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高二化学第一月考考试试卷解析版
一、选择题 （本大题20小题。每小题3分，满分60分。在每小题给出的四个选项中，只有1项是符合题意的。） 1．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( ) A．将SO2通入水中 B．烧碱溶于水 C．将HCl通入水中 D．硫酸氢钠溶于水 【答案】D 解析：A、二氧化硫通入水中，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，二氧化硫和水中都没有离子键，错误，不选A；B、烧碱溶于水，是氢氧化钠中的离子键被破坏，没有共价键的破坏，错误，不选B；C、氯化氢分子中含有共价键，溶于水中，破坏共价键，错误，不选C；D、硫酸氢钠电离出钠离子和氢离子和硫酸根离子，破坏了离子键和共价键，正确，选D。 考点： 离子化合物的结构特征和性质，共价键的形成及共价键的主要类型 2. 纯水在20℃和80℃时的pH( ) A. 前者大 B. 后者大 C. 相等 D. 无法确定 【答案】A 【解析】试题分析：温度越高，水的电离程度越大，c（H+）增大，pH减小。选A。 考点：水的电离平衡、pH 3．设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ） ①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA ②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等 ③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA ④标准状况下22.4LH2O中分子数为NA ⑤32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NA A．①②③④ B．③④ C．①②③⑤ D．①③④ 【答案】C 解析：根据气体摩尔体积和阿伏加德罗定律可知，选项①②都是正确的；1L2mol/L的氯化镁的物质的量是2mol，根据化学式MgCl2可知，含有4mol氯离子，③正确；标准状况下，水不是气体，不能适用于气体摩尔体积，④不正确；氧气和臭氧都是由氧原子构成的不同单质，含有的氧原子的物质的量是2mol，⑤正确，所以答案选C。 考点：考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断 点评：考查阿伏加德罗常数的应用的题目，为高考必考题目，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。 4. 下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是( ) A. CH3COOH + OH- CH3COO- +H2O B. S2-+2H2OH2S+2OH- C. CH3COOH+H2OCH3COO- +H3O D. NH4++H2ONH３· H2O+H+ 【答案】D 解析：A是酸碱中和反应；B中硫离子的水解要分两步进行；C是电离过程；故选D。 考点：水解反应 点评：定义：水与另一化合物反应，该化合物分解为两部分，水中氢原子加到其中的一部分，而羟基加到另一部分，因而得到两种或两种以上新的化合物的反应过程。水解反应是中和或酯化反应的逆反应。大多数有机化合物的水解，仅用水是很难顺利进行的。根据被水解物的性质水解剂可以用氢氧化钠水溶液、稀酸或浓酸，有时还可用氢氧化钾、氢氧化钙、亚硫酸氢钠等的水溶液。这就是所谓的加碱水解和加酸水解。 盐类水解反应的定义：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的氢离子和氢氧根结合生成弱电解质的反应。无机物在水中分解通常是复分解过程，水分子也被分解，和被水解的物质残片结合形成新物质，如氯气在水中分解，一个氯原子和一个水被分解的氢原子结合成盐酸，水分子的另一个氢原子和氧原子与另一个氯原子结合成次氯酸；碳酸钠水解会产生碳酸氢钠和氢氧化钠；氯化铵水解会产生盐酸和氨水等。 5．等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则AlCl3和NaOH两种溶液物质的量浓度之比是( ) ①l: 3 ②2: 3 ③1: 4 ④2: 7 A．①和② B．①和③ C．②和④ D．