必修一化学方程式汇总2

必修一元素及其化合物主要知识点及化学方程式

一、 钠及其化合物的性质（Na）

银白色金属，质软。密度比水小。有良好的导电性、导热性、延展性。

1． 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O22Na2O 

2． 钠在空气中燃烧：2Na+O2 Na2O2 (点燃)

3． 钠与水反应：2Na+2H2O2NaOH+H2↑ 

现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嘶嘶响声；⑤滴有酚酞的水变红色。 

过氧化钠为淡黄色粉末

4． 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑ 

5． 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 

氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠。

6． 2NaOH+CO2(少量)Na2CO3+H2O（CO2到溶液中转化成H2CO3

    2NaOH+H2CO3=Na2CO3+2H2O）

    Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3 （除去NaHCO3溶液中的Na2CO3方法通足量CO2气体）

    NaOH+CO2(过量)NaHCO3

       应用：可用饱和的碳酸氢钠溶液除掉二氧化碳中的氯化氢气体。

碳酸钠（俗称纯碱、苏打）、碳酸氢钠（俗称小苏打）

7． 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ （除去Na2CO3固体(NaHCO3)方法加热）

8． 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3Na2CO3+H2O 

9． 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3 

    碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度(向饱和Na2CO3  aq中通CO2，有NaHCO3晶体析出)。

利用焰色反应检验Na+、K+。Na元素发黄光；K元素发浅紫光（通过蓝色钴玻璃看浅紫色的K）。

二、 铝及其化合物的性质 (Al)

银白色，有光泽，质地坚韧而轻，有延展性。

1． 铝与盐酸的反应：2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑ 

2． 铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑  

3． 氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O 

4． 氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O

5． 氢氧化铝与强酸反应：Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O 

6． 氢氧化铝与强碱反应：Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O

7． 实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+ 

检验Mg2+、Al3+的方法：滴加过量的NaOH溶液。若出现白色沉淀且不溶解为Mg2+；先出现白色沉淀，后又溶解的为Al3+。

   8.  NaOH aq 中滴加AlCl3 aq   Al3+ + 3OH- =Al(OH)3↓   Al(OH)3 + OH- = AlO2 - + 2H2O

   9.  NaAlO2 aq 与AlCl3 aq 反应  3AlO2 - + Al3+ +6H2O = 4Al(OH)3↓

   10. AlCl3 aq 中滴加NaOHaq   Al3+ + 4OH- = AlO2 -     3AlO2 - + Al3+ +6H2O = 4Al(OH)3↓

   11. NaAlO2 aq 中滴加HCl aq   AlO2 - + H+ +H2O = Al(OH)3↓     Al(OH)3 + 3H+= Al3+ +3H2O

三、 铁及其化合物性质 (Fe)

有光泽的银白色金属，硬而有延展性，有很强的铁磁性，并有良好的可塑性和导热性。

1. 铁的氧化物

FeO(黑色粉末)、Fe3O4（黑色粉末、具有磁性）、Fe2O3（红棕色粉末）

2. 铁的氢氧化物

   Fe(OH)2 (白色固体) 、  Fe(OH)3 (红褐色固体)  

3． Fe2+及Fe3+离子的检验： 

① Fe2+的检验：(浅绿色溶液) 

a) 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。 

b) 加KSCN（硫氰化钾）溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。 

② Fe3+的检验：(黄色溶液) 

     加KSCN溶液，溶液显红色。 

2． 主要反应的化学方程式： 

① 铁与盐酸的反应：Fe+2HClFeCl2+H2↑ 

② 铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4FeSO4+Cu 

③ 铁在高温下与水蒸气发生反应 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

③ 在氯化亚铁溶液中滴加氯水： 3FeCl2+Cl22FeCl3  (除去氯化铁中的氯化亚铁杂质)

④ 氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3 

   现象：生成白色沉淀迅速变成灰绿色、逐渐变成红褐色

⑤ 在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe3FeCl2 （除去氯化亚铁中的三氯化铁）

⑥ 铜与氯化铁反应：2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2  (用氯化铁腐蚀铜电路板)

四、 硅及及其化合物性质 (Si)

