高中化学：《离子浓度大小的比较》例题精讲

一、单一溶液

例1、在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（ ）

A. 

B. 

C. 

D. 

解析：NH₄Cl是可溶性盐，属于强电解质，在溶液中完全电离NH₄Cl＝NH₄⁺＋Cl^-。因为NH₄Cl是强酸弱碱所生成的盐，在水中要发生水解，，所以比及大得多；溶液因水解而呈酸性，所以。综合可得：离子浓度的大小关系为：，选A项。

再如在Na₂CO₃溶液中，分两步水解：；，则离子浓度关系为：。

二、混合溶液

1、酸与碱的混合溶液

（1）物质的量浓度相等的强酸（弱碱）与弱碱（强碱）等体积混合。

例2、CH₃COOH溶液和NaOH等体积混合后离子浓度关系正确的是（ ）

A. 

B. 

C. 

D. 

解析：题中的CH₃COOH与NaOH恰好完全反应生成CH₃COONa和水，相当于单一的强碱弱酸盐溶液。故选B项。

（2）的强酸（弱酸）与弱碱（强碱）等体积混合。

例3、常温下，将pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合后，离子浓度关系正确的是（ ）

A. 

B. 

C. 

D. 

解析：两溶液的，氨水是弱碱，因此两者混合后，氨水大大的过量，后为氨水与氯化铵的混合溶液，且氨水的电离大于铵离子的水解，即，。选D项。

（3）强酸（弱酸）与弱碱（强碱）非等物质的量混合

例4、HCN溶液和NaOH溶液等体积混合后，混合溶液呈碱性，则下列关系正确的是（ ）

A. 

B. 

C. 

D. 

解析：此题实质上是0.05mol·L^-1的HCN和0.05mol·L^-1的NaCN的混合溶液。由电荷守恒关系可得：，因溶液呈碱性，即，则，B项正确；由物料守恒关系可得：，D项正确，选B、D项。

（4）已知酸碱混合液的pH

例5、常温下，将HCN与NaOH溶液混合，所得溶液pH＝7，此溶液中（ ）

A. B. 

C. D. 无法确定

解析：根据电荷守恒原理。选C项。

2、酸（或碱）与盐的混合溶液

（1）强酸（强碱）与强碱弱酸盐（强酸弱碱盐）等物质的量混合

例6. NaOH溶液和NH₄Cl溶液等体积混合后，离子浓度关系正确的是（ ）

A. 

B. 

C. 

D. 

解析：两者混合后生成强酸强碱盐和弱碱，混合溶液呈碱性，故选C项。

（2）弱酸（弱碱）与强碱弱酸盐（强酸弱碱盐）等物质的量混合

例7、用物质的量都是0.1mol的CH₃COOH和CH₃COONa配制成1L混合溶液，已知其中，对该混合溶液的下列判断正确的是（ ）

A. 

B. 

C. 

D. 

解析：该混合溶液中，CH₃COOH的电离和CH₃COONa的水解因素同时存在。已知，根据电荷守恒得，可得出。混合溶液呈酸性，即CH₃COOH的电离趋势大于的水解趋势。根据物料守恒知B项正确。故选A、B项。

3、正盐和酸式盐的混合

例8、用300mL NaOH溶液吸收0.2mol CO₂，所得溶液中和的物质的量浓度之比是（ ）

A. 

B. 

C. 

D. 

解析：通过计算可知该混合溶液实质是Na₂CO₃和NaHCO₃等物质的量混合，的水解大于的水解，则。故选B项。