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篇一：高二化学会考知识点汇总2017 高二化学会考知识点汇总（必记） 1. 氯气（Cl2）的性质：黄绿色有刺激性气味的有毒气体，易液化，密度比空气大。泄露时 人往高处跑，吸收多余的氯气用NaOH溶液吸收。Cl2 +2OH氯气（Cl2）的用途：自来水消毒，制取漂白液[ Cl2 +2OH 分是 —— —— 4.焰色反应：含有钠元素的物质火焰显黄色 ，含K元素物质火焰显紫色（透过蓝色钴玻璃）颜色反应：蛋白质遇到浓硝酸显黄色显色反应：Fe3+遇到KSCN溶液显示红色 5. 6.共价键、离子键：非金属元素之间形成共价键，金属和非金属之间形成离子键 只要含有离子键（不管是否含共价键），该化合物就是离子化合物。 只含共价键的化合物是共价化合物。 7.电子式的书写原则： 非金属原子（H除外）周围都有4对“：”（8个“·”）；H原子周围有1对“：”（2个“·”） 离子化合物：有正负号和中括号 阳离子的电子式只写离子符号即可，如钠离子的电子式：Na+, 阴离子的电子式有[ ],中括号外面要标上负电荷数，且非金属周围还要有4对“：”（即8个“·”）如氯离子的电子式： 8.钝化现象：常温下，铝或者铁遇到浓硫酸或者浓硝酸会发生钝化现象（即不再发生反应） 9.达到化学平衡状态的标志：①正反应速率=逆反应速率≠0 ②各组分物质的量浓度都不变 10.依据金属活动性顺序表记忆金属冶炼方法： K、Ca、Na、Mg、Al—电解法 Zn、Fe、Sn、Pb、Cu—热还原法 Hg、Ag—热分解法 Pt、Au—自然界以单质形式存在 11.原电池：两个电极中较活泼的金属做负极，负氧正还，失电子（负、氧、失），电子从负极（锌）流向正极（铜），负极是锌发生反应，正极是氢离子发生反应。 12.非污染气体：干燥清洁空气中的原有成分（氮气N2、氧气O2、二氧化碳CO2、稀有气体） 13.能水解的物质：二糖（蔗糖、麦芽糖），多糖（淀粉、纤维素），油脂，蛋白质 二糖（蔗糖、麦芽糖）→水解生成单糖 多糖（淀粉、纤维素）→水解生成葡萄糖 油脂→水解生成高级脂肪酸和甘油（油脂碱性条件下水解可以制肥皂，有的还可以发生氢化 = Cl —— —— +ClO —— —— +H2O = Cl+ClO+H2O]有效成 NaClO ]，制取漂白粉[ 2Cl2 +2Ca(OH )2= CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,有效成分是Ca(ClO)2 ] 氨气（NH3）的性质：无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，如果泄露人往低处跑， 易液化，液氨可以做制冷剂。氨气极易溶于水可以做喷泉实验，其水溶液呈碱性。 氨气（NH3）的实验室制法：Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2 NH3↑+2H2O NO: 无色气体，难溶于水，不能用排空气法收集（原因：NO极易和空气中的O2反应生 成NO2。2NO+ O2=2NO2）。NO2：红棕色气体，造成光化学烟雾、酸雨。 SO2：漂白性（可以使品红溶液褪色）但漂白不彻底，把褪色的品红溶液加热，红色复原 2.硅单质（Si）的用途：半导体、芯片、太阳能电池板 二氧化硅（SiO2）的用途：光导纤维（简称光纤），石英坩埚，装饰品。 石英、水晶、沙子的主要成分都是二氧化硅（SiO2），二氧化硅难溶于水。 三种硅酸盐产品：玻璃、水泥、陶瓷 3. 甲烷（CH4）：天然气、瓦斯气、可燃冰的主要成分是甲烷。见到甲烷想取代，乙烯想加成，氧气是氧化，苯与氢气是加成与其他是取代。 乙烯（CH2=CH2）用途：植物生长调节剂（果实催熟剂），制备聚乙烯（塑料），衡量一个国 家石油化工水平发展的标志。 乙醇（CH3CH2OH）,俗称酒精。 乙酸（CH3COOH）,食醋的主要成分，可以除水垢。 区分取代和加成反应方程式：①取代反应二变二②加成反应二变一 1 （硬化）反应），将液态油脂转化为半固态油脂。 蛋白质性质：1、水解生成氨基酸2、遇浓硝酸显黄色3、遇重金属盐、强酸、强碱、加热、射线、某些有机物如乙醇、甲醛等发生变性（不可逆）4、遇轻金属盐如硫酸钠、硫酸铵、原子半径从上→下，由→ . ②最高正化合价＝ = 最高正化合价＋∣最低负化合价∣＝ 氯化钠等发生盐析（可逆），用于分离提纯蛋白质 5、灼烧时有烧焦羽毛的气味 14.