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一、求强酸溶液的pH值。 【例1】求0.01 mol·L-1HCl溶液的pH。 解：c(H+)=1×10-2mol·L-1 pH= - lg｛c(H+)｝=- lg10-2=2 【练习】将含4.9×10-3gH2SO4的溶液稀释致1L，求所得溶液的pH值。（马上点标题下蓝字'高中化学'关注可获取更多学习方法、干货！） 二、求强碱溶液的pH值。 【例2】求0.001 mol·L-1NaOH溶液的pH。 【练习】求常温下下列三种溶液的pH：①纯水②将含4.9×10-3gH2SO4的溶液稀释致1L所得溶液③c(OH-)=1×10-4 mol·L-1K OH溶液。 【小结】常温时：中性溶液c(H+)=c(OH-)=1×10-7 mol·L-1 pH=7 酸性溶液c(H+)﹥c(OH-) c(H+)﹥1×10-7 mol·L-1 pH﹤7 碱性溶液 c(H+)﹤c(OH-) c(H+)﹤1×10-7 mol·L-1 pH﹥7 换算关系： Kw== c(H+)·c(OH-) pH= - lg｛c(H+)｝ c(OH-)=============== c(H+) ================= pH （碱性溶液） （酸性溶液）c(H+)=10- pH 三、求强酸、强碱混合溶液的 pH 值。 1、酸与酸混合溶液的pH值。 【例5】pH=3和 pH =5的盐酸等体积混合，求混合溶液的pH 值。 10-2V+10-3V 解：c(H+)混合液= ————— =5.05×10-4 mol·L-1 2 V pH= - lg｛c(H+)｝= lg 5.05×10-4=4 - 0.7=3.3 【思考】若把上题改为：pH=3的盐酸和 pH =5的硫酸等体积混合，求混合溶液的pH，答案又如何？ 2、碱与碱混合。 【例6】将 pH 值为8的NaOH溶液与 pH 值为10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中的c(H+)最接近于（ ）。混合液的pH为多少？ （C）(1×10-14+5×10-5) mol·L-1 （D）2×10-10 mol·L-1 此类题常见错解： 10-8 V +10-10V c(H+) = —————— == 5.05×10-9mol·L-1 2V pH= - lg｛c(H+)｝= lg5.05×10-9 =9- lg5.05=9-0.7=8.3 【解题思路】先求混合液的c(OH-)，再求混合液的c(H+)→pH。 【规律】 a、当两酸溶液pH差≧2时，等体积混合液的pH为pH小者+0.3； b、当两碱溶液pH差≧2时，等体积混合液的pH为pH大者-0.3。 3、酸与碱混合。 【例7】100 mL0.6 mol·L-1盐酸加到等体积0.4 mol·L-1NaOH溶液中，所得溶液中的 pH值是( )。 （A）0.2 （B）0.7 （C）1.0 （D）2.0 【解题思路】先求混合液剩余H+或OH-的浓度，再求混合液的pH。 【练习】1、99 mL0.1mol∕L盐酸和101 mL0.05mol∕LBa(OH)2溶液相混合，溶液的pH 值为( )。 A. 1.7 B. 10.7 C. 11 D. 11.3 2、等体积的0.1mol/L的盐酸与0.06mol/L的Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH等于（ ） A．2.0 B．12.3 C．1.7 D．12.0 四、相当等势问题： 【例8】1、在10 mL0.01 mol·L-1的AgNO3溶液中加入10 mL 0.02 mol·L-1的盐酸，求反应后混合溶液的 pH值（假设体积为二者之和）。 【思路】两溶液混合，虽然发生反应，但不消耗H+或OH-，混合液中所含H+或OH-的总量基本不变，即称为相当等势。所求混合液中c(H+)或c(OH-)只是因稀释而减小。 2、在30 mL0.002 mol·L-1的Na2CO3溶液中加入10 mL 0.02 mol·L-1的Ba（OH）2溶液，求混合溶液的pH。 五、有关稀释问题： 1、较浓酸或碱稀释体积倍数较少时：如pH=3盐酸10 mL稀释至 1 L，其稀释液pH为5。 2、极限稀释问题： 【例9】pH=5的盐酸1 mL稀释至 1 L ，溶液的PH是否等于8？ 解：因稀释后酸已很稀 故此时应考虑水的电离。 设由水电离出的c(H+)为x，则有： H2O =======H+ + OH- x+10-8 mol·L-1 x 因c(H+)总· c(OH-)== Kω，故有：x·（x+10-8 mol∕L）==1×10-14 解得：x==9.5×10-8 mol·L-1 c(H+)总==10-8 mol∕L+9.5×10-8 mol·L-1=1.05×10-7 mol·L-1 pH= - lg｛c(H+)｝= - lg1.05×10-7=7-0.0212==6.9788 3、弱酸稀释问题：如pH=4的醋酸体积稀释至原来的10倍，则pH值为多少？ 解析：因稀释使弱酸的电离平衡正向移动。故此时有： 3﹤pH﹤4 。 六、求反应后溶液的pH值。 【例10】往100mL FeCl3溶液中通入足量的H2S，结果得到0.32g沉淀，求反应后溶液的pH值（假设溶液体积不变）。 解： 2FeCl3+H2S===2FeCl2 + S↓ + 2HCl 32g 2 mol 0.32g n(H+) 0.32g×2 mol n(H+) == ----------------- == 0.02 mol ; 32g c(H+)==0.02 mol∕0.1L=0.2 mol·L-1 pH= - lg｛c(H+)｝= - lg0.2==1- lg2==1-0.3=0.7 Tips： 大家在化学学习过程中还有哪方面知识学起来比较吃力，欢迎给化学姐留言，化学姐会尽力帮助大家。 |
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