电化学中几组概念的比较

1．化学腐蚀和电化腐蚀的区别

	化学腐蚀	电化腐蚀
一般条件	金属直接和强氧化剂接触	不纯金属，表面潮湿
反应过程	氧化还原反应，不形成原电池。	因原电池反应而腐蚀
有无电流	无电流产生	有电流产生
反应速率	电化腐蚀＞化学腐蚀
结果	使金属腐蚀	使较活泼的金属腐蚀

2．吸氧腐蚀和析氢腐蚀的区别

电化腐蚀类型	吸氧腐蚀	析氢腐蚀
条件	水膜酸性很弱或呈中性	水膜酸性较强
正极反应	O2  + 4e- + 2H2O == 4OH-	2H+ + 2e-==H2↑
负极反应	Fe －2e-==Fe2+	Fe －2e-==Fe2+
腐蚀作用	是主要的腐蚀类型，具有广泛性	发生在某些局部区域内

3．电解、电离和电镀的区别

	电解	电离	电镀
条件	受直流电作用	受热或水分子作用	受直流电作用
实质	阴阳离子定向移动，在两极发生氧化还原反应	阴阳离子自由移动，无明显的化学变化	用电解的方法在金属表面镀上一层金属或合金
实例	CuCl2 电解==== Cu＋Cl2	CuCl2==Cu2++2Clˉ	阳极 Cu －2e- = Cu2+ 阴极 Cu2++2e- = Cu
关系	先电离后电解，电镀是电解的应用

4．电镀铜、精炼铜比较

	电镀铜	精炼铜
形成条件	镀层金属作阳极，镀件作阴极，电镀液必须含有镀层金属的离子	粗铜金属作阳极，精铜作阴极，CuSO4溶液作电解液
电极反应	阳极 Cu －2e- = Cu2+ 阴极 Cu2++2e- = Cu	阳极：Zn - 2e- = Zn2+    Cu - 2e- = Cu2+ 等 阴极：Cu2+ + 2e- = Cu
溶液变化	电镀液的浓度不变	溶液中溶质浓度减小

5．电解方程式的实例（用惰性电极电解）：

电解质溶液	阳极反应式	阴极反应式	总反应方程式 （条件：电解）	溶液酸碱性变化
CuCl2	2Cl--2e-=Cl2↑	Cu2+ +2e-= Cu	CuCl2= Cu +Cl2↑	——
HCl	2Cl--2e-=Cl2↑	2H++2e-=H2↑	2HCl=H2+Cl2↑	酸性减弱
Na2SO4	4OH--4e=2H2O+O2↑	2H++2e-=H2↑	2H2O=2H2+O2↑	不变
H2SO4	4OH--4e=2H2O+O2↑	2H++2e-=H2↑	2H2O=2H2+O2↑	消耗水，酸性增强
NaOH	4OH--4e=2H2O+O2↑	2H++2e-=H2↑	2H2O=2H2+O2↑	消耗水，碱性增强
NaCl	2Cl--2e-=Cl2↑	2H++2e-=H2↑	2NaCl+2H2O= H2↑+Cl2↑+ 2NaOH	H+放电，碱性增强
CuSO4	4OH--4e=2H2O+O2↑	Cu2+ +2e-= Cu	2CuSO4+2H2O= 2Cu+O2↑+ 2H2SO4	OHˉ 放电,酸性增强

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