初中化学综合题精选

1.       如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点．据图回答：

（1）   P点的含义是                    

（2）t₂℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗？      不能（填写“能”或“不能”）．
（3）t₂℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是       c＜b＜a（填写物质序号）．
（4）将t₁℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t₂℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是                          D（填写选项序号）．
A．c＞a=b    B．a=b＞c   C．a＞b＞c    D．b＞a＞c．

 

2.（1）SO₂和NO₂都能溶于雨水形成酸雨而破坏环境．为减少酸雨的产生，有下列措施：①少用煤作燃料；②把工厂的烟囱建高；③在酸化的土壤中加水；④燃料脱硫；⑤开发新能源．其中有效的措施是                         （填序号）

（2）已知SO₂能溶于水生成亚硫酸：SO₂+H₂O=H₂SO₃，亚硫酸的性质与碳酸相似，为了探究SO₂能使紫色石蕊试液变红的原因，现用三朵用石蕊试液染成紫色的干燥的小花，请完成填空．

提出假设	实验方案和现象	实验结论
假设水能使紫色石蕊变红	在一朵紫色小花上滴几滴蒸馏水，  小花不变色	水不能使紫色石蕊变红
假设SO2能使紫色石蕊变红	将一朵紫色的小花直接放入盛有SO2的集气瓶中，小花不变色．
		假设成立

3.小强同学分别取溶质质量分数相同的稀盐酸，大小、形状都相同的某种金属X、Al、Cu 进行实验，实验现象记录如下

		Al	X	Cu
现象	开始时	几乎无气泡产生	产生气泡速度慢	无气泡产生
	一段时间后	产生气泡速度快	产生气泡速度慢	无气泡产生

回答下列问题：
（1）实验开始时，铝表面几乎无气泡产生的原因是                             

（2）Cu表面始终无气泡产生的原因是                               

（3）三种金属的活动性由强到弱的顺序是                              

（4）如果金属X的活动性比铁弱，且金属X与稀盐酸反应后生成易溶于水的

XCl₂．向只含有XCl₂、CuCl₂两种溶质的溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入稀盐酸，没有气泡产生．则滤液中一定含有的金属阳离子是            （用离子符号表示）．

4. A是钠的氧化物，B、C、D、E是初中常见的盐．如图是这些物质的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已省略．

（1）请写出下列物质的化学式：C          E                     

（2）   A→B反应的化学方程式为                                                

Na₂O+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O

（3）可用D制烧碱，写出反应的化学方程式                                     

₂=CaCO₃↓+2NaOH

（4）要将没有标签的B、C、D、E四种溶液区分开来，某同学设计了下列实验方案．方案中试剂①为              HNO₃（填化学式，下同），试剂②为                    溶液

 

5.某化学实验小组，为测定一瓶混合溶液中可能含有Na₂SO₄、NaCl、

KNO₃、Na₂CO₃中一种或几种物质，进行如下实验：

①操作①是                        

②写出产生白色沉淀B的化学方程式                                            ；

③混合溶液中一定有                       ，可能有                         

 

6.漂白粉的主要成分为次氯酸钙[Ca（ClO）₂]和氯化钙，即可用作漂白剂，又可用作消毒剂．漂白粉中有效成分是[Ca（ClO）₂]，漂白的原理是：Ca（ClO）₂在空气中发生反应：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO；HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色．
（1）漂白粉是一种                  混合物（填“纯净物”或“混合物”）．
（2）HClO在常温下分解，反应为2HClO=2HCl+O₂↑．某瓶HClO溶液放置一段时间后，溶液的pH 变小              （填“增大”或“减小”或“不变”）．
（3）在漂白粉中滴加盐酸，能加快漂白的速率．写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式                                                    

Ca（ClO）₂+2HCl=CaCl₂+2HClO

（4）有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某同学设计了下列探究实验．
【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质？
【猜   想】
猜想1：该漂白粉未变质，固体成分为CaCl₂、Ca（ClO）₂；
猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为                                 CaCl₂、Ca（ClO）₂、CaCO₃；
猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaCl₂、CaCO₃．
【实验探究】限选试剂及仪器：盐酸、石灰水、品红溶液、试管、带导管的单孔塞

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量样品于试管中，                                                                   加入适量盐酸，塞上带导管的单孔塞   把导管插入另一试管里的石灰水中	有气体产生，气体使石灰水变浑浊．	猜想2  成立
②在上述反应后的试管 中加少量品红溶液．	品红溶液褪色