③和④ 【答案】C 解析：等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，如溶液中的Al元素以Al3+存在，则根据反应方程式：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl可知反应的AlCl3与NaOH物质的量的比是1:3，还有1份AlCl3未参加反应，故AlCl3和NaOH两种溶液物质的量的比是2:3，由于溶液的体积相等，所以二者的物质的量浓度的比是2:3；若溶液中的Al元素以AlO2-存在，根据AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，Al(OH)3+ NaOH=NaAlO2+ 2H2O，总反应方程式是：AlCl3+4NaOH= NaCl+NaAlO2+2H2O，产生1mol NaAlO2需要消耗1mol AlCl3和4molNaOH，产生1mol Al(OH)3需要消耗1mol AlCl3和3molNaOH，故AlCl3和NaOH两种溶液物质的量的比是2:7，由于溶液的体积相等，因此二者的物质的量浓度的比等于2:7。故②和④正确，选项C符合题意。 考点：考查AlCl3和NaOH两种溶液混合反应的有关知识。 6. 在相同温度下，等体积等物质的量浓度的4种稀溶液：①Na2SO4、②H2SO4、③NaHSO4、④Na2S中所含离子种类由多到少的顺序是( ) A. ①＝④＞③＝② B. ④＝①＞③＞② C. ①＞④＞③＞② D. ④＞①=③＞② 【答案】D 解析：①Na2SO4是强电解质，在水中完全电离成Na+、SO42－，包括水电离出的H+和OH－，一共4种离子；②H2SO4中含有SO42－、H+和OH－，一共3种离子；③NaHSO4中含有Na+、H+、SO42－、OH－，一共4种离子；④Na2S中含有Na+、S2－，以及水解产生的HS－，水电离出的H+和OH－，一共5种离子。所以①Na2SO4②H2SO4③NaHSO4④Na2S中含离子种类由多到少的顺序是④＞①=③＞②，选D。 考点：离子种多少的判断、盐类水解 7．下列离子方程式书写正确的是( ) A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－=SO＋H2O B．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2 C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO＋5NO＋6H＋=2Mn2＋＋5NO＋3H2O D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋2H2O＋CO 【答案】C 【解析】过量的SO2与NaOH作用生成NaHSO3，A不符合反应的实际情况；在酸性条件下，NO的氧化性强于Fe3＋，方程式中应有NO；C选项电荷、质量、电子得失都守恒；NaHCO3与过量Ba(OH)2溶液反应的离子反应方程式为HCO＋OH－＋Ba2＋=BaCO3↓＋H2O。 8. 25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH－；△H＞0，下列叙述正确的是( ) A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变 C. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低 D. 将水加热，KW增大，pH不变 【答案】B 解析：向水中加入氨水，溶液由中性到碱性，碱对水的电离起抑制作用，所以平衡逆向移动，c（OH-）增大，故A错误；NaHSO4═Na++SO42-+H+，其中电离出的氢离子使c（H+）增大，但是温度不变，KW不变，故B正确；CH3COONa中的醋酸根水解对水的电离起到促进作用，电离平衡右移，c（H+）降低，故C错误；因为水的电离是吸热过程，所以温度升高，水的离子积常数KW增大，则pH值减小，故D错误，所以本题选择B。 考点：水的电离 9．将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 A．0.3mol/L B．0.03 mol/L C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L 【答案】B 解析：由于在稀释过程中溶质不变，所以将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度＝＝0.03mol/L，答案选B。 考点：考查氢氧化钠溶液稀释后浓度的有关计算 10. 下列能大量共存的离子组是( ) A. NH4+、Mg2+、OH－、Cl－ B. Ba2+、K+、SO42－、NO3－ C. Al3+、Cu2+、SO42－、Cl－ D. Na+、Al3+、Cl－、AlO2－ 【答案】C 解析：A．NH4+、Mg2+与OH－均要发生复分解反应不能大量共存；B．Ba2+、SO42－生成沉淀不能大量共存；D．Al3+、AlO2－发生双水解反应不能大量共存。 考点：离子共存 【名师点晴】离子共存题作为高考常规题，一方面考查学生对基本的离子间的反应掌握情况，另一方面考查了学生对已掌握知识的应用能力。离子共存近几年出现的较难题型主要是附加条件型，“无色透明”、“酸性或碱性”。特别注意题设条件：（1）“一定能大量共存（2）“一定不能大量共存” （3）“可能大量共存”等。解决这一类型的题目，首先要弄懂题干中的隐藏条件，解题时要逐个条件分别考虑，可用排除法得出正确答案。