蚕丝、羊毛、头发、指甲、皮肤的主要成分都是蛋白质。 15.吸热反应：氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应。 16胃药成分（治疗胃酸HCl） A X代表元素符号，A代表质量数，Z代表质子数。 Z X 质量数(A)=质子数(Z) + 中子数 质子数=电子数=原子序数=核电荷数 18、有颜色的物质归纳 必须熟记元素周期表以下部分 非 金 属 性 逐 渐 增 强 非金 金失 属碱 性还 逐渐r 增强 周期序数=原子核外电子层数金 属 性 逐 渐 增 强 主族序数=原子最外层电子数 元素周期律 ①原子半径从左→右，由→ ， ③金属性非金属性递变规律：右上非金属性强，左下金属性强。右上半径小，左下半径大。 《化学与生活》 1. 六大营养素：糖类、油脂、蛋白质、水、矿物质（无机盐）、维生素 2. 糖类：分为单糖（葡萄糖、果糖），二糖（蔗糖、麦芽糖），多糖（淀粉、纤维素）.单糖 不能水解，二糖和多糖可以水解生成单糖 葡萄糖（C6H12O6）:具有还原性，能发生银镜反应，能与新制Cu(OH)2反应产生红色沉淀。 淀粉:遇碘单质（I2）变蓝，可以水解最终生成葡萄糖 3. 油脂（油和脂肪简称油脂）：可以水解生成高级脂肪酸和甘油。 4.维生素C又称抗坏血酸，酸性和还原性（可被高锰酸钾、碘水等氧化）分子式：C6H8O6 第二章：促进身心健康 1.酸性食物：肉、蛋、奶等富含蛋白质的食物； 碱性食物：水果、蔬菜 2.食品添加剂 着色剂（婴儿食品内不能添加任何着色剂）；调味剂；防腐剂（苯甲酸钠，硝酸盐，亚硝酸盐，二氧化硫）；营养强化剂 3.解热镇痛药：阿司匹林。不适症状：水杨酸反应，应静脉滴注NaHCO3溶液 抗生素：青霉素。不良反应：过敏反应，用药前皮试。 4. 兴奋剂：麻黄碱 第三章 探索生活材料 1、 合金：一般熔点比纯金属低，硬度比纯金属大。合金：青铜、黄铜、硬铝、生铁、钢 2、 吸氧腐蚀：析氢腐蚀： 3、 制玻璃的方程式 4、 三大合成材料：塑料、合成橡胶、合成纤维 第四章 保护生存环境 1、 酸雨：pH《5.6的雨水。形成原理： 2、 防止措施： 2 减少化石燃料的使用、脱硫煤： 开展煤的综合利用：水煤气： 开发新能源 3、 臭氧层的破坏及防护：氟氯代烷，停止使用。 4、 温室效应：二氧化碳、甲烷、氟氯代烷、一氧化二氮等 5、 减少汽车等机动车尾气污染： 6、 居室污染物：CO、CO2、NO、NO2、SO2和尼古丁等是主要原因，此外还有各种挥发性有 机物如甲醛、苯、甲苯等及放射性元素氡等。 7、 重金属污染水源：如汞离子、镉离子、铅离子及铬离子等如水俣病、痛痛病等 8、 植物营养物质污染：含N、P元素的物质是植物生长、发育的养料成为植物营养素，易造 成赤潮、水华等污染。 9、 改善水质：常用混凝法，常用的混凝剂有明矾等；中和法，用氢氧化钙中和酸性废水， 用硫酸中和碱性废水；沉淀法，如汞离子和硫离子产生沉淀；氧化还原法等。 10、目前用二氧化氯、臭氧来代替氯气消毒饮用水。 11、目前常用的垃圾处理方法：卫生填埋、堆肥法、焚烧。三种方法各有利弊。 12、白色污染：由塑料制品引起。 13、垃圾处理资源化：分类回收。 CO32 +2H+= H2O +CO2↑ — AlCl3 + 3NaOH === Al(OH)3↓+ 3NaCl 3+-Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O +3+ Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O - -（铝、氧化铝、氢氧化铝均具有两性：与强酸强碱反应） Al2O3+6H+ ==== 2Al3+ + 3H2O Al2O3+2OH- ==== 2AlO2-+ H2O 2Al + 2NaOH + 2H2O==== 2NaAlO2 + 3H2↑ - -Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4(实验室制取氢氧化铝的方法) FeO+2H+ ==== Fe2+ + 2H2O Fe2O3+6H+ ==== 2Fe3+ + 3H2O 2Al(OH)3 3H2O+ Al2O32Fe(OH)3= 3H2O+ Fe2O3 FeSO4 +2NaOH=Fe(OH)2 会考必会化学方程式 2Na + 2 H2O ==== 2NaOH + H2 ↑(现象：浮、熔、游、响、“红”？) 