【交流与反思】
由于漂白粉中的有效成分Ca（ClO）₂在常温下能与二氧化硫和水反应，所以保存漂白粉一定要                                             。密闭保存

7.兴趣小组同学在实验室处理废液时，将一瓶已经有结块的熟石灰取样，加入含有盐酸的废液中，发现废液中产生大量气泡．同学们为进一步了解这瓶熟石灰变质的程度，进行以下探究活动，请你协助完成．
【探究活动一】测定变质的熟石灰样品中碳酸钙的质量分数
经老师的指导，同学们设计了如图所示实验装置（铁架台略去）进行实验，称取一定量的样品，通过测定样品和稀盐酸反应产生的气体的重量．计算碳酸钙的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）．

查阅资料：浓硫酸具有很强的吸水性；碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳．
（1）加入足量的稀盐酸，装置A中样品产生气体的化学方程式为

                                         

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

（2）实验过程中，装置B的作用是         ；装置C中发生反应的化学方程式为

                                    ；通过测定装置C在实验前后的质量，其增加的质量即为样品与稀盐酸发生反应的                       气体的质量．

（3）往装置A中加入盐酸前，打开铁夹k，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO₂的空气一会儿，以排尽装置A和B含有CO₂的空气．再接上装置C和D；加入稀盐酸，待装置A中的反应结束后，必须再一次打开铁夹k，继续往装置通入已除去CO₂的空气一会儿，否则实验数据明显偏小，这是因为                                 A、B装置内的一部分二氧化碳未与氢氧化钠反应．经实验测定该变质的熟石灰样品中碳酸钙的质量分数为65%．若没有装置D，将会使测定结果                    （选填“大于65%”或“小于65%”）．

（4）同学们认为，该瓶变质的熟石灰仍可用于配制澄清的石灰水．请简述理由

                                                                        

8.水煤气是将水蒸气通过灼热的焦炭而生成的气体，主要成分是一氧化碳、氢气及少量的二氧化碳和水蒸气．某课题组同学为验证水煤气的成分，设计如下实验装置：

请分析上面信息后回答：
①利用上述装置验证水煤气中各成分的依次顺序是                          H₂O、CO₂、H₂、CO（填气体的化学式）；
②装置C的目的是                    除去水煤气中的二氧化碳，装置E内观察到的现象是                

                          黑色固体逐渐变成红色；
③实验中两次用到装置A，其目的分别是                    、                     。

9. “碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO₂分离出来进行储存和利用．常利用NaOH溶液来“捕捉”CO₂，过程如图所示（部分条件及物质未标出）．

请根据“捕捉”CO₂过程图回答问题： 

①加入A物质的化学式是                  Ca（OH）₂；分离操作Ⅰ的名称是                。

过滤

写出高温反应炉中发生反应的化学方程式                                         。

CaO+CO₂↑

②可循环利用的B物质中一定含有的物质是                           NaOH，可能含有的物质是                                    Na₂CO₃或Ca（OH）₂．
③该过程中还可循环利用的物质是           。

10. 如图所示装置（气密性良好），改变滴管和小烧杯中的物质可以完成多个简单实验．

（1）若滴管甲中吸有水，烧杯丙中盛有适量生石灰．将滴管甲中的

水滴入烧杯丙中，可观察到气球鼓起，一段时间后装置恢复原状．

利用所学化学知识解释气球鼓起的原因是                          。

烧杯丙中发生反应的化学方程式为                             

（2）若烧杯丁中盛有适量锌粒，将滴管乙中的液体滴入烧杯丁中，

烧杯丁中有气泡生成，气球明显鼓起，则滴管乙中所装液体是                     ，

烧杯丁中发生反应的化学方程式为                                       。

（3）若滴管甲中吸有稀硫酸，滴管乙中吸有水，烧杯丙中盛有适量小苏打，烧杯丁中盛有用石蕊溶液染成的紫色干燥纸花．该实验可用于验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳．正确的操作顺序是：先                ，观察                       ；再     

                            。

（4）若在丙烧杯中盛有40g溶质质量分数为10%的NaOH溶液，将稀H₂SO₄通过滴管甲滴入烧杯丙中至恰好完全反应．求：参加反应的NaOH溶液中溶质的质量和反应生成Na₂SO₄的质量分别为多少克？

 

答案见下期哦