氧化性/还原性强弱的判断方法，拿走不谢

氧化性/还原性强弱的判断方法

　　氧化性和还原性的强弱判断，是考试经常出现的题型，比较基础的题型，属于一定要得分的题，今天化学姐就跟大家分享一下氧化性和还原性强弱的判断方式。（马上点标题下蓝字'博莱学习资讯'关注可获取更多学习方法、干货！）

通过反应物和生成物判断

　　在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物 ，还原性：还原剂＞还原产物。

【例子】

　　例：已知以下反应，

　　（1）2BrO₃^-+ Cl₂ = Br₂ + 2ClO₃^-

　　（2）5Cl₂ + I₂+6H₂O = 2HIO₃ + 10HCl

　　（3）ClO₃^- +5Cl^- +6H⁺ = 3Cl₂↑ + 3H₂O

　　请将BrO₃^-  ，ClO₃^-  ，Cl₂ ，ClO₃^-  按氧化性由强到弱排序。

【分析】

　　这里是要判断氧化性，把每个反应中的氧化剂和氧化产物判断出来，按照氧化剂＞氧化产物排序即可。注意：价态的变化，氧化剂对应还原产物，还原剂对应氧化产物。

　　（1）2BrO₃^- （氧化剂）+ Cl₂ = Br₂ + 2ClO₃^- （氧化产物）

　　氧化性：BrO₃^- ＞ClO₃^- 

　　（2）5Cl₂ （氧化剂）+ I₂ + 6H2O = 2HIO₃（氧化产物） + 10HCl

　　氧化性：Cl₂＞HIO₃

　　（3）ClO₃^- （氧化剂）+ 5Cl^- +6H⁺ = 3Cl₂↑（氧化产物） + 3H₂O

　　氧化性：ClO₃^-＞Cl₂

　　综合起来看，氧化性：BrO₃^-＞ClO₃^-＞Cl₂＞HIO₃

　　或也可以写成：BrO₃^-＞ClO₃^-＞Cl₂＞IO₃^-

通过单质的活泼性判断

　　金属单质越活泼，还原性越强，非金属单质越活泼，氧化性越强。

　　单质的还原性越强，离子的氧化性越弱。

　　例如氧化性：Ag⁺>Hg²⁺> Fe³⁺> Cu²⁺> H⁺>Fe²⁺

通过反应难易程度来判断

　　反应条件越容易，氧化性/还原性越强。反应条件越难，性能越弱。

　　例如：

　　2KMnO₄＋16HCl（浓） = 5Cl₂↑＋2MnCl₂＋2KCl＋8H₂O

　　MnO₂+ 4HCl（浓）=△= MnCl₂ + Cl₂↑+ 2H₂O

　　不同的氧化剂把HCl都氧化成Cl₂，反应条件一个加热一个不加热，不加热的氧化性更强。

通过变价幅度来判断

　　如：

　　Fe + Cl₂ → FeCl₃

　　Fe + S → FeS

　　S和Cl2在氧化Fe时，一个氧化到+2价，一个氧化到+3价，这样也能比较出S和Cl2的氧化性强弱：Cl₂＞S

影响氧化剂的氧化性、

还原剂的还原性的其它因素

　　①温度：如浓硫酸具有强氧化性，热的浓硫酸比冷的浓硫酸氧化性要强。

　　②浓度：如硝酸具有强氧化性，硝酸越浓其氧化性越强。

　　③酸碱性：如KMnO2的氧化性随溶液酸性的增强而增强（一般地，在酸性环境中，KMnO4的还原产物Mn2+，在中性环境中，KMnO4的还原产物为MnO2，在碱性环境中，KMnO4的还原产物为K2MnO4）。