知识点3：金属（2）

   昨天我们复习了金属的一部分知识点，今天我们来看一下金属的化学性质和置换反应有关的知识点，虽然这部分知识点乍一看有点少，但是还需要仔细思考呦。

考点综合：

置换反应：由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应。

常见金属在溶液中的活动性顺序：

金属活动性顺序表的应用：

 A.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。就越容易和氧气发生反应

注：MgO（白色固体）的书写，Fe和氧气在点燃的条件下生成的是Fe3O4（黑色固体）；CuO（黑色固体）

注意：a.虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。（化学反应原理见方程式第三个）

b.“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。

 B.在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸（不可以用浓硫酸和硝酸）中的氢（以氢气的形式置换出来）。

 金属   酸 = 盐   H2↑          

  置换反应（条件：活动性：金属＞H ）

值得注意的是：我们需要记住反应的通式：金属   酸 = 盐   H2↑ ，并且根据化合价写出对应金属的可溶性盐

 

 C.在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。（钾、钙、钠不符合这一条）

金属与盐溶液的反应：金属＋盐→另一金属＋另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）

在活动性顺序中，金属之间的距离大的，反应先发生。一个置换反应结束后，另一个置换反应才会发生。

a.在硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入锌粒，锌会先和硫酸铜反应，反应完毕后锌才和硫酸亚铁反应

b.将硫酸铜溶液滴入铁和锌的混合固体中，先发生的反应是锌和硫酸铜的反应，反应完毕后在发生铁和硫酸铜的反应

 

D.应用：比较Cu、Fe、Ag三种金属的活动性顺序

 a.使用铁、银和溶液，一次性得出结果：
 操作及现象：把铁、银分别放入硫酸铜溶液中，银表面没有现象；而铁表面会附着一层红色物质，并且溶液会由蓝色逐渐变为绿色。

 b.使用铜、硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液，一次性得出结果：
操作及现象：把铜分别放入硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液中，硫酸亚铁溶液没有现象；而在硝酸银溶液中，铜表面会附着一层白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色。

选用试剂时，要根据金属活动性顺序表将三种金属排序，然后将排在中间的金属变成盐溶液，或者将排在两边的金属变成盐溶液，这样才能一次性得出结果。

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