高三化学必考知识点梳理二：非金属及其化合物

一、卤素要点回顾

1． Cl2是黄绿色的气体，贮存于干燥的钢瓶中；可用浓氨水检验输氯管道是否泄露，其现象是有白烟生成，原理为3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2；工业上H2在Cl2中燃烧后通入水中可制得盐酸；Cl2通入NaOH溶液中可制漂白液，通入石灰乳中可制漂白粉；84消毒液的主要成分是NaClO，其漂白原理是ClO－＋H2O≒HClO＋OH－，HClO可用于消毒漂白。

2． 氯水成分复杂，性质多样。

（1）强酸性——H＋的性质；（2）漂白性——HClO的性质；（3）强氧化性——Cl2、HClO的性质。

3． HClO的结构式是H—O—Cl，具有弱酸性、氧化性、还原性、不稳定性。

4． 碘盐中加的是KIO3，可通过加入KI-淀粉溶液、食醋来检验，在工业上通过电解KI溶液制备。

5． 液溴应保存在棕色细口玻璃瓶中，用玻璃塞且水封。溴、碘单质、蒸气及有关溶液颜色如下：

	单质	蒸气	水溶液来源:Z_x_x_k_.COM	苯或CCl4
Br2	深红棕色液体	红棕色	浅黄色	橙色
I2	紫黑色固体	紫色	黄褐色	紫色

6． 熟记下列反应方程式：

（1）电解饱和食盐水：2NaCl＋2H2O电解=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。

（2）实验室制氯气：MnO2＋4HCl(浓)△=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

（3）Cl2和H2O的反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO。

（4）HClO的不稳定性：2HClO光=====2HCl＋O2↑。

（5）Cl2和石灰乳的反应：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。

（6）Ca(ClO)2和少量CO2的反应：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。

（7）FeBr2和少量Cl2的反应：6FeBr2＋3Cl2===4FeBr3＋2FeCl3。

（8）FeBr2和足量Cl2的反应：2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2。

二、氧族元素要点回顾

1.自然界中既有游离态的硫，又有化合态的硫，它是淡黄色的固体，不溶于水，微溶于乙醇，易溶于CS2，硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰，生成物都是SO2，可用来制造硫酸。

2.粘附硫的试管可用CS2洗涤，也可用热碱溶液其原理为3S＋6NaOH△=====2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。

3.O2和O3互为同素异形体，O3的氧化性大于O2，能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，其原理为2KI＋O3＋H2O===2KOH＋I2＋O2；可用臭氧消毒饮用水；多卤代烃可破坏大气中的臭氧层，形成臭氧空洞。

4. H2O2的电子式是，氧的化合价为－1价，既具有氧化性，又具有还原性，它的氧化产物为O2，还原产物是H2O，如H2O2和FeCl2反应的离子方程式为H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，H2O2与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为5H2O2＋6H＋＋2MnO4－===5O2↑＋2Mn2＋＋8H2O(要注意O2和H2O2的系数是相同的)。H2O2还具有弱酸性，它遇MnO2迅速分解生成O2，可用作氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料等。

5.SO2具有漂白性，且具有可逆性，但不能漂白指示剂。SO2能使溴水、FeCl3溶液、酸性KMnO4溶液褪色表现其还原性；除去CO2中的SO2可用饱和的NaHCO3溶液、溴水、酸性KMnO4溶液等。S2－与SO32－在酸性条件下不能大量共存，其原理是2S2－＋SO32－＋6H＋===3S↓＋3H2O。

6.SO3可被浓硫酸吸收形成发烟硫酸，故SO2中的SO3可用饱和NaHSO3或浓硫酸吸收，硫酸工业中的尾气可用氨水或NaOH溶液吸收，产物经加热后可重新利用SO2。

7.浓硫酸具有三大特性：（1）强氧化性；（2）吸水性；（3）脱水性。浓硫酸可干燥SO2，但不能干燥SO3，也不能干燥还原性气体如HBr、HI、H2S等，不要混淆浓硫酸的吸水性和脱水性。BaSO4而非BaCO3是X射线透视肠胃的内服药剂。  

                                                          催化剂、加热

8.熟记下列重要反应方程式：（1）SO2的催化氧化：2SO2＋O2   2SO3。

（2）SO2和卤素单质的反应：SO2＋X2＋2H2O===2HX＋H2SO4(X＝Cl、Br、I)。

（3）C和浓硫酸的反应：C＋2H2SO4(浓)△=====CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。