金属钠着火不能用水，应该用干燥的沙土来灭火。 4Na+O2=2Na2O2Na+O2 Na2O2(淡黄色固体 氧元素化合价为-1) 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色) SiO2 + HF SiF4 Na2SiO3 + 2HCl==H2SiO3 (胶体)+2NaCl 二氧化硅是酸性氧化物，其性质体现为： SiO2 + CaO CaSiO3 2Na2O2 + 2CO2 ==== 2 Na2CO3+ O2 2Na2O2 + 2 H2O ==== 4 NaOH + O2 ↑ 2NaHCO3 — SiO2 + 2NaOH== Na2SiO3+ H2O（碱性溶液应该用橡胶塞保存） 2NH4Cl + Ca(OH)2 =4HCl(浓) + MnO2 == CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O（实验室制氨气） MnCl2+ 2H2O + Cl2↑（实验室制氯气 ） Na2CO3 +H2O +CO2↑（碳酸氢钠没有碳酸钠稳定） HCO3 +H+= H2O +CO2↑(碳酸氢钠比碳酸钠与盐酸反应快) 3 2Na+Cl2=2NaCl(点燃) Cu+Cl2=CuCl2(点燃) 2Fe+3Cl2=2FeCl3(点燃) Cl2 + 2KI=== 2KCl + I2Cl2 + 2I-- === 2Cl-- + I2 H2+Cl2=2HCl(点燃,现象：苍白色火焰，瓶口有白雾) Cl2 + H2O== HCl + HClO (次氯酸有强氧化性，用于漂白、杀菌。) Cl2 + 2NaOH== NaCl + NaClO + H2O(氯气尾气处理) 制备漂白液 2Cl2 + 2Ca(OH)2== CaCl 2+ Ca(ClO)2 + 2H2O(漂白精、漂白粉) ---2HClO 2HCl + O2 ↑(次氯酸比碳酸还弱，光照易分解，避光保存) Al2O3 + 6HCl===2AlCl3 + 3H2O +3+Al2O3 + 2NaOH===2NaAlO2 + H2O- 2Fe + 3Cl23 NH4+ + OH- NH3↑ + H2O(检验铵根离子的实质：加碱后加热，产生的气体能是湿润的红色石蕊试纸变蓝) 2Na +2H2O ==== 2NaOH + H2↑ 2Na +2H2O ==== 2Na+ + 2OH- + H2↑ C + 2H2SO4 （浓）CO2 ↑ + 2H2O + 2SO2 ↑ Cu + 2H2SO4 （浓） CuSO4 + 2H2O + SO2 ↑ Cu + 4 HNO3(浓)====Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2H2O 3Cu+ 8 HNO3（稀） ===== 3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O + - 2+ S+ O2 SO2 SO2是酸性氧化物，其中硫元素是+4价还既有还原性又有氧化性：性质表现为： SO2+H2O=H2SO3（亚硫酸） SO2+CaO=CaSO3（亚硫酸钙） 2SO2+ O22SO3（可逆反应，催化剂、加热） SO2能使品红褪色，加热回 复原色。 SO3是酸性氧化物，其中硫元素是+6价：性质表现为： SO3+H2O=H2SO4 SO3+CaO=CaSO4 SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O N2 + O2=放电或高温== 2NO 2NO + O2 === 2NO2 N2 + 3H2=高温高催化剂== 2NH3（工业合成氨气） 3NO2 + H2O ==== 2HNO3 + NO NH3 + HCl===NH4Cl(现象：产生白烟，用于检验氨气的存在) 氨气还可以用：使湿润的红色石蕊试纸变蓝 NH3 + H2O ===NH3·H2O=NH4++OH-(氨水显碱性的原因) NH3·H2OH2O+NH3↑（实验室还可用加热浓氨水或者浓氨水和碱石灰、生石灰制氨气） 4NH3 + 5O2 ===4NO + 6H2O（氨的催化氧化） 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑(实验室制氨气) NH4ClHCl↑+NH3↑(除去食盐中的氯化铵固体) NH4HCO3 