，溶液变红则证明原溶液中有Fe2+ 8、NH4＋的检验：在待测液中加强碱加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明有NH4＋ 9、CO2的检验：将气体通入品红，品红不褪色，再将气体通入澄清石灰水， 石灰水变浑浊，则原气体为CO2 10、SO2的检验：将气体通入品红溶液，品红褪色，加热溶液，恢复原来的颜色，则原气体为SO2
二、教材中出现的方程式（题号带下划线的有离子反应方程式、黑题号的为可逆反应）
3、常温下钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O （白色）
5、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 9、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2↑ 10、Al与盐酸反应：2Al＋6HCl===2AlCl3+3H2↑
11、Al与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O===2NaAlO2 + 3H2↑ 12、Al2O3与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl ===2AlCl3 + 3H2O
Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O
Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2O
Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O 少量的NaOH: Al(OH)3 + NaOH === NaAlO 2 + 2H2O Al(OH)3＋OH－= AlO2－＋2H2O 过量的NaOH：AlCl3＋4NaOH = NaAlO2＋3NaCl＋2H2O Al3＋＋4OH－= AlO2－＋2H2O 16、实验室制取氢氧化铝（铝盐溶液加氨水）： Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O === 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4 Al3＋＋3NH3·H2O === Al(OH)3↓＋3NH4＋ 17、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O 18、氧化亚铁与盐酸反应：FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O FeO+2H+===Fe2++H2O 19、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3+6H+===2 Fe3＋+3H2O 20、四氧化三铁与盐酸反应：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+8H2O Fe3O4+8H+=== Fe2+2 Fe3＋+8H2O 21、铁的冶炼原理：FexOy+yCOxFe+yCO2 22、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH === 3NaCl + Fe(OH)3↓（红褐色） 23、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH === Na2SO4 + Fe(OH)2↓ 白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁的原因： 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
24、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 3H2O↑+ Fe2O3 （红棕色粉末，俗称铁红）
27、FeCl3溶液与铜反应：2FeCl3 + Cu === 2FeCl2 ＋CuCl2 33、氯气与金属反应：2Fe + 3Cl2 2FeCl3 （棕色烟） Cu + Cl2 CuCl2 （棕黄色的烟）2Na + Cl2 2NaCl （白烟） 34、氯气与非金属反应：H2＋Cl22HCl （苍白色火焰，有白雾生成）
36、次氯酸光照分解：2HClO 2HCl + O2↑ 37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H2O 38、氯气与消石灰反应制漂白粉：2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O （有效成分）
2HClO 2HCl＋O2↑ 40、硫的燃烧 S＋O2SO2 41、二氧化硫的性质：①二氧化硫与氧气反应：2SO2＋O22SO3 ②酸性氧化物 二氧化硫与水反应：SO2 + H2O H2SO3 二氧化硫与碱性氧化物反应：SO2＋CaOCaSO3 二氧化硫与碱反应：SO2＋Ca(OH)2 === CaSO3↓＋H2O
③具有还原性：能被酸性高锰酸钾溶液、HNO3、氯水、溴水、碘水，Fe3＋ 氧化 能使卤素单质溶液褪色：SO2＋X2＋2H2O = H2SO4＋2HCl(X为Cl、Br、I) ④弱氧化性 2H2S＋SO2=3S＋2H2O 42、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O === H2SO4 43、三氧化硫与碱性氧化物反应：SO3＋CaO＝CaSO4
44、三氧化硫与Ca（OH）2溶液反应：SO3 + Ca（OH）2 ==== CaSO4 ＋H2O
46、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 ===2NO2 48、用于混合气体溶于水的计算：4NO2＋O2＋2H2O === 4HNO3 4NO＋3O2＋2H2O === 4HNO3 49、合成氨反应：N2＋3H22NH3 50、氨气溶于水： NH3 + H2O NH3·H2O 51、氨水显弱碱性的原因：NH3·H2ONH4＋＋OH－
52、氨水受热分解：NH3·H2O NH3↑ + H2O
54、氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑ + HCl↑ 58、氨气的实验室制法：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
（此反应为固体反应，不能写成离子方程式）
（所有的铵盐都能与碱作用放出氨气，可利用此反应鉴别铵离子）
Cu＋4H＋＋2NO3－===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
64、浓硝酸见光易变黄的原因：4HNO3 4NO2↑+ O2↑+ 2H2O |
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