1.抓“四因素”,判断弱电解质的电离平衡 弱电解质的电离是可逆过程,在分析外界条件对电离平衡的影响时,要灵活运用勒夏特列原理,结合实例进行具体分析。一般考虑以下几个方面的影响: (1)溶液加水稀释:弱电解质溶液的浓度越小,电离程度越大;但在弱酸溶液中c(H+)减小,弱碱溶液中c(OH-)减小。 (2)加热:电离是吸热的,加热使电离平衡向右移动,溶液中弱电解质分子数减小,溶液中离子浓度增大。 (3)同离子效应:当向弱电解质溶液中加入的物质含有与弱电解质相同的离子时,由于同种离子的相互影响,使电离平衡向左移动,弱电解质的电离程度减小。 (4)加入能反应的物质:当向弱电解质溶液中加入的物质能和弱电解质电离出的离子反应时,电离平衡向右移动,参加反应的离子浓度减小,其他的离子浓度增大。 2.看“三角度”,突破酸HA强弱的判断方法 (1)从水解的角度分析,取其钠盐(NaA)溶于水,测其pH,若pH>7,则说明HA是弱酸,若pH=7,则说明HA是强酸。
(2)从是否完全电离的角度分析,配制一定物质的量浓度HA溶液(如0. (3)从电离平衡移动的角度分析,如①向HA溶液中加水稀释100倍后,溶液pH增大值小于2的是弱酸,pH增大2的是强酸;②向HA溶液中加入NaA晶体,溶液中的pH增大的是弱酸,pH不变的是强酸。 注:同理,碱的强弱判断也可从上述三个角度分析。 |
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