H2O↑+NH3↑+CO2↑ NH4NO3+NaOH NaNO3+H2O+NH3↑ 4 篇二：高中化学会考文科必背知识点 高中化学会考必备知识点 1、化合价 常见元素的化合价 碱金属元素、Ag、H：+1Cu：+1，+2 F：-1 Ca、Mg、Ba、Zn： +2 Fe：+2，+3 Cl：-1，+1，+5，+7 Al：+3 O：-2 Mn：+2，+4，+6，+7 S：-2，+4，+6P：-3，+3，+5N：-3，+2，+4，+5 2、氧化还原反应 定义：有电子转移（或者化合价升降）的反应 本质：电子转移（包括电子的得失和偏移） 特征：化合价的升降 氧化剂 （具有氧化性）——得电子——化合价下降——被还原-------还原产物 还原剂 （具有还原性）——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物 口诀 ：-氧化剂--得 ---降 ---（被）还原 -还原剂-- 失 --- 升 ----（被）氧化 四种基本类型和氧化还原反应关系 3、金属活动顺序表 还原性逐渐减弱 4、离子反应 定义：有离子参加的反应 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 离子方程式的书写 第一步：写。写出化学方程式 第二步：拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式。难溶（如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg（OH）2、Al（OH）3、Fe（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2等），难电离（H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、H3PO4等），气体（CO2、SO2、NH3、H2S、Cl2、O2、H2等），氧化物（Na2O、MgO、Al2O3）等不拆。 第三步：删。删去前后都有的离子 第四步：查。检查前后原子个数，电荷数是否守恒。 离子共存问题判断 2+2-2+-1、是否产生沉淀 （如：Ba 和SO4，Fe 和OH） --2、是否生成弱电解质（如：NH4+和OH，H+和CH3OO） +2-2-3、是否生成气体 （如：H和CO3，H+和SO3） +-2+3+-4、是否发生氧化还原反应（如H、NO3和Fe，Fe和I） 5、电解质 强电解 质 电 解 质 HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3 HClO4 NaOH、KOH、Ca（OH）2、 Ba（OH）2 NaCl、NH4NO3、BaSO4、AgCl等 H2CO3、H2SO3、H3PO4、 H2S、HClO、CH3COOH、苯酚 NH3· H2O、不可溶的碱如 Cu（OH）2、Fe（OH）3 弱酸 弱电解质 弱碱 水 6、放热反应和吸热反应 化学反应一定伴随着能量变化。按照反应前后能量的高低化学反应可分了放热反应和吸热反应。 放热反应:反应物总能量大于生成物总能量的反应。 常见的放热反应：燃烧、酸碱中和、活泼金属与酸发生的置换反应。 吸热反应:反应物总能量小于生成物总能量的反应。 常见的吸热反应：盐类的水解、Ba（OH）2·8H2O和NH4Cl的反应、灼热的碳和二氧化碳的反应。 物质的量 1、各个物理量的名称符号单位 （1）微粒数目和物质的量 n=N/NAN=nNA 12 NA----阿伏加德罗常数。规定规定0.012kgC所含的碳原子数目为一摩尔，约为6.02×1023个，该数目称为阿伏加德罗常数 （2）物质的量和质量 n=m/M m=nM （3）对于气体，有如下重要公式 a、气体摩尔体积和物质的量 n=V/Vm V=nVm 标准状况下：Vm=22.4L/mol b、阿伏加德罗定律 同温同压下 V（A）/V（B）=n（A）/n（B）=N（A）/N（B） 即气体体积之比等于物质的量之比等于气体分子数目之比 c、气体密度公式 ρ=M/Vm ρ1/ρ2=M1/M2 对于气体：密度之比等于摩尔质量之比 （4）物质的量浓度与物质的量关系 （对于溶液） a、物质的量浓度与物质的量 c=n/V n=Cv b、物质的量浓度与质量分数 c=（1000ρω）/M 3、配置一定物质的量浓度的溶液 ①计算：固体的质量或稀溶液的体积 ②称量：天平称量固体或滴定管量取液体（准确量取） ③溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌 ④移液：冷却到室温时，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中 ⑤洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤2—3次，将洗液全部转移至容量瓶中 ⑥定容：加水至液面接近容量瓶刻度线1cm—2cm处时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面最低点正好与刻度线向切 ⑦摇匀：反复上下颠倒，摇匀 ⑧装瓶、贴签 必须仪器：天平（称固体质量）或滴定管（量取液体质量），烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。 物质结构 元素周期律 1、 原子组成 中子原子不带电：中子不带电，质子带正电荷，电子质子 原子组成 带负电荷 所以质子数=电子数 相对原子质量=质量数=质子数+中子数 2、 原子表示方法 A：质量数 Z：质子数 A N：中子数 A=Z + N 决定元素种类是质子数，确定了质子数就可以确定它是什么元素 3、同位素 质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素 161812143537 如：O 和OC和CCl和Cl 4、电子数和质子数关系 不带电微粒：电子数=质子数 带正电微粒：电子数=质子数-电荷数 带负电微粒：电子数=质子数+电荷数 质子数=原子序数（即在周期表中标号） 5、1-18元素 （请按下图表示记忆） H He LiBe B C N O F Ne Na MgAl Si P SCl Ar 6、元素周期表结构 短周期（1、2、3周期） 周期（7个横行） 长周期（4、5、6周期） 不完全周期（7周期） 主族（7个）（ⅠA-ⅦA） 族 （18个纵行，16个族） 副族（7个）（ⅠB-ⅦB） 0族 Ⅷ族 元 素 周 期 表 7、元素在周期表中位置 周期数=电子层数主族序数=最外层电子数=最高正化合价 8、元素周期律 从左到右---原子序数逐渐增加---原子半径逐渐减小----得电子能力逐渐增强（失电子能力逐渐减弱）-----非金属性逐渐增强（金属性逐渐减弱） 从上到下---原子序数逐渐增加---原子半径逐渐增大----失电子能力逐渐增强（得电子能力逐渐减弱）-----金属性逐渐增强（非金属性逐渐减弱） 故非金属性最强的是F 金属性最强的Fr 单质与氢气化合越容易如：F2>Cl2>Br2>I2 氢化物稳定性越强 如稳定性：HF>HCl>HBr>HI 最高价氧化物对应的水化物酸性越强 如酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4 金属性越 与 水或 酸反应置换出氢气越容易，反应越剧烈 如剧烈程度 Cs>Rb>K>Na>Li 最高价氧化物对应水滑化物碱性越强 如碱性： NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 9、化学键 定义：原子之间强烈的互相作用力 极性键 共价键 化学键离子键 共价键：原子之间通过共用电子对的形式形成的化学键 如何判断共价键：非金属元素和非金属元素之间易形成共价键 非极性键：相同的非金属原子之间 A-A型如 H2 O2 N2 O3 中存在非极性键 极性键：不同的非金属原子之间A-B型 如 NH3 HClH2O CO2中存在极性键 离子键：原子之间通过得失电子形成的化学键 如何判断离子键： 活泼金属元素或铵根离子与非金属元素之间形成离子键 如 NaCl MgO 等中存在离子键 NH4Cl NaOH NaNO3中既有离子键也有共价键 共价化合物：仅仅由共价键形成的化合物。如HCl、H2SO4、CO2、Cl2等 离子化合物：存在离子键的化合物。