分析化学||计算题专项整理

学习小tips：

1.分析化学计算题背好公式是基本，首先需要分类整理，按照条件划分，其次再是背诵环节；

2.对于误差与数据处理章节的题型较为固定，这章为必对题，只要注意好单双边检验再仔细记背公式即可；

3.对于四大滴定部分主要分为误差计算和滴定过程中某物质浓度的计算，因此既可以按照章节记忆，又可以横向对比记忆，尤其是滴定曲线图像可以多看；

4.对于络合滴定来说，虽然可能副反应计算较为复杂，但是其公式类型较少，因此多看多练也不是难题，最容易出错的就是对于Y’和Y的理解：前者表示未与M配位的EDTA的总浓度，后者是EDTA的平衡浓度。对于金属离子也是同理；

5.对于酸碱滴定部分，如果忘记公式，可以运用最原始的办法，因为公式都是通过质子方程式化简某些项得到的，如果实在忘记可以先写出最原始的质子方程式。

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误差与数据处理

（1）待测含量的计算（根据反应方程式）

（2）误差、偏差、随机误差、系统误差、准确度、精密度

（3）（标准）正态分布、t分布曲线、置信度、置信区间、

有效数字运算规则、显著性检测（t检验、F检验、单边检验、双边检验）

检验两组数据有无显著性差异：先F检验法（精密度），后t检验法（准确度）

PS：此类题型一定要注意是单边检验还是双边，如果只是说有显著性差异就属于双边检验问题，而有明显的“优于”、“劣于”则属于单边检验问题。

（4）可疑值的取舍（4d法、格鲁布斯法、Q检验法）

1.4d法：|可疑值-平均值|> 4d^-

2.格鲁布斯法：（考察较多）

3.Q检验法：

2

酸碱滴定部分

（1）氢离子浓度的计算：

1. 强酸强碱

2. 一元弱酸一元弱碱：

3. 多元弱酸碱

4. 两性物质：酸式盐、氨基酸、弱酸弱碱盐

5. 混合酸碱：

①两弱酸混合液

②弱酸HA与弱碱B的混合溶液

（2）PH和缓冲容量的计算

，

（3）终点误差（这部分公式较多，但是分子部分都是一样的，熟记分母即可）

1.强碱滴定强酸

2.强碱滴定一元弱酸

3.强碱滴定多元弱酸（H₂A）

第一终点：

第二终点：

4．强碱滴定混合酸（HA+HB）设K_HA>K_HB

（4）酸碱滴定原理

1.强酸强碱滴定（以0.1000 mol·L^-1NaOH滴定20.00 mL0.1000 mol·L^-1HCl为例）

①滴定开始至SP前

②SP处：PH=7（[H+]=[OH-]）

③SP后

2.一元弱酸的滴定（以0.1000 mol·L^-1NaOH滴定20.00 mL0.1000 mol·L^-1HAc为例）（最重要的是会判断滴定前后溶液的组分）

①滴定开始至SP前（HAc-NaAc缓冲溶液）

②SP处（NaAc溶液）

③SP后：（NaAc+NaOH）

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配位滴定

（1）β_n－又称总稳定常数K_稳

（2）络合物分布分数

（3）分布分数图像的计算

4.副反应系数的计算（此类题目要分清楚题中所给离子是影响M还是影响Y）

（5）重点误差：

（6）络合滴定计算：

1.SP前-0.1％:按剩余M^’浓度计算 SP前，与C_M有关

（2）SP时：

（3）SP后+0.1％:按过量Y   ^’浓度计算，计量点后，与K_MY^’有关

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氧化还原滴定

（1）Nernst方程：

（2）氧化还原反应的平衡常数计算：

（3）化学计量点时反应进行的程度

（4）氧化还原反应滴定计算

例：在1mol·L^-1 H₂SO₄介质中，用0.1000 mol·L^-1 Ce⁴⁺滴定，20mL0.1000 mol·L^-1Fe²⁺溶液

1.滴定开始至sp前，Ce⁴⁺未知，按Fe^3＋/Fe^2＋电对计算

2.sp时（a=1.00)

3.sp后Fe²⁺未知，按Ce^4＋/Ce^3＋电对计算

PS: sp前后±0.1%的滴定突跃范围：

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沉淀滴定

对于0.1000mol·L^-1AgNO₃滴定20.00mL0.1000mol·L^-1NaCl

（1）sp前（AgCl，Cl^-）

     

（2）sp时

（3）sp 后（AgCl，Ag⁺）

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其他计算

（1）吸光度的计算

1.朗伯-比尔定律：A=εbc

2.示差吸光光度法

（2）萃取（o是有机相，w是水相）

1.分配定律：

2.分配比：

3.萃取率：

当V_w/V_o=1时

萃取n次后，水相中剩余物质A为m_a（g）

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