离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间（包括生成气体、难溶物、弱酸、弱碱、水等弱电解质）；能发生双水解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间等。 因水解相互促进而不能大量共存的离子组合。 （1）Al3＋与HCO3-、CO32-、AlO2-、SiO32-、HS－、S2－、ClO－。 （2）Fe3＋与HCO3-、CO32-、AlO2-、SiO32-、ClO－。 （3）NH4+与SiO32-、AlO2-。 注意：NH4+与CH3COO－、HCO3-虽能发生水解相互促进的反应，但能大量共存。 11．下列有关实验操作的叙述错误的是 A．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁 B．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁 C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁 D．向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁 【答案】B 【解析】A．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁，使液体顺利流下，正确；B．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴不可以接触试管内壁，否则容易造成试剂污染，错误；C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁，可以使残余在滴定管的尖嘴的液体进入到锥形瓶，正确；D．向容量瓶转移液体时，用玻璃棒引流可以接触容量瓶内壁，正确。故选B。 考点：考查实验基本操作 【名师点睛】化学是一门实验性的学科，在进行化学学习的过程中常涉及物质的分离提纯、气体的制取、除杂、收集、尾气处理、溶液的配制等操作。这就需要掌握物质的物理性质、化学性质、常见的分离混合物的方法、常见的仪器的名称、使用、化学试剂的使用、分离方法及名称、操作的先后顺序等，这样才可以得心应手，作出正确的分析与判断。 12. 下列过程或现象与盐类水解无关的是( ) A. 纯碱溶液去油污 B. 铁在潮湿的环境下生锈 C. 加热氯化铁溶液颜色变深 D. 泡沫灭火器灭火 【答案】B 解析：A．纯碱水解可生成碱液，可与油污发生皂化反应而生成可溶于水的物质而达到去污的目的；B．铁在潮湿的环境下生锈，是电化学腐蚀，与盐类的水解无关；C．盐类的水解是吸热反应，加热促进氯化铁水解，使溶液颜色变深；D．泡沫灭火器主要成分是Al2（SO4）3和NaHCO3溶液，两者发生双水解反应：Al3+ ＋3HCO3-===3CO2↑ ＋Al（OH）3↓。 考点：盐类水解的应用 13．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+＋Cu=Fe2+＋Cu2+ B．用惰性电极电解氯化钠溶液：4Cl－＋2H2O2Cl2↑＋2H2↑＋O2↑ C．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： 3Ag＋4H+＋NO3-=3Ag+＋NO↑＋2H2O D．NaHCO3溶液中与滴加少量Ca(OH)2溶液：CO32-＋Ca2+=CaCO3↓ 【答案】C 解析：A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板离子方程式为：2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，故A错误；B．用惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH-，故B错误；C．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： 3Ag＋4H+＋NO3-=3Ag+＋NO↑＋2H2O，故C正确；D．NaHCO3溶液中与滴加少量Ca(OH)2溶液：2HCO3-＋Ca2+＋2OH-=CaCO3↓＋2H2O+ CO32-，故D错误。故选C。 考点：考查离子方程式书写 14. 在蒸发皿中加热蒸干再灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是( ) A. 氯化铝 B. 碳酸氢钠 C. 氯化亚铁 D. 硫酸铜 【答案】D 解析：A．氯化铝易水解生成氢氧化铝和HCl，升高温度HCl易挥发，蒸干溶液得到的固体是氢氧化铝，灼烧氢氧化铝，氢氧化铝分解生成氧化铝，所以最终得到的固体是氧化铝，故A不选；B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，故B不选；C．