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所谓“催化剂”，指的是在化学反应中能够改变反应速率——有的可以加速反应，有的则是减缓反应，但是在反应前后物质的量以及物质的化学性质却没有发生改变的物质。也就是说，在化学反应中加入催化剂，看起来似乎催化剂没有参加反应，毕竟反应前后它是“一点变化”也没有啊。但这样的理解是错误的。实际上有的催化剂不参加反应，但是有的催化剂是参与了化学反应的，只不过它既是反应物，也是生成物，而且反应的量和生成的量相等，因此才会造成大家对它的误会。 催化剂改变化学反应的速率的方式有很多，不同的催化剂在不同的反应中效果都不一样。在这里我们就简单说一点最普遍的方式，那就是催化剂的存在降低（或升高）了反应的活化能，从而增加（或减少）了活化分子数，因此加快（或降低）了化学反应的速率。在这里我们提到了“反应活化能”、“活化分子”等比较专业的词汇，实际上我们也可以从通俗的角度来理解催化剂的机制：首先考虑一个化学反应，比方说A物质与B物质发生化学反应，实际上是许多A分子与许多B分子的相互作用过程。这就好比一堆男生和一堆女生在公园里举行相亲大会，具备高、富、帅三个条件的男生（活化的A分子）就先约到了那些具备白、富、美的女生（活化的B分子），这就相当于发生了反应。由于同时具备高富帅的男生和同时具备白富美的女生都很少，所以反应速度很慢。当我们加入催化剂，就算是降低了大家的择偶条件，男生只要具备帅，就可以算是“活化的A分子”；女生只要具备美，就可以算是“活化的B分子”——这样一来，大家配对的几率大大提高，反应也大大加快了。 |
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