物质鉴别的原则 ① 操作简便:能用物理方法鉴别的不用化学方法。能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。 ② 现象明显:使待检物质的现象对比度较大。 ③ 防止干扰:鉴别Cl-和SO42-时,只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。 物质鉴别的思路和方法 ① 气体鉴别:一看颜色,二用试纸,三用火点,四加试剂。 ② 固体、液体鉴别:一看颜色,二看气体,三辨沉淀。 ③ 一种试剂的鉴别: A. 几种溶液含不同阳离子时,常选用Ba(OH)2溶液或NaOH溶液做鉴别试剂。 B. 几种溶液含不同阴离子时,常选用强酸做鉴别试剂。 C. 几种溶液酸碱性不同时,常选用紫色石蕊做鉴别试剂。 D. 几种物质是金属或金属氧化物时,常选用稀强酸做鉴别试剂。 E. 一种试剂与四种溶液反应时,应是现象对比度大。多数是有沉淀、有气体,既有沉淀又有气体、沉淀颜色不同,无明显现象。 F. 当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时,可从已鉴别出的物质中找出一种试剂再鉴别。 ④ 不同试剂的鉴别: A. 观察法:根据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴别。 B. 热分解法:根据不同物质的热稳定性,利用产物的不同性质特征进行鉴别。 C. 相互作用法:根据两两混合后的不同现象进行鉴别。
常见物质和离子的鉴别方法 1.氧气: 把一根带火星的木条伸入集气瓶中,如果带火星的木条复燃,证明是氧气。 2.氢气: 点燃,气体会发出淡蓝色火焰。如果气体较纯,气体将会安静地燃烧,并发出“噗”声;如果气体不纯,会发出尖锐爆鸣声。 3.二氧化碳: 把气体通入澄清的石灰水中,如果澄清的石灰水变浑浊,就证明收集的气体是CO2。 4.三大可燃性气体的鉴定: 点燃,通过无水硫酸铜CuSO4,再通过澄清的石灰水(顺序不能颠倒!) 5.水的鉴定: 如果液体能使无水硫酸铜变蓝,说明液体中含有水。 6.碳酸根的鉴定: 加盐酸,然后将产生的气体通入澄清石灰水。如果澄清的石灰水变浑浊,说明有碳酸根离子。 鉴定CaO是否含CaCO3也加盐酸。 7.鉴定Cl-: 先加入AgNO3溶液,再加入稀硝酸。如果有沉淀生成,说明含有Cl-。 8.鉴定SO42-: 先加入Ba(NO3)2溶液,再加入稀硝酸。如果有沉淀生成,说明含有SO42-。 9.鉴定CO32-: 加入稀盐酸,将产生的气体通入澄清的石灰水中,如果澄清的石灰水变浑浊,说明含有CO32-。 10.鉴定HCO3-:同上。 11.鉴定Cu2+: 加入NaOH溶液,如果有蓝色沉淀,说明含有Cu2+。 12.鉴定Fe3+: 加入NaOH溶液,如果有红褐色沉淀,说明含有Fe3+。 13.鉴定H+: 14.鉴定OH-: 15鉴定水: 通过白色的硫酸铜,如果硫酸铜变蓝,说明有水(CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O) 16.鉴定二氧化碳: 通入澄清的石灰水中,如果澄清的石灰水变浑浊,说明气体是CO2。 17.鉴定一氧化碳: 通过灼热的氧化铜,如果黑色粉末逐渐变成红色,并且产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊,说明气体是CO。 18.鉴定NH4+:以氯化铵(NH4Cl)为例, 19.蛋白质的鉴定:点燃,如果有烧焦羽毛的气味,就说明有蛋白质。 20.鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料(聚氯烯塑料袋有毒,不能装食品): 21.鉴别羊毛线和合成纤维线:
鉴别与鉴定的区别在于,鉴定是要确定一种物质,而鉴别只需把物质分辨开。鉴别的要求是无论用什么试剂,采取什么方法,现象必须明显。
