氢氧化亚铁制备实验的创新改进

GXF360 2017-12-08

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氢氧化亚铁制备实验的创新改进

魏崇启

（丰县中学江苏丰县 221700）

摘要：简析传统实验制备氢氧化亚铁的缺点，从试剂的代用角度进行创新改进，增强了实验的可操作性，提高了实验的成功率。

关键词：氢氧化亚铁制备；创新改进

一、创意来源

氢氧化亚铁的制备实验是人教版必修化学1的第三章第二节“几种重要的金属化合物”实验3-9。氢氧化亚铁是铁的一种重要化合物，其制备实验也是探究Fe（Ⅱ）转化为Fe（Ⅲ）的一种途径，由于Fe(OH)2极易被氧化，实验过程中难于观察到白色沉淀的生成，对该实验的改进一直是研究的热点。但是之前的研究多是煮沸法减少溶液中的溶解氧，或者苯等有机层液封法，有的操作较为麻烦，有的有机物挥发造成污染，不利于学生对实验原理的自主建构和环保意识的培养。因此，有必要设计一种更为简便、可操作性强的实验方法，引导学生的深入思考和深度探究。经查阅资料，FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O在空气中较稳定，但是该试剂在中学实验中并不常见。因此，产生实验设计的灵感：模拟该溶液环境下的溶液中Fe2+也较为稳定，可以使Fe(OH)2在较长时间内保持白色。

二、实验用品

3%FeSO4溶液、稀硫酸、还原铁粉、5%Na2SO3溶液、2%氨水、蒸馏水、胶头滴管、试管、大烧杯、小烧杯、托盘天平、药匙、滤纸、玻璃棒

三、实验装置

四、实验原理

2SO32-+O2====== 2SO42-（可以据此除去溶液中的溶解氧，提供还原性环境。）

Fe2++2NH3·H2O====== Fe(OH)2↓+2NH4+［以 NH3·H2O代替NaOH既可以产生Fe(OH)2白色沉淀，又可以生成NH4+］

五、实验步骤及现象

1.3 %FeSO4溶液的配制。称取2.5gFeSO4·7H2O，加入少量稀硫酸和还原铁粉，再加入47.5mL蒸馏水，混合配制成3%的FeSO4溶液备用。

2.溶液的混合。取1支洁净的试管，向其中依次加入2%的氨水和5%的Na2SO3溶液各1～2mL，再用较长的胶头滴管吸取3%的FeSO4溶液后小心地插入混合溶液的底部，缓缓挤出FeSO4溶液。（注意：不宜挤的过猛，也不要振荡试管防止带入空气，以免影响实验效果。）可以观察到一团白色絮状沉淀生成，由于在上方Na2SO3溶液的还原性环境的液封下，生成的白色沉淀Fe(OH)2可以在较长时间内保持白色。若要使其变为灰绿色，只需用胶头滴管鼓入空气或用力振荡试管，即可观察到沉淀迅速变灰绿色，最终变红褐色。