何时考虑盐的水解

1、判断盐溶液酸碱性及能否使指示剂变色时，要考虑到盐的水解。

如CH₃COONa溶液呈碱性，因为CH₃COO^－＋H₂O          CH₃COOH＋OH^－

2、配制某些盐的溶液时，为了防止溶液变浑浊（水解），需加入酸抑制其水解，此时考虑盐的水解。

例：配制CuSO₄溶液时需加少量H₂SO₄，配制FeCl₃溶液时需加入少量盐酸（加相应的酸）

3、比较盐溶液中离子浓度大小时，要考虑到水解。

如Na₃PO₄溶液中[Na⁺]＞3[PO  ]

4、说明盐溶液中离子种类及多少时要考虑到水解。

例 Na₂S溶液中含有Na⁺、H⁺、S^2-、HS^-、OH^-，其浓度关系是[Na⁺]＋[H⁺]＝2[S^2-]＋[HS^-]＋[OH^-]

5、某些活泼金属与强酸弱碱盐溶液反应时，需考虑水解。

如镁插入CuSO₄溶液中有H₂放出。因为Cu²⁺＋2H₂O         Cu(OH)₂＋2H^＋ 

Mg＋2H^＋＝Mg^2＋＋H₂↑

6、强酸弱碱盐与强碱弱酸盐溶液相混合，其现象不能复分解反应规律来解释时，要考虑到双水解。

例：泡沫灭火器的原理是：3HCO  ＋Al³⁺ ＝3CO₂↑＋Al(OH)₃↓；

7、判断溶液中有关离子能否大量共存时要考虑盐的水解（主要是双水解问题），

如Fe³⁺和HCO  不能大量共存；

8、施用化肥时需考虑到水解。

如：草木灰（K₂CO₃）不能与铵态氮肥相混用。

因为CO  ＋H₂O         HCO  ＋OH^－   NH ＋OH^－NH₃·H₂O，

随NH₃的挥发，氮肥失效。

9、分析某些化学现象时要考虑盐的水解。

如：制备Fe(OH)₃胶体、明矾净水及丁达尔现象、FeCl₃等溶液长期存放变浑浊，等。

10、判断中和滴定终点时溶液酸碱性，选用酸碱滴定时的指示剂以及当pH＝7时酸（碱）过量情况的判断等问题，要考虑到盐的水解。

     如：CH₃COOH 与NaOH 刚好反应时 pH＞7，若二者反应后溶液 pH＝7，则CH₃COOH过量，因为CH₃COO^－＋H₂O  　　　 CH₃COOH＋OH^－，为此CH₃COOH与NaOH互相滴定时，选用酚酞作指示剂。

11、试剂的贮存要考虑到盐的水解。

如贮存Na₂CO₃溶液不能玻璃塞，因为Na₂CO₃水解后溶液碱性较强，这样

SiO₂ ＋2OH^－＝SiO  ＋H₂O，Na₂SiO₃具有粘性，使瓶颈与瓶塞粘结在一起；

NH₄F溶液不能用玻璃瓶盛装，因为水解时产生的氢氟酸腐蚀玻璃，

F^－＋H₂O          HF＋OH^－　4HF＋SiO₂＝SiF₄↑＋2H₂O；

12、制取无水盐晶体时要考虑到盐的水解。

例：不能利用蒸干溶液的办法制FeCl₃和AlCl₃，也不能在空气中加热 FeCl₃·6H₂O和AlCl₃·6H₂O制无水FeCl₃和AlCl₃，就是因为水解的缘故。

13、解释某些生活现象应考虑到盐的水解。

例：炸油条时利用了Fe³⁺与HCO （CO  ）双水解的道理；ZnCl₂和NH₄Cl可作焊药是利用了它们在水溶液中水解显弱酸性的道理；家庭中可用热的Na₂CO₃溶液洗涤餐具或涮便池，利用的是加热可促进CO  的水解使碱性增强，去污能力加大的道理。