1. [2014·高考福建卷,8]下列实验能达到目的的是( ) A. 只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液 B. 将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体
2. [2014·高考福建卷,9]常温下,下列各组物质中,Y既能与X反应又能与Z反应的是( )
A. ①③ B. ①④ C. ②④ D. ②③
3. [2014·高考福建卷,11]某原电池装置如下图所示,电池总反应为2Ag+Cl2===2AgCl。下列说法正确的是( )
A. 正极反应为AgCl+e-===Ag+Cl- 1. 【答案】D【解析】本题考查基本实验操作及常见物质分离和鉴别。A氨水与NaCl和Na2SO4不发生反应,而滴入到AlCl3、MgCl2均会有白色沉淀生成,所以无法鉴别,错误;B项NH4+(加号在4的上面)水解;当加热时温度升高会使化学平衡一直朝水解方向进行,所以受热会分解为氨气和氯化氢气体,NH4Cl △ NH3↑+HCl↑,所以无法得到NH4Cl固体,错误;C酒精和水可以以任意比互溶,无法形成分层液体,所以无法用萃取的方法进行分离,错误;D胶体可以在光束的照射下形成一条光路,这种现象称为丁达尔效应,而溶液中不会形成光路,正确。
2. 【答案】B【解析】本题考查物质的重要性质。①Al(OH)3是两性氢氧化物,常温下既可以与强酸反应,也可以和强碱反应,所以可以与氢氧化钠又可以和硫酸反应,正确;②SiO2是酸性氧化物,可以与KOH反应,但是不与浓盐酸反应,错误;③N2可以在高温或闪电作用下与O2反应生成NO,也可以在高温高压催化剂的条件下与H2反应生成NH3,但是在常温条件下无法反应,错误;④FeCl3与浓硝酸都具有强氧化性,都可以与Cu发生氧化还原反应,正确;所以正确的是①④;所以选项B正确。 3. 【答案】D【解析】本题考查原电池的原理和原理的应用。A由电池总反应为2Ag+Cl2===2AgCl,则可知正极为通入Cl2发生的反应所以正极反应式为Cl2+2e-===2Cl-,错误;B负极反应为2Ag-2e-===2Ag+,Ag+和HCl反应生成AgCl,所以在左侧会有大量白色沉淀生成,错误;C如果用NaCl代替HCl,则溶液中仍然含有大量的Cl-,而Na+不能失电子,所以对总反应没有影响,错误;D当电路中转移0.01 mol e-时,根据总反应2Ag+Cl2===2AgCl,则可得到生成0.01 mol的AgCl,而在溶液中有0.01 mol的Ag+、和0.01 mol的Cl-发生反应,所以交换膜左侧溶液中减少约0.02 mol离子,正确。 |
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