FeCl2都是挥发性酸盐酸的盐，所以能水解到底，生成氢氧化物Fe（OH）2，但是Fe（OH）2又很容易被氧化成Fe（OH）3，并受热分解，所以最后的产物都是Fe2O3，故C不选；D．形成硫酸铜的酸是硫酸，硫酸属于难挥发性酸，且硫酸铜较稳定，受热不发生反应，所以加热蒸干灼烧硫酸铜溶液最后得到的仍然是硫酸铜，故D选；故选D。 考点：考查盐类水解的应用 15．有15 g Na2O2、Na2O、NaOH的混合物与400 g质量分数为3．65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为 ( ) A．23．4 g B．25．5 g C．31 g D．无法计算 【答案】A 解析： Na2O2、Na2O、NaOH的混合物与盐酸反应所得溶液为氯化钠溶液，根据氯元素守恒，盐酸中的所有氯元素均进入氯化钠中，即有n(NaCl)=n(HCl)。400 g质量分数为3．65%的盐酸的物质的量是n(HCl)==0．4 mol，所以氯化钠质量是m(NaCl)=0．4 mol×58．5 g·mol-1=23．4 g。 考点：金属钠的性质与应用 16. 要使工业废水中的重金属离子Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等做沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：
由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为( ) A. 硫化物 B. 硫酸盐 C. 碳酸盐 D. 以上沉淀剂均可 【答案】A 【解析】根据表格数据，PbS的溶解度最小，因此选用沉淀剂，硫化物最好，故B正确。 17．下列溶液中Cl－浓度由大到小的顺序是 ①300mL 2mol/L CaCl2溶液②800mL 2.5mol/L NaCl溶液 ③1000mL 5mol/L KClO3溶液 ④200mL 1mol/L AlCl3溶液（ ） A．③②①④ B．①④②③ C．②①④③ D．③①④② 【答案】B 解析：①中Cl-的浓度为4 mol/L，②中Cl-的浓度为2.5 mol/L，③中没有Cl-，④中Cl-的浓度为3 mol/L。B选项正确。 考点：离子浓度的大小比较。 18. 常温下pH=2的两种酸溶液A和B，分别加水稀释1000倍，其pH值与所加水的体积变化如图所示。下列结论正确的是( ) A. 酸B比酸A的电离度大 B. A为弱酸，B为强酸 C. 酸B的物质的量浓度比A的小 D. A酸比B酸易电离 【答案】D 解析：根据图示可知A酸溶液稀释1000倍，其pH值增大3 （由pH=2变成pH=5），可判定A酸为强酸，而B酸溶液中稀1000倍其pH值增大小于3，说明B酸为弱酸，由于在冲稀过程中，弱酸电离度也增大，因此其H+浓度稀释得比较少。B酸为弱酸，其电离度应比A酸小，A酸完全电离。同为pH=2，B酸溶液物质的量浓度一定比A酸溶液浓度大。 考点：强酸弱酸稀释 19．在Cu2S＋2Cu2O===6Cu＋SO2↑反应中，说法正确的是( ) A．生成1 mol Cu，转移2 mol电子B．Cu是氧化产物 C．氧化剂只有Cu2OD．Cu2S既是氧化剂，又是还原剂 【答案】D 【解析】A 错误，生成1 mol Cu，转移21mol电子 B．错误，Cu是还原产物 C 错误，氧化剂有Cu2OCu2S D 正确 铜的化合价降低，是氧化剂，硫的化合价升高，是还原剂，所以，Cu2S既是氧化剂，又是还原剂 20. 下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是( ) A. 在一定温度，相同浓度时，电离平衡常数(K)越大可以表示弱电解质电离程度越大 B. 电离平衡常数(K)与温度无关 C. 不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同 D. 多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1 【答案】A 解析：A、电离平衡常数（K）越小，表示弱电解质电离能力越弱，正确；B、电离平衡常数（K）与温度有关，错误；C、电离平衡常数（K）只与温度有关，与浓度无关，错误；D、多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1＞K2＞K3，错误。 考点：考查电离平衡常数。 二．非选择题 21．在500mL 0.1 mol·L-1 的FeCl2溶液中通入一定量Cl2，待反应结束后，将溶液稀释到1 L，再取出稀溶液加入足量的AgNO3溶液，得到2.009g沉淀。 （1）原溶液中被氧化的Fe2+的物质的量为__________mol。 （2）若将剩余的Fe2+全部氧化，还需加入0.5 mol·L-1 的稀硝酸_________ mL。 