2018北京学桥港澳台联招化学练习

氧化还原反应第三次作业

1．O₂F₂可以发生反应：H₂S+4O₂F₂＝SF₆+2HF+4O₂，下列说法正确的是

A. 若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子

B. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4

C. 氧气是氧化产物

D. 除O₂外，其余反应物和生成物中均只有极性共价键

2．将3.2gCu与过量的8mol/L 30mLHNO₃反应，硝酸的还原产物为NO₂和NO，反应结束后测得溶液中n(H⁺)为amol，则溶液中所含n(NO₃^-)为（）

A. amol    B. (0.1+a)mol    C. (0.05+a)mol    D. (0.2+a)mol

3．将 M mol 的 Cu₂S 跟足量稀 HNO₃ 反应，生成 Cu(NO₃)₂、H₂SO₄、NO、H₂O,则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是 （  ）

A. 4M mol    B. 10M mol    C. 10 M /3 mol    D. 2 M /3 mol

4．将1.20 g铁铜合金完全溶于100 mL、12.0 mol·L^-1浓硝酸中，得到NO₂和N₂O₄混合气体672 mL（换算为标准状况下）。向反应后的溶液中加入1.0 mol·L^-1 NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.05 g沉淀。下列有关判断正确的是

A. 反应过程中浓硝酸仅体现氧化性

B. 该合金中铁与铜物质的量之比是2:1

C. 混合气体中，NO₂的体积分数是1/3

D. 金属离子全部沉淀时，加入NaOH溶液的体积至少为1150 mL

5．某溶液中含有大量的Cl^﹣、Br^﹣、I^﹣，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl₂，溶液中Cl^﹣、Br^﹣、I^﹣的物质的量与通入Cl₂的体积（标准状况）的关系如下表所示，原溶液中Cl^﹣、Br^﹣、I^﹣的物质的量浓度之比为（  ）

Cl2的体积（标准状况）	5.6L	11.2L	22.4L
n（Cl﹣）/mol	1.5	2.0	3.0
n（Br﹣）/mol	3.0	2.8	1.8
n（I﹣）/mol	x（x＞0）	0	0

 

A. 5：15：4    B. 5：12：4

C. 15：30：8    D. 条件不足，无法计算

6．取一定质量的均匀固体混合物Cu、CuO和Cu₂O，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少3.20 g，另一份中加入500mL稀硝酸（其还原产物为NO），固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为

A. 2.0 mol/L    B. 2.4 mol/L    C. 1.2 mol/L    D. 1.0mol/L

7．把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为（　　）

A. 5mol    B. 4mol    C. 3mol    D. 2mol

8．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，这些气体与11.2L O₂（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入2mol·L^－1 NaOH溶液至Cu^2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

A. 2L    B. 1 L    C. 0.5L    D. 3L

9．羟氨（NH₂OH）是一种还原剂．将25.00mL 0.049mol/L的羟氨酸性溶液与足量硫酸铁在煮沸条件下反应，生成的Fe²⁺又恰好被24.50mL 0.020mol/L的酸性KMnO₄溶液所氧化．在上述反应中，羟氨的氧化产物为

A. NO₂    B. NO    C. N₂O    D. N₂

10．向100mLFeBr₂溶液中通入标况下氯气3.36L，氯气全部被还原，测得溶液c(Br^－）=c(Cl^－），原溶液中FeBr₂溶液的浓度(mol·L^－1)

A. 1    B. 1.5    C. 2    D. 2.5

11．在8NH₃＋3Cl₂ == N₂ ＋ 6NH₄Cl反应中，有21.3克氯气参加了反应，则被氧化的NH₃的质量是(    )

A. 13.6克    B. 10.2克    C. 34克    D. 3.4克

12．将13.6g带铁锈的铁片溶解于25mL、14mol/L的热的浓硫酸中，气体只有SO₂且体积为1.12L （标准状况）。将溶液稀释至100mL，所得溶液遇KSCN溶液时无血红色出现。下列结论正确的是

A. 反应中：转移电子3.01×10²²个    B. 反应后：剩余硫酸0.30 mol

C. 原混合物：n (Fe₂O₃):n(Fe)=1:2    D. 所得溶液：c(FeSO₄)=1.7mol/L

13．工业生产中需对空气中的CO进行监测，粉红色的PdCl₂溶液可以检验空气中少量的CO。若空气中含CO，则溶液中会产生黑色的Pd沉淀（反应中只有PdCl₂作氧化剂）。每生成5.3gPd沉淀，反应转移的电子数为

A. 0.05 N_A    B. 0.1 N_A    C. 0.2 N_A    D. 0.4 N_A

14．取一定质量的Cu₂O和CuO混合粉末，将其均匀混合后分成两等份,取其中一份用足量的氢气还原,测得反应后固体质量减少6.40g,另一份中加入400mL稀硝酸,固体恰好完全溶解,且同时收集到标准状况下NO气体4.48L,则所用硝酸的物质的量浓度为（　　）

A. 4.0mol/L    B. 3.2mol/L

C. 2.0mol/L    D. 1.6mol/L

15．为了测定某铜银合金的成分，将30.0g合金溶于80mL13.5mol/L的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L（标准状况），并测得溶液中的c（H⁺）=1mol/L。假设反应后溶液的体积仍为80mL，试计算：

（1）被还原的硝酸的物质的量；

（2）合金中银的质量分数；

（3）若需要将全部尾气用水吸收，需要的氧气体积（标准状况）；

（4）如果将所得溶液中全部金属阳离子沉淀，至少需加入1mol/LNaOH溶液的体积。

 

 

 

 

 

 

 

 

16．某条件下，锌与稀硝酸反应时，其物质的量之比2：5，则此时硝酸的还原产物是(   )

A. N₂O    B. NO₂    C. NO    D. NH₄NO₃

17．将2.56 g Cu和一定量的浓HNO₃反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12 L(标准状况)，则反应过程中转移的电子为(     )

A. 0.08 mol    B. 0.16 mol    C. 0.24 mol    D. 0.32mol

18．将 6.4 g 铜与 140 mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的 NO 和 NO₂ 混合气体的体积为 3.36 L

（标准状况），其中 NO 的体积为（标准状况）

A. 0.56 L    B. 1.344 L    C. 2.016 L    D. 2.8 L

 

19．在2KMnO₄+16HCl==2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑反应中，_________是氧化剂，氧化产物是______，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 _______________。

20．配平下面的化学方程式：___MnO₂＋___HCl(浓)= ___MnCl₂+___Cl₂↑＋___H₂O

每当有1molCl₂生成，转移电子的物质的量为_______mol。

参考答案

1．B

2．B

3．C

4．CD

5．A

6．B

7．C

8．B

9．C

10．C

11．D

12．C

13．B

14．A

15．（1）0.3mol； （2）36%； （3）3.92L； （4）0.78L。

16．AD

17．A

18．A

19．  KMnO₄  Cl₂  1:5

20．  1  4  1  1  2  2