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原文地址：化学反应速率与活化分子的有效碰撞 原文作者：飞扬 本文已发表于中学生学习报，版权归中学生学习报社所有 根据分子运动论，分子是在不停的做无规则的热运动，因为分子的能量有高有低，所以分子热运动的速率也就有快有慢。比如湿衣服晒干的过程就是分子不断运动的过程，而湿衣服的晒干不是瞬间完成的，总是能量高的分子先飞离衣物，然后一批又一批分子从外界获得能量，运动加剧而逐渐飞离衣物，外界条件（如光照强度、是否通风等）不同，使分子从外界获得能量不同，湿衣服晒干所需的时间也不同。 在化学反应中反应物的分子（或离子）也在不停的做无规则的热运动，反应物的分子（或离子）在运动时可能会发生碰撞，这就是化学反应发生的先决条件。但并不是每次碰撞都发生化学反应，只有能量较高（达到一定标准）的分子（或离子）间发生的碰撞才有可能发生化学反应，能发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞，能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子。活化分子比普通分子有更高的能量。 大多数化学反应不是瞬间完成的，而能量较高（达到一定标准）的分子间先发生化学反应，而后其他分子从外界获得能量，从而变成了活化分子，相继发生化学反应。化学反应中活化分子的平均能量比所有分子的平均能量多出来的部分叫活化能。对于不同化学反应有不同的活化能，各反应活化能的大小即反应物的本性，是决定化学反应速率的主要因素（内因）。 反应物中活化分子所占百分数越大，有效碰撞的次数就越多，反应速率就越大。增大反应物的浓度、增大气体反应的压强、提高反应体系的温度或者使用适宜的催化剂都能增加反应物分子间有效碰撞的次数，从而提高化学反应速率。具体分析如下： （1）增大反应物的浓度时，虽然活化分子百分数不变，但是，单位体积内反应物的分子总数增多，从而单位体积内的活化分子数增多，有效碰撞的次数增加，化学反应速率增大。 （2）增大气体反应的压强时，活化分子百分数也不变，但是，压强增大使气体的体积减小，即增大反应物的浓度，单位体积内反应物的分子总数增多，从而单位体积内的活化分子数增多，有效碰撞的次数增加，化学反应速率增大。 （3）提高反应体系的温度时，反应物分子的热运动加快即分子本身的能量增加，更多的分子具有较高的能量（达到一定标准），成为活化分子，则活化分子百分数增大，从而单位体积内的活化分子数增多，有效碰撞的次数增加，化学反 |
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