晶体硅硬而有金属光泽，有半导体性质。高纯单晶硅是一种重要的半导体材料，太阳能电池等。

纯二氧化硅透光性良好，用于制造光导纤维。是玻璃的主要成分。

传统的硅酸盐为玻璃、陶瓷、水泥。

制造玻璃的原来为二氧化硅、碳酸钠、碳酸钙。玻璃的主要成分为二氧化硅、硅酸钠、硅酸钙。

 二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O (强碱要用橡胶塞)

五、 氯及其化合物的性质 （Cl）

氯气：黄绿色气体，有刺激性气味，有毒。氯气可用于纸浆和棉布的漂白，也可用于饮水的消毒。

1． 铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl22FeCl3（棕黄色的烟）

2． 氯气与水的反应：Cl2+H2OHClO+HCl 

3． 氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O 

4． 制取漂白粉(把氯气通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 

5． 次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO 

六、 硫及其化合物的性质 (S)

硫俗称硫磺，通常为淡黄色晶体，不溶于水,易溶于二硫化碳。可用于电池或溶液中的硫酸

1．铁与硫蒸气反应：Fe+SFeS (加热)

2． 铜与硫蒸气反应：2Cu+SCu2S 

二氧化硫无色有刺激性气味的气体， 有毒，易溶于水。具有漂白性，可使品红褪色但加热可以恢复。

3．二氧化硫溶于水：SO2+H2OH2SO3

4．二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH2Na2SO3+H2O

5． 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO3 

6． 二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl 

浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。

7． 铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O 

8． 碳与浓硫酸反应：C+2H2SO4CO2+2SO2↑+2H2O 

七、 氮及其化合物的性质 (N)

1．氮气的性质

 N2+O22NO(放电或高温)

N2+3H2 2NH3 （高温、高压）

2．二氧化氮：红棕色气体，有刺激性气味。

3NO2+H2O=2HNO3+NO 

一氧化氮：无色，刺激性气味的气体。与空气立即变成红棕色

  2NO + O22NO2

3． 氨气：无色、有刺激性气味，极易溶于水。

氨气与水的反应：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH- 

氨的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O (制取硝酸的第一步) 

    4． 氨的实验室制法： 

① 原理：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O 

② 装置：与制O2相同 

③ 收集方法：向下排空气法 

④ 检验方法：

a) 用湿润的红色石蕊试纸试验，试纸变蓝。 

b) 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl 

⑤ 干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。 

 碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑ (加热)

 5．浓硝酸、稀硝酸均具有强氧化性：

① 铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 

② 铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 

③ 碳与浓硝酸反应：C+4HNO3CO2↑+4NO2↑+2H2O 

八、 以物质的量为中心的物理量关系 (NA=6.02×1023mol-1)

1． 物质的量n(mol)= N/NA = m/M

2．气体的物质的量n(mol)= V/Vm (标况：Vm=22.4L/mol)

3． 溶液中溶质的物质的量n(mol)=c·V 

九、 胶体

1． 定义：分散质粒子直径介于1—100nm之间的分散系。 

2． 胶体性质： 布朗运动（不是胶体特性）；丁达尔现象（散射）；电泳现象；聚沉（方法）

3．代表物：Fe(OH)3胶体（胶粒带正电），淀粉胶体（胶粒不带电）

十、 电解质和非电解质 

1． 定义：①判断标准：水溶液或熔融状态能否导电；②物质类别：化合物。

2． 强电解质：强酸、强碱、大多数盐； 弱电解质：弱酸、弱碱、水、极少数盐等。 

注意：判断强弱电解质的标准并不是水溶性的强弱，而是电解能力的强弱，即溶解的部分是以离子形式还是分子形式存在于溶液中。

3． 离子方程式的书写：

① 写：写出化学方程式 

② 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。 

下列情况不拆：难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水等)、氧化物、HCO3- 等。 

③ 删：将反应前后没有变化的离子符号删去。 

④ 查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。 

十一、 氧化还原反应 （升失氧还；      降得还氧）

1． 还原剂——升价——失去电子——被氧化——发生氧化反应——得到氧化产物

2． 氧化剂——降价——得到电子——被还原——发生还原反应——得到还原产物 

十二、 Cl-、SO42 －、NH4＋ 离子鉴别 

1．Cl-的检验：取样、先加稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀这说明有Cl-；

2．SO42 －的检验： 取样、先加盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀这说明有SO42 －；

3．NH4＋ 的检验：取样、加入氢氧化钠溶液后微热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝则说明有NH4＋