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【计算总结】 【典型习题】 1.室温下，0.01mol/L的NaOH溶液的pH? 【答案】12 【解析】c(OH-)=10-2mol/L KW= [H+]·[OH-] =1×10-14 [H+] =1×10-14/10-2=10-12mol/L 所以pH=-lgc（H+）=-lg10-12=12 2.在25℃时，pH=2的盐酸溶液与pH=4的盐酸溶液等体积混合，混合后溶液的pH等于多少？ 【答案】2.3 【解析】pH=-lg{c（H+）}=-lg{(1×10-2+ 1×10-4)/2}=-lg (5×10-3)=2.3 3.将pH＝8的NaOH溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(H+)最接近于（） A．(10－8＋10－10) /2 mol/L B．(10－8＋10－10) mol/L C．(1.0×10－14＋5×10－5)mol/L D．2×10－10mol/L 【答案】D 【解析】c(OH-)=(1×10-6+ 1×10-4)/(1+1)=5×10-5mol/L c(H+)=Kw/c（OH-)=2×10-10mol/L 正确答案为D。 4.在25℃时，100mL0.6 mol/L的盐酸溶液与等体积0.4 mol/LNaOH溶液混合，混合后溶液的pH等于多少？ 【答案】1 【解析】NaOH+HCl=NaCl+H2O 0.04 0.06 pH=-lg{c（H+）}=-lg(0.02/(0.1+0.1) =1 5.把0.1mol/L的NaOH溶液与0.01mol/L的盐酸溶液混合后，所得溶液的pH=11，则NaOH溶液和盐酸酸溶液的体积之比? 【答案】1：9 【解析】根据混合后呈碱性，来计算 设NaOH溶液和盐酸酸溶液的体积分别为XL、YL，根据溶液混合后呈碱性可知NaOH过量，故有C（OH-）=10-3=解得：，故答案为：1：9。 6.25℃时，有pH=12的NaOH溶液100mL,欲将其pH变为11，可加入pH=2的HCl溶液，则应加入的体积是多少mL？ 【答案】81.8mL 【解析】pH=2的HCl溶液中氢离子浓度是0.01mol/L，设加入盐酸的体积是V，C（OH-）= = =0.001mol/L，v=81.8mL。 编辑整理by高中化学园，转载请注明出处~ |
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