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提醒一、特殊反应要记清 1.钠与O2的反应产物与反应条件有关，即使钠在少量O2中燃烧也生成Na2O2。 2.常温下铁、铝遇浓HNO3、浓H2SO4发生钝化。钝化并不是不反应，而是属于化学变化，钝化体现了浓HNO3和浓H2SO4的强氧化性。 3.铁与浓硝酸反应时，如果铁过量，开始生成Fe(NO3)3和NO2，随着硝酸浓度的减小，还原产物变为NO，当硝酸完全反应后，过量的铁与Fe(NO3)3反应生成Fe(NO3)2。 提醒二、用途避免“张冠李戴” 1.Cl2、ClO2、NaClO和漂白粉等可用于自来水的消毒杀菌，明矾可用作净水剂。 2.SO2可用于工艺品的漂白，但不能用于食品漂白。 3.晶体硅可用作半导体材料、太阳能电池和硅合金。 4.SiO2可用作制造光导纤维、光学仪器、电子部件和压电材料，石英还可用于制玻璃。 5.NaHCO3可用于治疗胃酸过多，也可用于制造发酵粉。 6.Na2CO3可用于制玻璃、造纸和食用碱。 7.AgBr用作感光材料，AgI用于人工降雨。 8.FeCl3溶液可用作腐蚀印刷电路板。 提醒三、熟记火焰颜色 1.苍白色火焰——氢气在氯气中燃烧。 2.蓝色——CO在空气中燃烧。 3.淡蓝色——甲烷、氢气、硫化氢在空气中燃烧。 4.黄色——含钠元素的物质在火焰上灼烧。 5.紫色(透过蓝色钴玻璃)——含钾元素的物质在火焰上灼烧。 提醒四、特征反应要记牢 1.在空气中迅速由无色变红棕色的气体只有NO。 2.溶于水显碱性的气体只有NH3。 3.在一定条件下能漂白有色物质的淡黄色粉末固体只有Na2O2。 4.能与NaOH溶液反应产生氢气的金属只有Al，非金属只有Si。 5.可溶于氢氟酸的酸性氧化物只有SiO2。 6.能与盐酸反应产生有刺激性气味的无色气体，且产生的气体能使品红溶液褪色，加热又恢复原色的，只有SO32-和HSO3-。 7.在O2、N2、CO2等气体中均能燃烧的物质是Mg。 提醒五、特殊条件把握准 1.条件是“光照”的反应 (1)次氯酸分解 (2)氢气与氯气化合(也可以是点燃) (3)硝酸分解(受热也能分解) (4)AgCl、AgBr、AgI分解 (5)甲烷与氯气发生取代反应 2.中学化学中常见的使用催化剂的无机反应 (1)KClO3制备O2 (2)H2O2制备O2 (3)SO2的催化氧化 (4)工业合成NH3 (5)NH3的催化氧化 3.条件是放电的反应：N2与O2化合生成NO。 提醒六、善于积累很重要 1.“常见金属”往往是铁或铝。 2.“常见气体单质”往往是H2、N2、O2、Cl2。 3.“常用的溶剂”往往是H2O或H2O2。 4.“常温常压下为液态”的往往是H2O。 5.“能与过量HNO3反应”则意味着某元素有变价。 6.“与浓酸反应”的物质往往是铜、碳、MnO2等。 7.“电解”生成三种物质的往往为NaCl溶液、CuSO4溶液。 |
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