【答案】(4 分)（1）0.04 (2)26.7 解析：（1）生成的白色沉淀是氯化银，物质的量是2.009g÷143.5g/mol＝0.014mol 则溶液中氯离子的物质的量是0.014mol×10＝0.14mol 原溶液中的氯离子是0.5L×0.1mol/L×2＝0.1mol 所以参加反应的氯气是（0.14mol－0.1mol）÷2＝0.02mol 则根据电子得失守恒可知原溶液中被氧化的Fe2+的物质的量为0.02mol×2＝0.04mol （2）剩余的亚铁离子是0.5L×0.1mol/L－0.04mol＝0.01mol 则根据反应的方程式3Fe2＋＋NO3－＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O可知 需要硝酸的物质的量是 则需要硝酸的体积是 考点：考查氯气和氯化亚铁以及硝酸和氯化亚铁反应的有关计算 点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于中等难度的试题。试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和灵活应变能力。该题的关键是明确反应原理，然后借助于各种守恒法进行列式计算即可。 22. 判断下列盐溶液的酸碱性，能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的请写上“不发生水解”字样。 K2CO3溶液呈______________性，_______________________________________； K2SO4溶液呈______________性，_______________________________________； FeCl3溶液呈______________性，_______________________________________。 【答案】 (1). 碱 (2). (3). 中 (4). 不发生水解 (5). 酸 (6). 解析：盐类水解的实质是弱酸的阴离子或弱碱的阳离子能够与水电离的氢离子或者氢氧根离子结合生成弱电解质，从而使水的电离平衡发生移动，使盐溶液显酸碱性。强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性，强酸强碱盐不水解，显中性。故K2CO3溶液呈碱性，水解离子方程式为CO32－＋H2OHCO3－＋OH－；K2SO4溶液不发生水解，显中性；FeCl3溶液显酸性，水解离子方程式为Fe3+＋3H2OFe（OH）3＋3H+。 考点：盐类水解 【名师点睛】盐类水解的规律 （1）“谁弱谁水解，越弱越水解”。如酸性：HCN （2）强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。 （3）弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。 ①若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。 如NaHCO3溶液中：HCO3-H＋＋CO32-（次要），HCO3-＋H2OH2CO3＋OH－（主要）。 ②若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。 如NaHSO3溶液中：HSO3-H＋＋SO32-（主要），HSO3-＋H2OH2SO3＋OH－（次要）。 （4） 相同条件下的水解程度：正盐>相应酸式盐，如 CO32->HCO3-。 （5）相互促进水解的盐>单独水解的盐>水解相互抑制的盐。如NH4+的水解：（NH4）2CO3>（NH4）2SO4>（NH4）2Fe（SO4）2。 23．Ⅰ．某废水中可能含有下列离子中的若干种：Fe3+、Al3+、Fe2+、Cu2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-。现进行如下实验： a．取少量溶液，加入KSCN溶液，无明显变化 b．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色 c．向b中所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 d．向b中所得溶液中加入过量浓氨水，仅有红褪色沉淀生成，过滤，在所得溶液中加入盐酸至酸性时，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成 （已知Cu2+与过量浓氨水反应生成四氨合铜离子）请回答下列问题： （1）该废水一定含有的离子是_____________； （2）实验b中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是________________； （3）过滤除去d中的蓝色沉淀，调整溶液的pH为10.7左右时，加入铝粉，反应产生氨气和氮气的体积比为1:4，其离子方程式为Al+NO3-+OH-AlO2-+NH3+N2+H2O（未配平）。若除去0.2molNO3-，消耗铝___g。 Ⅱ．