高三化学必考知识点梳理七：基本理论（一）

一、原子的构成

1． 在6Li、7Li、23Na、24Mg、14C、14N 6种微粒中，包含5种元素，6种核素，其中互为同位素的是6Li、7Li，中子数相等的核素是23Na、24Mg。

2． 氯的原子结构示意图为，铝的离子结构示意图为。

3． 原子最外层电子数是次外层电子数2倍、3倍的元素分别是C和O。

二、元素周期表结构及应用

1． 用实线画出元素周期表的边界、非金属与金属的分界线，在边界的上方、左方分别注明族和周期，并填写Na、Fe、Se、Ne、Si、Br的位置。

 

2． 根据上述六种元素，回答下列问题。

（1）属于短周期元素的是Na、Ne、Si，属于长周期元素的是Fe、Se、Br。

（2）属于主族元素的是Na、Se、Si、Br，属于过渡元素的是Fe。

（3）Na的原子序数比同主族下一周期元素的原子序数小8；Br的原子序数比同主族上一周期元素的原子序数大18。

（4）能作半导体材料的是Si。

3． 对角线规则    Li与Mg，Be与Al，B与Si这三对元素在周期表中处于对角线位置，性质相似。

4． 几种特殊原子序数关系

（1）三角相邻关系：7N＋8O＝15P；1H＋11Na＝12Mg。

（2）同主族2倍关系：16S＝2×8O；2(1H＋11Na)＝8O＋16S。

三、元素性质的递变规律

1． 同主族元素性质的递变规律

（1）对于元素Na、K。

金属性：Na<</span>K；单质与水反应的剧烈程度：Na<</span>K；最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOH<</span>KOH。

（2）对于元素Cl、Br。

非金属性：Cl>Br；氢化物稳定性：HCl>HBr；最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4>HBrO4。

（3）试比较沸点高低。H2O>H2S　PH3＜NH3　HF>HCl　CH4<</span>SiH4

2． 同周期元素性质的递变规律

现有元素：Na、Mg、Al、S、Cl。

（1）五种元素的原子半径由大到小的顺序为Na>Mg>Al>S>Cl，其简单离子的半径由大到小的顺序为S2－>Cl－>Na＋>Mg2＋>Al3＋。

（2）Na、Mg、Al单质置换水或酸中的氢，由易到难的顺序为Na、Mg、Al；最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3。

（3）S、Cl2与氢气化合时，由易到难的顺序为Cl2、S，气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为HCl>H2S，最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HClO4>H2SO4。

四、化学键

1． 对于下列物质：①NaOH、②Na2O2、③Cl2、④NaCl、⑤C2H6、⑥H2O、⑦H2O2、⑧AlCl3、⑨Ar、⑩NH4Cl、?Cu、?CO2。

（1）只含离子键的有④。（2）只含共价键的有③⑤⑥⑦⑧?。

（3）既含离子键又含共价键的有①②⑩。

（4）不含化学键的有⑨。 （5）含有金属键的有?。（6）属于离子化合物的是①②④⑩。

（7）属于共价化合物的是⑤⑥⑦⑧?。

2． 熟记常见的20种电子式