1.实验原理 CH3COOH+CH3CH2OH 浓H2SO4△ CH3COOCH2CH3+H2O。 2.实验装置 3.反应特点 4.反应条件及其意义 (1)加热,主要目的是提高反应速率,其次是使生成的乙酸乙酯挥发而收集,使平衡向正反应方向移动,提高乙醇、乙酸的转化率。 (2)以浓硫酸作催化剂,提高反应速率。 (3)以浓硫酸作吸水剂,提高乙醇、乙酸的转化率。 (4)可适当增加乙醇的量,并有冷凝回流装置,可提高产率。 5.注意事项 (1)加入试剂的顺序为C2H5OH―→浓H2SO4―→CH3COOH。 (2)用盛饱和Na2CO3溶液的试管收集生成的乙酸乙酯,一方面中和蒸发出来的乙酸、溶解蒸发出来的乙醇;另一方面降低乙酸乙酯的溶解度,有利于酯的分离。 (3)导管不能插入到Na2CO3溶液中,以防止倒吸回流现象的发生。 (4)加热时要用小火均匀加热,防止乙醇和乙酸大量挥发、液体剧烈沸腾。 (5)装置中的长导管起导气和冷凝回流作用。 (6)充分振荡试管,然后静置,待液体分层后,分液得到的上层液体即为乙酸乙酯。 来源:我爱学习网 |
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