某混合液中，可能大量含有的离子如下表： 为探究其成分，某同学将Na2O2逐渐加入到上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na2O2的物质的量的关系分别如图所示: （1）该溶液中一定含有的阳离子是_____________，溶液中一定不存在的阴离子是________。 （2）请写出沉淀减少的离子方程式________________________。 【答案】Ⅰ．（1）Fe2+、Cu2+、NO3-、SO42- （2）3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O （3）9.6 Ⅱ．（1）H+、Al3+、NH4+、Mg2+ OH-、CO32-、AlO2- （2）Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O 解析：Ⅰ．(1)实验a说明废水中不含Fe3＋；实验b说明生成的无色气体为NO，则废水中一定含有Fe2＋、NO3-，一定不含CO32-、SiO32-；实验c说明废水中含有SO42-；实验d说明废水中含有Cu2＋，不含Al3＋。(2)加入盐酸，实质是溶液中Fe2＋、H＋、NO3-三者发生反应：3Fe2＋＋NO3-＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。(3)还原产物是氧化剂对应的生成物，即化合价降低的物质对应的生成物，即NH3和N2，配平方程式得：16Al＋9NO3-＋7OH－=16AlO2-＋NH3↑＋4N2↑＋2H2O，除去0.2 mol NO3-，消耗铝的质量为×16×27 g/mol＝9.6 g。Ⅱ．（1）加入0～amol过氧化钠时，没沉淀生成，表明溶液中含有H＋；从a～bmol沉淀量增加，从b～8mol沉淀粉的量不变，但是气体的量增加，表明一定含有NH4+；从8～cmol沉淀的量减少，表明溶液中一定含有Al3＋；但是并没有溶解完，表明原溶液中还含Mg2＋。因此含有的离子为：H＋、Al3＋、NH4+、Mg2＋；溶液中有H＋，所以一定不存在的离子是：OH－、CO32-、AlO2-。（2）生成的沉淀为氢氧化镁和氢氧化铝，其中氢氧化铝为两性物质，能够与氢氧化钠溶液反应，反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O。 【考点定位】离子检验、离子方程式的书写 【名师点睛】本题考查了常见的离子检验方法及离子组成分的判断、离子方程式的书写，注意掌握常见的离子检验方法，把握离子的性质及离子共存问题，能够根据描述的反应现象判断存在的离子，注意掌握氢氧化铝的两性及反应的方程式。 24. 现有①CH3COOH、②HCl两种溶液，选择填空： A．①＞② B．①＜② C．①﹦② （1）当它们pH相同时，其物质的量浓度_____________。 （2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是_____________。 （3）中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的两种酸溶液的体积关系为______。 （4）体积和物质的量浓度相同的①、②两溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为____________。 （5）当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为____________。 （6）将pH相同的两种酸均稀释10倍后，pH关系为___________。 【答案】 (1). A (2). A (3). C (4). B (5). A (6). B 解析：（1）当它们pH相同时，溶液中氢离子浓度相同，假设提供1mol/L的氢离子，需要醋酸浓度应大于1mol/L，需要HCl溶液浓度为1mol/L，故其物质的量浓度是①＞②； （2）当它们的物质的量浓度相同时，假设浓度都是1mol/L；①CH3COOH溶液电离出氢离子浓度小于1mol/L，②HCl电离出氢离子浓度为1mol/L故pH是①＞②； （3）中和等量的烧碱溶液，假设氢氧化钠物质的量为1mol，需要①醋酸1mol，需要②HCl 1mol，故需同浓度的三种酸溶液的体积大小关系为①=②； （4）体积和浓度相同的①、②两溶液，假设溶质为1mol，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后溶液呈中性，CH3COOH是弱酸，恰好中和生成醋酸钠溶液呈碱性，所以需要烧碱小于1mol；1molHCl和氢氧化钠恰好反应溶液呈中性，故所需烧碱溶液的体积为①＜②； （5）当它们pH相同、体积相同时，醋酸的物质的量更大，加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为①＞②。 （6）将pH相同的两种酸均稀释10倍后，pH关系为①＜②。 考点：弱电解质的电离、强酸弱酸比较 |
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