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2017届高三毕业年级摸底考试 化 学 试 题 注意事项： 试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共八页，100分，考试时间90分钟 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题（本题包括20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意） 1.化学与生活是紧密相连的，下列说法正确的是（ ） A.厨房中常用热的烧碱溶液去油污 B.为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中加入生石灰 C.药物硫磺软膏中含有单质硫，可用于治疗某些皮肤病 D.向煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量
A.氯化钠的分子式为：NaCl B.乙醇的球棍模型： C.氮气的电子式为： 3.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A.标准状况下，11.2L乙醇完全燃烧生成CO2的分子数目为0.5NA B.1L pH=1的CH3COOH溶液中，H+的数目小于0.1NA C.Na2O2和CO2反应后固体质量增加42g，转移的电子数目为1.5NA D.足量的Fe与71gCl2充分反应，转移的电子数目为3NA 4.下列实验方案中，能达到相应实验目的的是（ ）
5.恒温恒容条件下，某密闭容器中发生如下反应：H2(g)＋I2(g) A.容器内总压强不随时间改变 B.气体的密度不随时间改变 C.单位时间内生成2mol HI同时消耗1mol H2 D.H2的体积分数不随时间改变 6.下列关于硅和硅的化合物的叙述，不正确的是（ ） ①二氧化硅的晶体结构与金刚石相似，都是立体网状结构 ②硅是地壳中含量最多的非金属元素 ③晶体硅是良好的半导体材料 ④二氧化硅是制造光导纤维的重要原料 ⑤SiO2分子是由两个氧原子和一个硅原子组成的 ⑥SiO2是酸性氧化物，可以和水反应生成硅酸 A.①②⑥ B.①⑤⑥ C .③④⑤⑥ D.②⑤⑥ 7.已知：H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g) △H=－184.6kJ·mol－1，则反应：HCl(g) = H2(g)＋Cl2(g)的△H为（ ） A.+184.6kJ·mol－1 B.+92.3kJ·mol－1 C.-92.3 kJ D.-92.3kJ·mol－1 8.下列说法正确的是（ ） A.熔融NaOH固体，可以用陶瓷坩埚 B.蒸发皿小心蒸发Ca(HCO3)2溶液，最终得到Ca(HCO3)2固体 C.将MgCl2?6H2O在干燥的氯化氢气流中加热脱水可得无水氯化镁 D.可用盛有碱石灰的装置干燥Cl2 9.下列涉及有机物的性质或应用的说法正确的是（ ） A.水煤气是通过煤的气化得到的气体燃料 B.75％（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒 C.水果运输过程中可以使用含高锰酸钾的硅藻土做为保鲜剂 D.淀粉、纤维素、油脂、蛋白质均为可水解的高分子化合物 10.下列离子方程式正确的是（ ） A.过量铁粉与一定量的稀硝酸反应：Fe＋4H＋＋NO3－=Fe3＋＋NO↑＋2H2O B.硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2O C. Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH：Ca2＋＋HCO3－＋OH－=CaCO3↓＋H2O D.FeI2溶液中加入少量酸性高锰酸钾：5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋=Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O 11.X、Y、Z、W均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知：①X、Y、W分别位于不同周期；②Z和W属于同一主族，且W的原子序数是Z的两倍；③Y、Z、W的最外层电子数之和为17，下列说法不正确的是（ ） A.原子半径由小到大的顺序为：r(X) B.X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物 C.Z分别能与X、Y和W形成多种化合物 D.与单质W比较，单质Z更容易与单质X化合 12.下列有关金属的腐蚀与防护的说法正确的是（ ） A.牺牲阳极的阴极保护法利用的是电解原理 B.当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 C.铁器在潮湿空气中易发生电化学腐蚀而生锈 D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 13.