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1．盐类水解的实质．
盐中电离出来的弱酸根或弱碱阳离子和水电离出来的H+或OH-结合生成难电离的弱酸（或阴离子）或弱碱，从而破坏了水的电离平衡，使溶液呈现一定的酸碱性．
2．盐类水解是中和反应的逆反应，是吸热反应，是微弱的．
3．盐类水解的类型和规律：应掌握强酸弱碱盐，强碱弱酸盐，强酸强碱盐的水解情况及溶液的酸碱性．其规律可总结为：
谁弱谁水解，无弱不水解．
谁强显谁性，弱弱具体定．
越弱越水解，越热越水解，越稀越水解
（1）强酸弱碱盐水解，其溶液呈酸性．如NH4Cl水解：
溶液呈酸性．
（2）强碱弱酸盐水解，溶液呈碱性．如CH3COONa水解：
CH3COO-+H2O CH3COOH+OH- 溶液呈碱性．
（3）弱酸弱碱盐水解，其溶液的酸碱性取决于对应酸碱的相对强弱，谁强显谁性．如CH3COONH4水解：
因为同温度下，等浓度的CH3COOH和NH3·H2O的电离度相等，故溶液呈中性．
（4）强酸强碱盐不水解，溶液呈中性．
关于盐水解规律可总结为：“有弱便水解，无弱不水解，谁强显谁性”．
4．盐的水解的表示方法：因为盐的水解是微弱且可逆的，因而在书写水解离子方程式时，应注意以下几点：
（1）应用“可逆”号表示；
（2）生成物中不出沉淀或气体；
（3）多元弱酸盐的水解分步进行，一般只写第一步．
5．影响盐类水解的因素：
内因：盐的本性．
外因：（1）温度．升高温度水解程度增大．
（2）盐的浓度．溶液越稀，水解程度越大．
（3）改变溶液的[H+]（或[OH-]），其平衡移动方向视水溶液酸碱性而定．
（4）加入某些盐的离子，可以促进水解．
例如，NaHCO3溶液中加入AlCl3溶液，则水解可以趋于完成．
6、盐类水解反应离子方程式的书写
（1）盐的水解一般是微弱的，而且反应是可逆的，故书写盐类水解反应离子方程式时要用“可逆号”，且水解生成的难溶物及气体，一般不标“↓”或“↑”（双水解反应除外）．如FeCl3水解：
Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+ （2）多元弱酸盐的水解是分步进行的，且以第一步为主；而多元弱碱盐的水解是一步完成的．如Na3PO4溶液水解：
又如AlCl3溶液水解：
Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ （3）双水解反应：两种水解情况相反的盐溶液相混合时，应考虑双水解．下图所示连线间的反应，均应考虑双水解．
因水解情况相反的两种水解反应相互促进，从而使双方水解程度均增大，有的双水解反应进行的比较彻底．在书写这类水解反应离子方程式时，要用“=”，生成的难溶物或气体要标“↓”或“↑”．如AlCl3溶液与Na2CO3溶液相混合发生双水解反应：
7．盐的水解与电离：
（1）在盐的水溶液中，盐的电离是主要的，水解是微弱的．
（2）弱酸的酸式根，在水溶液中既存在电离平衡，又存在水解平衡，其溶液的酸碱性决定于电离和水解程度的相对大小，如NaH2PO4水溶液显酸性，而Na2HPO4水溶液则显碱性．
8．盐的水解的应用：
如明矾、FeCl3的净水原理，热碱液去污力强，比较盐溶液中离子浓度的大小、分析盐溶液的酸碱性、泡沫灭火器的制造、化肥的施用、溶液配制要考虑盐的水解等
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