<苯 酚>教学设计

<苯 酚>教学设计

苯   酚

【教学重、难点】

重点：苯酚的化学性质

难点：培养学生在已有知识的基础上，推测化学性质，并设计验证实验的能力。

【教学方法】实验探究、讨论、对比、归纳（边讲边实验）

【教学过程】

一、酚的定义：羟基与苯环直接相连而形成的化合物。

二、苯酚（酚中最简单的一元酚）

[学生实验] 展示苯酚，

将少量苯酚   加2mL水      混浊           澄清  冷却    混浊（待用）

[得出苯酚的溶解性及其随温度的变化]

1、  苯酚的物理性质：

2、 苯酚的分子组成和结构：

3、 苯酚的化学性质：

（1）      苯酚的酸性：酸性极弱，比碳酸酸性还弱。

实验1: 向苯酚稀溶液中加入紫色石蕊试液，不变红，所以苯酚无酸性?

实验2.向苯酚浊液中加入NaOH，溶液变澄清，说明苯酚和碱能起酸碱中和反应，生成了可溶性的钠盐。因而苯酚具有酸性。

ONa

OH

                ＋ NaOH                     ＋ H₂O

[过渡]点评学生的实验设计和结论。说明：苯酚确实有酸性，但其酸性很弱，弱到不能使指示剂褪色。那么它的酸性到底弱到那种程度呢？

[学生实验、交流]设计的实验如下：

实验3.向澄清的苯酚钠溶液中滴入盐酸，溶液出现浑浊。说明盐酸酸性强于苯酚。方程式：

ONa

OH

＋ HCl                      ＋  NaCl  

实验4.向澄清的苯酚钠溶液中滴入醋酸，溶液出现浑浊。说明醋酸酸性强于苯酚。方程式：

OH

ONa

                 ＋ CH₃COOH                      ＋   CH₃COONa

5.向澄清的苯酚钠溶液中通入二氧化碳，溶液出现浑浊，说明碳酸的酸性强于苯酚。方程式：

OH

ONa

                ＋ CO₂  ＋  H₂O                        ＋  NaHCO₃

【结论】苯酚中羟基由于受到苯环的影响，变得活泼，易断裂，能发生电离，所以苯酚具有酸性，其酸性强弱为：盐酸＞醋酸＞碳酸＞苯酚.那么苯酚与钠当然也能反应，而且反应应该比乙醇或水与钠反应都要剧烈。

（2）      苯酚的取代反应：

实验5：苯酚和浓溴水的反应。有白色沉淀生成。

OH

+ 3Br2

Br

OH

Br

Br

+   3 HBr

[教师]苯酚与浓溴水的反应很灵敏，所以经常用于苯酚的定性检验和定量测定。

[过渡]苯酚除了可以用这种方法鉴别意外，还可以用FeCl₃溶液来鉴别。

向苯酚稀溶液中滴入一滴FeCl₃溶液，溶液变紫色。此为苯酚与FeCl₃溶液的显色反应。可以用来鉴别苯酚。