用高铁酸钠（Na2FeO4）对河、湖水消毒是城市饮用水处理的新技术，已知反应： Fe2O3＋3Na2O2=2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是（ ） A.3Na2O2既是氧化剂又是还原剂 B.Fe2O3在反应中显氧化性 C.1mol Na2O2发生反应，有4mol电子转移 D.Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性 14. A.混合物中n(Mg)=0.06mol B.V2=140mL C. 滴入NaOH溶液400mL时溶液中Mg2+和Al3+刚好沉淀完全 D.ab段反应的离子方程式是：Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O 15.用惰性电极电解50mLCuSO4溶液，当两极均生成112mL气体(标准状况)时停止通电，下列判断不正确的是（ ） A.原CuSO4溶液的浓度为0.1mol/L B.反应过程中共转移0.02mol电子 C.向电解后的溶液中加入适量CuO，可恢复到原溶液 D.阳极周围溶液的pH减小 16. 和1molO2(g)，发生反应： 2SO2(g)＋O2(g) 经过一段时间后反应达到平衡。反应过程中测定的 部分数据如图所示：下列说法正确的是（ ） A．前4min v(O2)=0.175mol·L－1·min－1 B．保持其他条件不变，将容器体积压缩为1L，再次达到平衡时反应的平衡常数增大 C．保持温度不变，向该容器中再充入2molSO2(g)和1molO2(g)，反应达到平衡时n(SO3)/n(O2)减小 D．相同温度下，若起始时向该容器中只充入2molSO3(g)，达到平衡时，反应吸热98.3kJ 17.改变某一条件使NH4Cl稀溶液中NH4＋的数目增加，下列说法正确的是（ ） A．此时溶液可能为中性 B．此时溶液中NH4＋的浓度一定增大 C．此时NH4＋的水解程度一定增大 D．此过程中，溶液中NH3·H2O和NH4＋的数目之和一定增大 18.分子式为C3H11Cl，且含有两个甲基的同分异构体有(不考虑立体异构)（ ） A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 19.三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场 的作用下，两膜中间的Na＋和SO42－可通过离子交换膜， 而两端隔室中的离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述不正确的是（ ）
B．该法在处理Na2SO4废水时，正极区可获得H2SO C．当电路中通过1mole－时，会生成标准状况下5.6LO2 D．若去掉装置中的离子交换膜，电解后Na2SO4溶液的浓度变小 20.常温下，将amol·L－1的醋酸与bmol·L－1氢氧化钠溶液等体积混合，下列说法不正确的是 A．若混合后溶液中的pH=7，则有a>b且c(Na＋)=C(CH3COO－) B．若a=b，则c(Na＋)>C(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋) C．若a=2b，则2c(Na＋)=C(CH3COO－)＋C(CH3COOH) D．若混合后溶液的pH>7，则有a且c(Na＋)>c(CH3COO－) 第Ⅰ卷（非选择题 共60分） 二、填空题（本题包括4个小题，共39分） 21.(7分)某无色溶液中仅含有下列离子中的几种，且各离子浓度均相等(不考虑水的电离及离子水解)。 ①若向原溶液中加入足量浓NaOH溶液，加热，最终产生白色沉淀，并产生刺激性气味气体； ②若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，再向反应后所的溶液中加入淀粉，溶液变为蓝色。 (1)原溶液中含有的阳离子为： 。 (2)向原溶液中加入足量的盐酸，发生反应的离子方程式为： 。 (3)进一步检验中所得气体的实验方法为： 。 24、（4分）利用如图所示装置， 可对CH4 (g)进行处理，进而达到回收CO2 的目的。已知1mol CH4 (g)在燃料反应器中完全生成气态水时吸收160.1kJ，1mol CH4 (g)在氧气中完全燃烧生成气态水时放热802.3kJ。据此写出空气反应器中发生反应的热化学方程式： 23、（18分） 含氮化合物种类多样，在工业生产和日常生活中有重要的用途。 （1）利用如图所示装置可实现人工固氮： 其中通入氢气的电极为 极；另一电极的电极反应式为 。工作一段时间后，电解质溶液的pH (填：“增大”，“减小”或“不变”)。 （2）自然固氮的途径之一是在闪电的作用下，N2与O2反应生成NO，在不同温度下，反应 N2(g) + O2(g)
①该反应的ΔH________0(填“＞”、“＝”或“＜”)．理由为 。 ②1538℃时，N2的转化率a(N2)]随时间(t)变化关系如图所示，请在图中画出在其他条件相同时，1760℃时N2的转化率a(N2)]随时间(t)变化关系曲线。
