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知识点 水的电离和溶液的酸碱性 一、外界因素对水电离的影响 二、溶液酸碱性与pH的计算 1．溶液pH的计算 ①单一溶液 2．酸碱混合的有关规律 （1）等体积的强酸（pH1）与强碱（pH2）混合(25 ℃) 若混合前pH1+ pH2>14，则混合后溶液呈碱性，pH混>7； 若混合前pH1+ pH2=14，则混合后溶液呈中性，pH混=7； 若混合前pH1+ pH2<14，则混合后溶液呈酸性，pH混<7。 （2）强酸（pH1）与强碱（pH2）混合呈中性时，二者的体积关系(25 ℃) 若pH1+ pH2=14，则V酸=V碱； 若pH1+ pH2≠14，则 （3）等体积的强酸（pH1）与弱碱（pH2）混合(25 ℃)，若pH1+ pH2=14，由于弱碱过量，pH混>7。 （4）等体积的弱酸（pH1）与强碱（pH2）混合(25 ℃)，若pH1+ pH2=14，由于弱酸过量，pH混<7。 三、溶液稀释时pH的变化规律 1．常温下酸、碱的稀释规律
注：表中a+n<7，b−n>7。 2．酸、碱的无限稀释规律 常温下任何酸或碱溶液无限稀释时，溶液的pH都不可能大于7或小于7，只能接近7。 注意：（1）对于pH相同的强酸和弱酸（或强碱和弱碱）溶液稀释相同的倍数，强酸（或强碱）溶液的pH变化幅度大。这是因为强酸（或强碱）已完全电离，随着加水稀释，溶液中的H＋(或OH‒)的数目（水电离出的除外）不会增多，而弱酸（或弱碱）随着加水稀释，电离平衡向右移动，溶液中H＋(或OH‒)的数目还会增多。将pH相同的强酸和弱酸稀释后pH仍相同，则弱酸中所加的水比强酸中的多 （2）对于物质的量浓度相同的强酸和弱酸（或强碱和弱碱），稀释相同的倍数，pH的变化幅度不同，强酸（或强碱）稀释后pH的变化幅度大。 例：25℃下，电离平衡常数Ka(CH3COOH) = Kb(NH3·H2O) = 1.75×10-5，下列说法正确的是 A．用0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的氨水时，可用酚酞作指示剂 B．0.2mol/L的醋酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH) +c(H+) C．pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中c(OH －) > c(H+) D．pH=3的醋酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-7mol/L 【答案】C 例：298 K时，在20.0 mL 0.10 mol·L−1氨水中滴入0.10 mol·L−1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol·L−1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是 A．该滴定过程应选择酚酞作为指示剂 B．M点对应的盐酸体积为20.0 mL C．M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl−)=c(H+)=c(OH−) D．N点处的溶液中pH<12 【答案】D  高考化学推荐搜索关键词列表：高考化学化学反应高中化学化学实验 |
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10pH1+ pH2−14。
