两张图帮你弄清元素周期律！哇塞，太棒了！

化学姐说

huaxue

「距高考还有47天」

对很多人来说，背元素周期表是一件令人头疼的事情。天晓得有多少年轻人的化学梦想，被生硬的元素周期表所浇灭。让学习元素周期表变得简单，其实是个很迫切的问题。那么，今天化学姐今天为大家分享了两张图，让你瞬间秒懂元素周期表！

01

元素性质的递变规律：

02

元素周期律知识体系

1.原子序数
原子序数的编排原则:按核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种编号，叫做原子序数。

原子序数与原子中各组成粒子数的关系:原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数

2.微粒半径大小的比较规律

判断的依据

电子层数：相同条件下，电子层越多，半径越大。

核电荷数：相同条件下，核电荷数越多，半径越小。

最外层电子数：相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。

微粒半径的比较

1、同周期元素的原子核电荷数越大的半径越小。（稀有气体除外）

2、同主族元素的原子电子层数多的半径越大。

具体规律：

3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。

4、电子层结构相同离子，核电荷数越多的半径越小。

记忆：阴前阳下，径小序大

5、同种元素的各种粒子，核外电子数越多的半径越大。如Fe>Fe²⁺>Fe³⁺

另注意：

电子层数多的阴离子半径一定大于电子层数少的阳离子半径；

而电子层数多的阳离子半径则不一定大于电子层数少的阴离子半径。

3. 元素周期表与原子结构的关系。

（1）在同一周期内的元素，分析原子结构的变化规律：同周期，随着原子序数的递增，原子最外层电子数从1递增到2或8。

（2）在同一主族内的元素，原子结构的变化规律：同主族元素，原子的最外层电子数相同，随着原子序数的增大，电子层数递增。

【几条重要规律】

①周期的序数=电子层数

②主族的序数=原子最外层电子数

③非金属元素最高价和最底价的绝对值之和等于8

④原子序数=质子数＝核电荷数

⑤副族和Ⅷ族最外层只有1～2个电子；最外层电子数是次外层电子数的2倍或3倍的元素，位于2周期；次外层电子数是8的元素位于3 周期和第IA 、IIA族（其中H、 Li、Be除外）

4.归纳：原子半径、离子半径的大小如何判断？

（1）同周期原子半径：随着原子序数的递增，原子半径依次减小。（稀有气体除外）

同周期阴离子半径：随着原子序数的递增，阴离子半径依次减小。

同周期阳离子半径：随着原子序数的递增，阳离子半径依次减小。

例如：Na > Mg > Al > Si ；  Na⁺    Mg²⁺ Al³⁺ ；P >S > Cl ；   S^2- >Cl ^–

（2）同主族原子半径：随着电子层数的递增，半径增大。

同主族阳离子半径：随着电子层数的递增，半径增大。

同主族阴离子半径：随着电子层数的递增，半径增大。

例：Li < na="">< k="">< rb="">< cs="">< cl=""><>< i=""  ；li="">⁺ <>⁺ <>⁺ <>⁺ <>⁺ ；F^- <>^- <>^- <>^-

（3）同种元素的原子半径大于阳离子半径，而小于阴离子半径。

例：Fe > Fe²⁺ >Fe³⁺；   Na > Na⁺；   S <>^2-

（4）电子层结构相同的离子半径：核电荷数越大，半径越小。

例：O^2- > F^->Na⁺ > Mg²⁺ > Al³⁺