二氧化碳气体的性质

　　动物呼吸，吸进氧气，呼出二氧化碳，而植物吸收二氧化碳，产生氧气，所以植物必不可少，可说是生命之源。其中动物产生的就是二氧化碳，今天湖北气体为大家简单介绍一下二氧化碳气体的物理性质： 二氧化碳CO2平均约占大气体积的387ppm。

 

大气中的二氧化碳含量随季节变化，这主要是由于植物生长的季节性变化而导致的。当春夏季来临时，植物由于光合作用消耗二氧化碳，其含量随之减少；反之，当秋冬季来临时，植物不但不进行光合作用，反而制造二氧化碳，其含量随之上升。二氧化碳常压下为无色、无味、不支持燃烧[1]、不可燃的气体，不供给呼吸二氧化碳。是一种温室气体因为它发送可见光，但在强烈吸收红外线。

 

二氧化碳的浓度于2009年增长了约二百万分之一。 物理性质 无色无味，易溶于水。 气体状态气体密度：1.977g/L 液体状态表面张力：约3.0dyn/cm 密度：1.816kg/m3 二氧化碳 粘度：比四氯乙烯粘度低得多，所以液体二氧化碳更能穿透纤维。 二氧化碳分子结构很稳定，化学性质不活泼，不会与织物发生化学反应。

 

 它沸点低(-78.5℃)，常温常压下是气体。加压降温可得无色Co2液体，再降温可得雪花状固体，再压缩可得干冰，干冰达到-78.5℃,会升华成为气体Co2,不会形成Co2液体。干冰不是冰，是固态二氧化碳。 碳氧化物之一，是一种无机物，常温下是一种无色无味气体，密度比空气略大，能溶于水，没有闪点。

二氧化碳性质：

二氧化碳密度为1.977g/mL，熔点-56.6℃(226.89千帕——5.2大气压)，沸点-78.5℃(升华)。临界温度31.1℃。常温下7092.75千帕(70大气压)液化成无色液体。液体二氧化碳密度1.1克/厘米3。液体二氧化碳蒸发时或在加压冷却时可凝成固体二氧化碳，俗称干冰，是一种低温致冷剂，密度为1.56克/厘米3。二氧化碳能溶于水，20℃时每100体积水可溶88体积二氧化碳，一部分跟水反应生成碳酸。化学性质稳定，没有可燃性，一般不支持燃烧，但活泼金属可在二氧化碳中燃烧，如点燃的镁条可在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳。二氧化碳是酸性氧化物，可跟碱或碱性氧化物反应生成碳酸盐。跟氨水反应生成碳酸氢铵。无毒、但空气中二氧化碳含量过高时，也会使人因缺氧而发生窒息。绿色植物能将二氧化碳跟水在光合作用下合成有机物。二氧化碳可用于制造碳酸氢铵、小苏打、纯碱、尿素、铅白颜料、饮料、灭火器以及铸钢件的淬火。二氧化碳在大气中约占总体积的0.03％，人呼出的气体中二氧化碳约占4％。实验室中常用盐酸跟大理石反应制取二氧化碳，工业上用煅烧石灰石或酿酒的发酵气中来获得二氧化碳。

二氧化碳用途：

：（1）石油采矿业，向油井下注射一吨CO2液体，可增产原油3-5吨。（2）机器铸造业，CO2是添加剂。（3）金属治炼业，特别是优质钢、不锈钢、有色金属，CO2是质量稳定剂。（4）陶瓷塘瓷业，CO2是固定剂。（5）生物制药，离不开CO2。（6）饮料啤酒业，CO2是消食开胃的添加剂，（7）做酵母母粉，CO2是促效剂。（8）消防事业，CO2是灭火剂。（9）制造干冰更离不开CO2。（10）尿素肥料是CO2和氨气合成的。（11）所有绿色植物进行光会作用，CO2是一种主要原料。人们每天的衣、食、住、行也是来自CO2的产物等等。

1、不能燃烧
2、不能支持燃烧

3、密度比空气的密度大

二氧化碳气体组成简单，是惰性不易燃气体，因此很稳定。依据温度，压力的不同可以分为液体、固体及气体三种状态。液体二氧化碳在大气压不存在的状态下，压力至少在5.28Kg/cm2以上，在此压力下液体二氧化碳可以变成固体和气体；压力在5.28Kg/cm2的液化二氧化碳气的温度为零下56.6℃，此时的温度和压力被成为“三重点”；此状态的二氧化碳可以同时存在液体,气体和固体。但是温度在31.1℃以上时，无论怎样加压压缩也不能变成液体；此温度叫临界温度；此时的压力(75.28 Kg/cm2)叫临界压力。

　　二氧化碳的化学性质

　　 二氧化碳本身不燃烧，不支持燃烧，不供呼吸；CO2能溶

　　检验与除杂：将二氧化碳通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，则证明有二氧化碳！但由于氢氧化钙在水中的溶解度比较低，所以用氢氧化钠溶液来吸收二氧化碳。于水并与水反应生成碳酸，使紫色石蕊试液变成红色：CO2十H2O = H2CO3 。CO2为酸性氧化物，易与碱性氧化物反应生成相应的碳酸盐：CO2＋Na2O = Na2CO3 。CO2与碱反应生成相应的碳酸盐和水：CO2＋Ba(OH)2 = BaCO3↓＋H2O 。 CO2可使澄清的石灰水变浑浊，此反应常用于检验CO2的存在： CO2＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋H2O 。CO2与碱作用还可能生成酸式碳酸盐：2CO2＋Ca(OH)2 = Ca(HCO3)2 ；CO2＋NH3＋HO = NH4HCO3 。CO2中碳为＋4价，可被某些强还原剂还原，如与赤热的碳作用还原成CO，CO2与活泼金属作用被还原成碳： CO2＋C2CO ；CO2＋2Mg2MgO＋C 。ＣＯ２能参与绿色植物的光合作用，把CO2和H2O合成碳水化合物。 二氧化碳可与金属镁发生反应，生成氧化镁和碳，由此可证明二氧化碳也可以帮助金属镁燃烧，这属于特例！

　　　二氧化碳的物理性质

　　在标准状况下，二氧化碳的密度是1.977克／升，密度比空气密度大，能溶于水，且溶液显弱酸性反应。二氧化碳无毒，但不能供给动物呼吸，是一种窒息性气体。在空气中通常含量为0．03％（体积），若含量达到10％时，就会使人呼吸逐渐停止，最后窒息死亡。 表面张力：约3.0dyn/cm ，粘度：0.082mm2/s(12℃) （比四氯乙烯粘度O.88mm2/s(20℃)低得多，所以液体二氧化碳更能穿透纤维。） 二氧化碳分子结构很稳定，化学性质不活泼，不会与织物发生化学反应。 它沸点低(-78.5℃)，常温常压下是气体。 特点：没有闪点，不燃；无色无味，无毒性。 液体二氧化碳通过减压变成气体很容易和织物分离，完全省去了用传统溶剂带来的复杂后处理过程。

　　液体CO₂和超临界CO₂均可作为溶剂，尽管超临界CO₂具有比液体CO₂更高的溶解性(具有与液体相近的密度和高溶解性，并兼备气体的低粘度和高渗透力)。但它对设备的要求比液体CO₂高。综合考虑机器成本与作CO₂为溶剂，温度控制在15℃左右，压力在5MPa左右。