如NaCl、MgCl2、KBr、NaOH、NH4Cl等 几种重要金属 1、金属的通性 导电、导热性 ； 具有金属光泽 ；延展性 2、金属冶炼的一般原理 （1）热分解法 适用与不活泼金属，如Au、Ag、Cu的冶炼 （2）热还原法 适用与活动性一般的金属，如Fe、Pb的冶炼 （3）电解法 适用与活泼金属的冶炼，如Na、K、Al的冶炼 3、铁 铁在地壳中含量仅次与氧、硅、铝排第四位 化学性质 （1 点燃 点燃 2 === Fe3O4 2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3 （2）与水反应 3Fe + 4H2O（g）3O4 + 4H2 （3）与酸反应 与非氧化性酸 +2+ Fe + 2H === Fe + H2 篇三：高中化学会考知识点 高中化学学业水平考试·必修 第一部分 基础知识 一、物质的量 1．物质的量 （1）物质的量的单位是摩尔（mol）。 （2）1 mol任何微粒所含的微粒数＝0.012 kg一种碳原子（12C）所含的碳原子数＝6.02×1023 － （3）阿伏加德罗常数：6.02×1023 mol1称为阿伏加德罗常数（NA）。 （4）物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与微粒数（N）之间的关系：n = N 。 NA 2．摩尔质量 － （1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量（M），单位为g?mol1。 （2）物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。 （3）物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量之间的关系：n = m 。 M 3．气体摩尔体积 （1）定义：一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积（Vm）， － 单位为L?mol1。 － （2）标准状况下，Vm≈22.4 L?mol1。 （3）物质的量（n）、气体的体积（V）和气体摩尔体积（Vm）之间的关系：n = V 。 Vm 4．物质的量浓度 （1）定义：以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B － 的物质的量浓度（cB），单位为mol?L1 。 （2）在一定物质的量浓度的溶液中，溶质B的物质的量（n）、溶液的体积（V）和溶质的物质 的量浓度（cB）之间的关系：n = cB?V 。 （3）容量瓶：常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。 二、胶体 1．定义：分散质的微粒直径介于1－100 nm之间的分散系称为胶体。 2．溶液、浊液、胶体的本质区别：分散质粒子的大小不同。 3．丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象称为丁 达尔现象。 4．丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。 5．聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。 6．引起胶体聚沉的条件：加入可溶性盐、加热、搅拌等。 三、离子反应 1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。 2．酸、碱、盐是电解质；其它化合物为非电解质。 3．离子反应：有离子参与的反应称为离子反应。 4．将化学方程式改写为离子方程式时，可溶性的酸碱盐要改写成离子形式，其它物质不改写。 四、氧化还原反应 1．定义：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。 高中化学学业水平考试·必修 2．决定化学反应速率大小的因素：物质本身的性质。 3．提高化学反应速率的条件：增加反应物浓度、升高温度、增大反应物间的接触面积、使用催化剂等。 九、化学平衡 1．定义：在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种状态称为化学平衡状态。 2．化学平衡是一种动态平衡。 3．化学平衡的移动：当条件改变时，原来的化学平衡将被破坏，并在新的条件下建立起新的化学平衡。 十、原电池 1．定义：原电池是利用氧化还原反应将化学能转化成电能的装置。 2．形成原电池的条件：活动性不同的电极；电解质溶液；氧化还原反应；闭合回路。 3．负极——较活泼金属——失去电子（被氧化）； 正极——较不活泼导体——得到电子（被还原）。 4．