例题分析 例1、(加试剂一次鉴别)能将稀盐酸、BaCl2、Na2CO3三种无色溶液一次鉴别出来的是 A.NaCl溶液 B.稀硫酸 C.石灰水 D.AgNO3溶液 分析:取各种样品少许,分别加入所加试剂,就可以观察出不同现象 例2.(加试剂)现有四组物质的溶液,仅用酚酞试液及同组物质相互反应就能鉴别出来的是 A.NaOH Ba(OH)2 HCl B.NaOH HCl NaCl C.NaOH HC1 HNO3 D.H2SO4 NaCl Na2SO4 分析:先取样,滴加试剂,找出不同特殊现象的物质,再将本物质滴加到剩下样品中…,逐一找出。 例3.(不加试剂)下列各组溶液中,利用组内物质的相互反应,就能将各种物质鉴别出来的是 A.Fe(NO3)3、NaOH、CuSO4、KCl B.KCl、AgNO3、HCl、HNO3 C.BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、 HCl D.CuSO4、NaCl、KNO3、BaCl2 分析: 第(1)种:组内有颜色,利用有颜色的物质滴加到剩下溶液中,逐一滴加。 第(2)种:组内都是无色溶液,两两混合,找出现象最多或最少的一组进行鉴别。 鉴定题型: 例4.有一包固体,可能是碳酸钾、碳酸钠、氯化钠、硝酸钡中的一种或几种。为分析其成分,做如下实验: ① 取样品,加足量的水,样品全部溶解,得到无色溶液A; ② 取少量无色溶液A,加足量的氯化钡溶液后产生白色沉淀,过滤;在滤液中滴加硝酸银溶液后,又产生白色沉淀,加入足量稀硝酸,沉淀不溶解。 ③ 另取原固体样品12 g,加入过量的稀盐酸,共产生4.4g二氧化碳气体。 下列说法正确的是 A.该固体中一定没有硝酸钡 B.步骤②可以证明原固体中一定含氯化钠 C.该固体中一定含碳酸钠 D.该固体中一定含碳酸钾 分析:本类题型应该根据每步特殊现象推断出可能或肯定有或没有的物质,这里特殊现象指溶液颜色、沉淀、气体放出、放热现象。 例5某一溶液由盐酸、碳酸钠溶液、稀硫酸、氯化铜溶液四种物质中的一种或几种混合形成,现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液,产生沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液体积的关系如图所示。则下列判断正确的是 A. 该混合液至少含有硫酸或盐酸中的一种,也可能两种同时含有 B. 该混合液中不可能含有碳酸钠 C. 该混合液中是否含有氯化铜不能确定 D. 从上述信息可知该混合液的组成只可能有一种情况 习题巩固 1.下列区分物质的方法不正确的是 A.硬水和软水--加明矾,观察沉降的产生情况 B.氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液--加入酚酞试液,观察溶液是否变色 C.氧气、二氧化碳--插入带火星的木条,观察木条能否复燃 D.棉纤维、羊毛纤维--点燃,闻是否有烧焦羽毛的气味 2、下列各组物质对应的鉴别方法正确的是 A.硬水和软水——观察是否澄清全品中考网 B.合成纤维和羊毛——用手触摸 C.黄金和假黄金(铜锌合金)——滴加稀盐酸 D.食盐水和白糖水——观察颜色 3、鉴别下列各组物质,括号内是所选试剂,选用试剂错误的是 A、NaCl和NaOH(无色的酚酞试剂) B、氧化铜和炭黑两种黑色粉末(稀硫酸) C、Na2SO4和AgNO3两种溶液(BaCl2溶液) D、H2SO4和NaCl溶液(Ba(NO3)2溶液) 4、下列各组物质,只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的是 A.KOH、Na2SO4、CuSO4、MgCl2 B.K2CO3、Ba(NO3)2、Na2SO4、HCl C.Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl D.NaNO3、AgNO3、KNO3、NaCl 5.下列各组物质的溶液,不用其他试剂,只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法,就能将它们一一鉴别出来的是 B.Ba(N03)2、NaCl、Na2S04、H2S04、HCl D.AgN03、HCl、Na2C03、KCl、CaCl2 A.④③②① B.④①②③ C.①③④② D.①④②③ 7、下列对实验现象的分析合理的是 A.向某无色溶液中滴入石蕊试液,呈红色,证明该溶液是酸溶液 B.向某无色溶液中滴入硝酸银溶液,产生白色沉淀,证明该溶液是盐酸 C.白色固体与熟石灰混合后加热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,证明该固体是铵盐 D.