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1．物质分离和提纯时，一般遵循“四原则”和“三必须”： “四原则”：一不增，不得引入新杂质；二不减，尽量不减少被提纯和分离的物质；三易分，使被提纯或分离的物质与其他物质易分离；四复原，被提纯物质要易被复原。 “三必须”：①除杂试剂必须过量；②过量试剂必须除尽(去除过量试剂带入的新杂质，同时应注意加入试剂的顺序)；③选择最佳的除杂途径。 2．“固＋固”混合物的分离(提纯)
3．“固＋液”混合物的分离(提纯) 4．“液＋液”混合物的分离(提纯) 5.“气＋气”混合物的分离(提纯) 6．必记的20个特征实验现象 (1)镁条在空气中燃烧：发出耀眼的白光，有白色粉末生成。 (2)硫在空气中燃烧：淡蓝色火焰；在氧气中燃烧：蓝紫色火焰。 (3)铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。 (4)氢气在氯气中燃烧：安静的燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有大量白雾生成。 (5)一氧化碳在空气中燃烧：发出淡蓝色的火焰，放出热量。 (6)细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕黄色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。 (7)新制氯水中加石蕊试液：先变红色后褪色。 (8)磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。 (9)湿润的淀粉KI试纸遇氯气：试纸变蓝。 (10)氯气遇到润湿的有色布条：有色布条的颜色褪去。 (11)溴(碘)水中加入四氯化碳：溶液分层，上层接近无色，下层接近橙(紫)色。 (12)二氧化硫气体通入品红溶液：红色褪去，加热后又恢复原来的颜色。 (13)钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。 (14)把水滴入盛有过氧化钠的试管，放入带火星的木条：木条复燃。 (15)加热碳酸氢钠固体，并将产生的气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。 (16)氨气与氯化氢相遇：有大量白烟产生。 (17)铜片与浓硝酸反应：反应剧烈，有红棕色气体产生。 (18)铜片与稀硝酸反应：产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。 (19)向含Fe2＋的溶液中加入氢氧化钠：有白色沉淀出现，立即转变为灰绿色，最终转变成红褐色沉淀。 (20)向含Fe3＋的溶液中加入KSCN溶液：溶液变血红色。
对应训练： 一、物质的分离与提纯 1．实验室制取气体的装置如图所示，其中发生装置相同，干燥和集气装置有两套分别用图1和图2表示。下列选项正确的是( ）
解析 A项，过氧化钠和水反应生成O2，可用向上排空气法收集，正确；B项，产生的CO2不能用碱石灰干燥，也不能用向下排空气法收集；C项，生成的NO不能用排空气法收集；D项，氯化铵和消石灰在不加热的条件下不能反应生成NH3。 答案 A 2．拟用如图所示装置制取四种干燥、纯净的气体(图中加热装置和气体的收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的物质)。其中不能达到目的的是( ）
解析 A、B、D项中试剂选择正确，而C项中，NH3为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，故C项不能达到实验目的。 答案 C 3．下列实验室除杂(括号内为少量杂质)的方案正确的是( ）
解析 A项中，提纯方法应为分液而非过滤，A错；B项中，Fe不与NaOH溶液反应，无法除去杂质Fe，B错；C项中，CO2和NO2都能与水反应，且NO2与水反应生成NO气体又引入新杂质，C错。 答案 D 4．下列除去杂质(试样中括号内的物质是杂质)时，选用的试剂正确的是( )
解析 A项中Na2CO3与NaHCO3均与澄清石灰水反应，均产生沉淀，故A项错误；B项二者都与NaOH反应生成沉淀，故B错误；C项中Fe不与NaOH反应，杂质Al与NaOH反应，符合除杂原则，故C项正确；D项二者均不与饱和NaHSO3溶液反应，故D项错。 答案 C 5．除去下列物质中所含的少量杂质的方法正确的是( ）
解析 BaSO4和BaCO3都不溶于水，通过溶解、过滤不能除去杂质，A选项错误；CO2会和饱和Na2CO3溶液反应生成NaHCO3，B选项错误；乙酸乙酯在NaOH溶液中会发生水解，C选项错误；蛋白质在浓(NH4)2SO4溶液中发生盐析，经过过滤除去葡萄糖，再将析出的蛋白质洗涤，重新溶于水，D选项正确。 答案 D 6．为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是( ）
解析 A项中氯水具有氧化性，不仅与杂质NaI反应，也与NaBr反应，不符合除杂原则，故A项错误；B项中NH4Cl与NaOH反应生成NH3·H2O，不符合除杂原则，故B项错误；D项中苯与苯酚均为有机物，根据相似相溶原理，不应用浓溴水除杂，故D项错误。 答案 C 二、实验操作现象与结论的评价 7．下列实验对应的结论正确的是( ）
解析 选项B能证明酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3；C项中产生的沉淀为BaSO4，NO3在酸性条件下能氧化SO2；D项中N2O4为无色，在冷水中颜色变浅，说明N2O4的浓度增大，2NO2 答案 A 8．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( ）
解析 A项，SO3离子干扰；B项，酸越弱，浓度越大，放出H2的速率越快；C项，Mg的活动性大于铝，不能根据该原电池判断；D项，配制Cu(OH)2悬浊液，应使碱过量。 答案 B 9．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( ）
解析 过量的铁粉中加入稀硝酸，充分反应后生成Fe2＋，滴入KSCN溶液不会出现血红色，A项现象描述错误；AgI的溶解度远小于AgCl的溶解度，AgI沉淀中滴入稀的KCl溶液，沉淀不会变成白色，B项现象描述及结论均错误；Al在稀硝酸中不发生钝化，C项错误。 答案 D 10．为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是 ( ）
解析 A项，分离Br2和CCl4混合物应采用蒸馏法，由于Br2易溶于CCl4，难溶于水，故不能用水萃取CCl4中的Br2，不合理；B项，葡萄糖溶液与银氨溶液混合后水浴加热产生银镜，而蔗糖溶液与银氨溶液混合后水浴加热不产生银镜，合理；C项，锌与稀硝酸反应不能生成H2，不合理；D项，试剂中缺少指示剂酚酞，不合理。 答案 B 11．下列实验操作、现象和结论均正确的是( ）
解析 A项，向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸，均冒气泡，说明均有CO2生成，故两者均能与盐酸反应 ，正确；B项，向AgNO3溶液中滴加过量氨水，溶液澄清，是因为Ag＋与NH3·H2O反应最终生成了可溶性的Ag(NH3)2OH，而不是因为Ag＋与NH3·H2O能大量共存，错误；C项，铜与稀HNO3反应溶液变蓝，是因为Cu与稀HNO3发生了氧化还原反应生成了Cu(NO3)2，并不是发生了置换反应，错误；D项，将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫红色，说明Fe3＋把I－氧化成了I2，依据氧化还原反应规律：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，得出氧化性： Fe3＋>I2，故D错误。 答案 A 12．下列实验操作正确且能达到预期目的的是( ）
A.①④⑤ B．②③④ C．①⑤⑥ D．①②③④⑤⑥ 解析 ②中—CHO干扰碳碳双键的检验，错误；③除去苯中的苯酚应用NaOH溶液，错误；④SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是因为其还原性，错误。 答案 C |
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