铜、锌、稀硫酸组成的原电池反应方程式： 负极：Zn – 2e- ＝ Zn2+；正极：2H+ + 2e- ＝ H2↑；总反应：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ 。 十一、无机物 1 高中化学学业水平考试·必修 高中化学学业水平考试·必修 2．化学反应 高中化学学业水平考试·必修 学业水平测试复习纲要——选修1 1． 葡萄糖分子式C6H12O6，不能水解。 2． 葡萄糖的检验方法有：（1）在碱性、加热的条件下，与银氨溶液反应析出银。该反应被称为 葡萄糖的银镜反应。（2）在碱性、加热的的条件下，与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀（Cu2O）。 3． 葡萄糖为人体提供能量的化学方程式：C6H12O 6+6O2 16． 碘是人体必需的微量元素，有“智力元素”之称。其中一半左右集中在甲状腺内。在食物 中，海带、海鱼等海产品中含碘最多。加碘盐中添加的是碘酸钾（KIO3）。 17． 铁是人体中必需微量元素中含量最多的一种。缺铁会发生缺铁性贫血。含铁较多的食物有 动物内脏、动物全血、肉类、鱼类、蛋类等。 18． 食物的酸碱性是按食物代谢产物的酸碱性分类的。 6CO2+6H2O。 4． 淀粉是一种多糖，分子式(C6H10O5)n，其水解的最终产物为葡萄糖，其化学方程式为： (C6H10O5)n （淀粉）+nH2O nC6H12O6（葡萄糖）。 19． 正常情况下，人体血液的pH总保持弱碱性范围（7.35~7.45）。长期以来，我国居民由于摄 入蔬菜水果偏少，一般尿液偏酸性。 20． 婴儿食品内不能加入任何着色剂。 21． 常用的调味剂有食盐、醋、味精、糖等。 22． 常用的防腐剂有苯甲酸钠、山梨酸钾、亚硝酸钠。亚硝酸钠既是防腐剂又是抗氧化剂。 23． 阿司匹林具有解热镇痛作用。 24． 青霉素是重要的抗生素即消炎药，在使用之前要进行皮肤敏感试验（皮试），以防止过敏反 5． 淀粉的检验：加碘水（I2）变成蓝色。 6． 棉花、麻的成分为纤维素，其分子式为(C6H10O5)n，是一种多糖，其水解的最终产物为葡萄 糖。 7． 油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，是单位质量提供热量最多的物质。 8． 油脂在酸性或酶的作用条件下水解生成高级脂肪酸和甘油；在碱性条件下水解生成高级脂肪 酸盐和甘油，油脂的碱性水解又称为皂化反应。 9． 氨基酸的通式为R NH2 COOH，分子中所包含的官能团有氨基（—NH2）和羧基（—COOH）。 10． 羊毛、蚕丝属于蛋白质。检验蛋白质的简单方法：灼烧有特殊气味 11． 蛋白质的盐析是指向蛋白质溶液中加入某些浓的无机轻金属盐（如：NaCl、(NH4)2SO4、 Na2SO4）后，蛋白质发生凝聚从溶液中析出的过程。盐析是一个可逆过程。利用该反应可以进行蛋白质的分离和提纯。 12． 能使蛋白质发生变性有铜盐、钡盐等，误食重金属离子后应喝大量牛奶解毒。 13． 人体有8种氨基酸自身不能合成，称为必需氨基酸。 14． 维生素按照其不同的溶解性，分为脂溶性维生素（如维生素A、D、E和K）和水溶性维生 素（如维生素C、B族）。 15． 维生素C又称抗坏血酸，是一种水溶性维生素，具有酸性和还原性，广泛存在于新鲜水果 和绿色蔬菜中。 应的发生。 25． 胃酸成分为盐酸（HCl）。常见的抗酸药成分包括碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和 氢氧化镁等，其与胃酸反应的化学方程式及离子方程式分别为： NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2HCO3- + H+ = H2O + CO2 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ +H2O + CO2 MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO2 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O 26． 麻黄碱属于天然中草药，是国际奥委会严格禁止的兴奋剂。 27． R表示处方药，OTC表示非处方药。 |
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