固体粉末加入稀盐酸,产生气泡,证明该粉末中有碳酸盐 8.某无色气体可能含有CO、CO2、H2、H2O(水蒸气)中的一种或几种,依次进行如下处理(假定每次处理均完全反应)(1)通过碱石灰(NaOH和CaO的固体混合物)时,气体体积变小. (2)通过赤热的氧化铜粉末时,粉末变为红色(3)通过白色硫酸铜粉末时,粉末变为蓝色 (4)通过澄清的石灰水时,石灰水变浑浊. 由此可确定原气体中 A.一定含有CO、H2,至少含有H2O、CO2中的一种 B.一定含有H2O、CO,可能含有CO2、H2 C.一定含有CO、CO2,可能含有H2O、H2 D.一定含有CO2、H2O,可能含有H2、CO 9.有一包固体粉末,可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种。未确定其组成,进行如下实验: (1)取该固体粉末少量,加足量水,搅拌,静置,得到白色沉淀,上层为无色溶液; (2)过滤,在白色沉淀中加入足量稀硝酸,白色沉淀有一部分溶解,且有无色气体产生。依据上述实验对原固体粉末的判断正确的是 A.一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾,可能含有氯化铜 B.一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡,一定不含氯化铜,可能含有氯化钾 C.一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡,可能含有氯化铜;氯化钾 D.一定含有碳酸钠、硝酸钡,一定不含硫酸钠、氯化铜,可能含有氯化钾 10:某电镀厂在对金属镀件表面除锈、除污过程中,使用了盐酸、硫酸、氢氧化钠、碳酸钠等试剂。该厂经处理后排放的废水,仍含有 H+、OH-、Na+、NH4+、Cu2+、CO32-、Cl-、SO42-中的几种离子。兴趣小组对该废水中部分成分进行检测。实验步骤及现象如下表所示。
根据以上信息综合分析,你推测该废水中的溶质一定有 (写化学式),不能确定的物质是 ,若要确定它们是否存在,可依次向废水中加入足量的稀硝酸、 、 . 11.有一包混合物,其中包含碳粉,碳酸钙,氧化铜,氧化铁中的一种或几种,现进行以下实验:①取样,加热至高温,产生一种气体,该气体能使澄清石灰水变浑浊;②把足量的稀盐酸滴入冷却后的固体残渣中,残渣全部溶解并产生一种可燃性气体。 (1)混合物中一定不含有 (2)混合物中一定含有__________在实验中肯定发生的反应方程式有 (3)混合物种可能含有的物质是____,为证明它是否存在,可采取的方法是 ,该方法所依据的化学原理是 11.水蒸气通过灼热的焦炭后得到的混合气体有哪些成分?某化学兴趣小组在老师的指导下,对此进行了实验探究。 【提出猜想】1.该混合气体只含有一氧化碳、氢气 2.该混合气体含有一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气 3.该混合气体只含有二氧化碳、氢气和水蒸气 4.该混合气体只含有一氧化碳、二氧化碳和氢气 【查阅资料】a.无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色。 b.碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。 c.浓硫酸具有强烈的吸水性,常用作某些气体的干燥剂 【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置,并进行了实验(部分夹持仪器已略去)。 (1)装置A中无水硫酸铜变蓝,装置B中澄清石灰水变浑浊,由此得出的结论为混合气体中有 。B中变化的化学方程式为 。 (2)装置C中的药品为 。 (3)E中氧化铜变红、F中无水硫酸铜变蓝、G中澄清石灰水变浑浊, 说明混合气体中还存在的气体是 ; E中的变化说明氧化铜 具有 性。 【实验结论】猜想 正确。 【实验反思】经过讨论,同学们将上图中装置C~H进行了简化,只用右图所示装置并自选必要试剂就能完成探究。 其中,干燥管中碱石灰的作用为 , 烧杯上能观察到的 现象是 。最后一步的实验操作及现象是 。
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