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1．物质的检验 根据被检验物质的性质（主要是化学性质，也可以是特殊的物理性质）使被检验物质与加入的试剂产生作用，转变为某种已知物质，或产生某种特殊现象，从而确定被检验物质的成分。 2．物质检验的一般程序与思路 （1）固态物质的检验 
（2）无色溶液的检验 
（3）气态物质的检验 由于气态物质贮存困难，使用时易扩散，故检验时要尽可能利用其物理性质；若利用化学性质，则尽可能多用试纸。一般按下列顺序进行检验： 
3．鉴别的常用方法
| 鉴别方法 | 适用范围、原理 | 物理方法 | 观察法 | 观察被鉴别物质的状态、颜色等 | 嗅试法 | 判断气体或有挥发性物质的不同气味(有毒气体禁用) | 水溶法 | 观察被鉴别物质在水中的溶解情况 | 加热法 | 主要用于易升华的物质 | 焰色反应法 | 常用于鉴别金属或金属离子 | 化学方法 | 加热法 | 常用于易分解的物质 | 显色法 | 主要用于某些在特定试剂中显示特殊颜色的离子 | 水溶法 | 常用于加水后有特殊现象的物质 | 点燃法 | 主要用于鉴别有助燃性或可燃性的物质 | 指定试剂法 | 主要根据待鉴别物质性质的差异来选择合适试剂 |
4．有机物鉴别与检验 有机物的种类繁多，含有不同的官能团，具有不同的化学性质，这决定了有机物鉴别的复杂性。对有机物的鉴别可以从以下几个方面进行总结。 （1）根据有机物的溶解性 通常是将有机物加入水中，观察其能否溶于水。用此方法可以鉴别乙酸和乙酸乙酯、乙醇和氯乙烷、甘油和油脂等。 （2）根据液态有机物的密度 观察不溶于水的有机物在水的上层还是下层，从而判断其密度比水的小还是大。用此方法可以鉴别硝基苯和苯、1-氯丁烷和四氯化碳等。 （3）根据有机物的燃烧情况 观察其是否可燃(大部分有机物都可燃，四氯化碳不可燃)；燃烧时产生黑烟的多少(可区分乙烷、乙烯和乙炔，聚乙烯和聚苯乙烯等)；燃烧时的气味(如识别聚氯乙烯、蛋白质等)。 （4）根据有机物官能团的性质 有机物分子中的官能团决定有机物的性质，有机物的性质反映了其分子中含有的官能团。检验有机物分子中官能团的常用试剂与方法如表所示： 物 质 | 试剂与方法 | 现象 | 不饱和烃 | 加入溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液 | 溶液褪色 | 苯的同系物 | 加入酸性KMnO4溶液 | 溶液褪色 | 卤代烃 | 与NaOH水溶液混合加热，取水层，用稀硝酸酸化后，加入AgNO3溶液 | 有沉淀生成，根据沉淀的颜色，确定卤素的种类 | 醇 | 加入活泼金属钠；加入乙酸和浓硫酸加热 | 有气体放出；有果香味物质生成 | 醛基 | 加入银氨溶液、水浴加热；加入新制的Cu(OH)2、加热煮沸 | 有银镜生成；有红色沉淀生成 | 羧酸 | 加入紫色石蕊溶液；加入Na2CO3溶液 | 溶液显红色；有气体产生 | 酯 | 闻气味；与NaOH溶液混合、加热 | 果香味；油层消失 | 酚类 | 加入FeCl3溶液；加入溴水 | 溶液显紫色；产生白色沉淀 | 淀粉 | 加入碘水 | 溶液显蓝色 | 蛋白质 | 加入浓硝酸微热(对于含苯基的蛋白质)；灼烧 | 显黄色；有烧焦羽毛的气味 |
5．阳离子的检验 （1）阳离子检验思路 根据题目要求，若是检验阳离子则选择最为灵敏的试剂和方法，若是离子检验和推断相结合的题目，则可能会涉及多种检验方法。 （2）注意一些金属离子（Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋)在水溶液中的颜色。 （3）注意一些离子之间的相互干扰以及排除干扰因素的方法，如Fe2＋的检验需首先加入KSCN溶液排除Fe3＋的干扰等。 （4）常见阳离子的检验 离子 | 检验试剂 | 主要实验现象 | Ba2＋ | 稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液 | 先加稀盐酸，不产生沉淀，然后加稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液生成白色沉淀 | Mg2＋ | NaOH溶液 | 生成白色沉淀，NaOH过量时沉淀不溶解 | Al3＋ | NaOH溶液或氨水 | 加氨水或适量NaOH溶液，有絮状白色沉淀生成，沉淀能溶于NaOH溶液，但不溶于氨水 | Fe3＋ (黄色) | NaOH溶液 | 生成红褐色沉淀 | KSCN溶液 | 溶液呈红色 | Fe2＋ (浅绿色) | NaOH溶液 | 加NaOH溶液生成白色沉淀，在空气中迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 | KSCN溶液，新制氯水 | 加KSCN溶液，无明显现象，加新制氯水后溶液呈红色 | H+ | 紫色石蕊溶液 | 变红色 | 甲基橙溶液 | 变红色 | pH试纸 | 变红色 | 锌粒 | 生成无色气体 | Cu2＋ (蓝色) | NaOH溶液 | 加NaOH溶液，有蓝色沉淀生成，若加热则沉淀变黑 | H2S(或Na2S溶液) | 生成黑色沉淀 | Ag＋ | 稀盐酸或氯化物溶液，稀硝酸 | 生成白色沉淀，不溶于稀硝酸 |
| NaOH溶液 | 加NaOH溶液，加热并用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，试纸变蓝 | Na＋ | 焰色反应 | 火焰呈黄色 | K+ | 火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃片） |