③2404℃时，在容积为2L的密闭容器中通入5.2mol N2(g) 和5.2mol O2(g)，反应 N2(g) + O2(g) （3）氮的氧化物之间能够相互转化。已知同温同压下，各反应的平衡常数如下： 2NO(g) + O2(g) N2O4(g) NO(g)+O2(g) 则 K1、 K2、K3的关系为 （4）硝酸是一种氧化性酸，能与多种物质反应。向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中200mL 1.2mol/L的稀硝酸使混合物恰好完全溶解，放出2.24 L NO（标准状况），向所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的H2在加热下还原相同质量的原混合物，能得到铁的物质的量为 24、（10分）连续反应是中学化学反应中的一种常见形式。A、B、C、D是中学化学的常见物质，存在如下转化关系：
（1）若A、B、C均为氧化物，D是一种黑色固态非金属单质，则B的电子式为 。 （2）若A为碱性气体，C为红棕色气体，则A转化为B的化学反应方程式为 。 （3）若D是金属，C溶液在贮存时应加入少量D，其理由是（结合离子方程式说明） 。 （4）若D是一种常见的温室气体，A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子，则含有等物质的量B和C的稀溶液中，离子浓度由大到小的顺序为 。 三、实验题（本题包括1小题，共14分） 25、（14分）将一定浓度的CuSO4 溶液与Na2CO3溶液混合后，得到蓝色沉淀，某实验小组同学欲对沉淀的组成进行探究。 Ⅰ.提出假设 假设一：沉淀中只含CuCO3； 假设二：沉淀中只含Cu(OH)2； 假设三：沉淀中既有CuCO3又有Cu(OH)2 （查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）． （1）假设二所依据的原理为 （用离子方程式表示）．
（2）各装置连接顺序为 __________________（填接口字母）。
（3）装置C中试剂的名称是____________________。
Ⅲ．定量实验：在实验Ⅱ的基础上，可通过下列所示装置进一步对沉淀的组成进行定量分析。
（5）各装置连接顺序为_____________（填接口字母）。
四、计算题（本题包括1小题，共7分） 26.（7分）常温下，取一定量的PbI2 固体配成饱和溶液，离子浓度变化如图所示。
（1）列示计算常温下Ksp(PbI2)= 。 （2）常温下，向1L该PbI2饱和溶液中加入少量Pb(NO3)2 浓溶液，若充分反应后溶液中 c(Pb2＋)=1.6mol/L，请判断此时I-是否沉淀完全（写出判断过程）。（已知当离子浓度小于10-5mol/L时可认为沉淀完全） （3）若常温下Ksp（PbS）=8×10-28，向浓度均为0.001mol/L的NaI、Na2S混合溶液中逐滴加入Pb(NO3)2 浓溶液，试通过计算，判断哪种离子先沉淀。 2017届高三毕业年级摸底考试 化学试题答案 一．选择题（每题2分，共40分） 1-5 CDCDD 6-10 DBCDC 11-15 AADAC 16-20 DABDD 二、填空题（本题包括4小题，共39分） 21．（7分） （1）Na+、Mg2+、NH4+ （3分） （2）8H+ +2NO3－+ 6I－= 3I2 +2NO↑+4H2O（2分） （3）将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则证明有NH3生成。（其他合理答案均可）（2分） 22. （4分）CaS(s)+2O2(g)=CaSO4(s) ΔH=－962.4 kJ/mol 23.（18分）（每空2分） （1）负 N2+6e－+8H+=2NH4+ 增大 （2）① >，温度升高，平衡常数增大，平衡正向移动，说明正反应吸热，即△H>0 ② （3）K1=K2K32 （4）3.92 g 24. （10分）（每空2分） （1） （3）溶液中的Fe2+容易被氧化成Fe3+，加入Fe后可发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+，从而防止Fe2+被氧化 （4）c(Na+) > c(HCO3－) > c(CO32－)> c(OH－) > c(H+) （5）Al3++3AlO2－+6H2O=4Al(OH)3↓ 三、实验题（本题包括1小题，共14分） 25. (14分) （每空2分） I．（1）CO32－+Cu2+ +H2O=Cu(OH) 2↓+CO2↑ Ⅱ．（2）a-e-d-c-b （3）无水硫酸铜 （4）装置B中澄清石灰水变浑浊，装置C中白色无水硫酸铜变为蓝色晶体 Ⅲ．（5）CABDE或CABED （6）吸收空气中的水蒸气和CO2 （7）49n/9m×100% 四、计算题（本题包括1小题，共7分） 26．（7分）（1）Ksp（PbI2）=（1×10-3）×（2×10-3）2=4×10-9（2分） （2）c（I－）= （3）生成PbI2需要c（Pb2+）= 生成PbS需要c（Pb2+）= 生成PbS需要c（Pb2+）浓度较小，∴S2－先沉淀出来。（3分） |
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