6．常见阴离子的检验 离子 | 检验试剂或方法 | 实验现象 | OH‒ | ①取少量试液于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液(或酚酞试液)； ②用玻璃棒蘸取少量试液滴于红色石蕊试纸上 | ①紫色石蕊溶液变蓝(或酚酞试液变红)； ②红色石蕊试纸变蓝 | Cl‒ | 取少量试液于试管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，再加入稀硝酸 | 生成白色沉淀，且不溶于稀硝酸 | Br‒ | 取少量试液于试管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，再加入稀硝酸 | 生成浅黄色沉淀，且不溶于稀硝酸 | I‒ | ①取少量试液于试管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，再加入稀硝酸； ②滴入淀粉溶液后再滴入氯水 | ①生成黄色沉淀，且不溶于稀硝酸； ②溶液显蓝色 | 
| 氯化钡溶液、稀硝酸 | 生成白色沉淀，加稀硝酸后白色沉淀溶解，产生无色无味气体 | 
| 氯化钡溶液、稀盐酸 | 不生成沉淀，加稀盐酸，产生无色无味气体 | 
| 氯化钡溶液、盐酸、品红溶液 | 先生成白色沉淀，加盐酸后白色沉淀溶解，将生成的气体通入品红溶液中，溶液褪色 | 
| 取少量试液于试管中，向其中加入足量稀盐酸后，再加入BaCl2溶液 | 加入盐酸不产生沉淀，加入BaCl2溶液后生成白色沉淀 | 
| 加热浓缩溶液，加入浓硫酸和铜片 | 有红棕色的气体产生，溶液变蓝色 | S2‒ | ①稀硫酸或盐酸； ②Pb(NO3)2溶液、稀硝酸 | ①生成无色有臭鸡蛋气味的气体； ②生成黑色沉淀，且不溶于稀硝酸 |
7．常见气体的检验 待检物 | 检验方法 | 注意事项 | O2 | 使带火星的木条复燃 |
| H2 | 纯净的H2在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，混入空气后点燃有爆鸣声 | CH4、CO等在空气中燃烧也发出淡蓝色火焰，且产物能使澄清石灰水变浑浊 | SO2 | 无色，有刺激性气味；能使品红溶液褪色， 加热后恢复红色；能使酸性KMnO4溶液褪色；能使溴水褪色；能使澄清石灰水变浑浊 | CO2也能使澄清石灰水变浑浊，应注意区别；SO2的漂白原理与新制氯水的漂白原理不同 | CO2 | 能使澄清石灰水变浑浊，能使燃着的木条熄灭 | SO2也能使澄清石灰水变浑浊，N2也能使燃着的木条熄灭，应注意区别 | NO | 无色气体，接触空气时立即变为红棕色 |
| Cl2 | 黄绿色，有刺激性气味，能使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝 | Cl2有毒，注意闻气味的方法 | NO2 | 红棕色，有刺激性气味，通入水中生成无色溶液并产生无色气体，水溶液显酸性 | NO2的颜色与溴蒸气相近，NO2溶于AgNO3溶液无沉淀生成，而溴蒸气溶于AgNO3溶液有淡黄色沉淀生成 | HCl | 无色，有刺激性气味，在潮湿的空气中形成白雾；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成 | HCl极易溶于水，做相关实验时应防倒吸 | NH3 | 无色，有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时冒白烟 | NH3极易溶于水，做相关实验时应防倒吸 |
考试规范答题： （1）气体验满和检验操作 ①氧气验满：将带火星的木条平放在集气瓶口，若木条复燃，则说明收集的氧气已满。 ②可燃性气体(如氢气)的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，将大拇指摁住管口移近火焰，放开手指，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；若听到轻微的“噗”的一声，则气体纯净。 ③二氧化碳验满：将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体已满。 ④氨气验满：用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。 ⑤氯气验满：用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。 （2）萃取分液操作 关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子，用右手心顶住塞子，左手握住活塞部分，将分液漏斗倒置，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，先打开上口塞子再打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下，上层液体从上口倒出。 （3）从某物质稀溶液中结晶的实验操作 ①溶解度受温度影响较小的：蒸发→结晶→过滤。 ②溶解度受温度影响较大或带结晶水的：蒸发浓缩→冷却结晶→过滤。 （4）粗盐的提纯 ①实验室提纯粗盐的实验操作依次为取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发结晶、过滤、烘干。 ②若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度分析，可能的原因是过滤时漏斗中液面高出滤纸边缘、玻璃棒靠在单层滤纸一边弄破滤纸。
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