【高中化学】常见的重要氧化剂和还原剂

氧化还原反应：

（本质是电子发生转移，特征是化合价发生变化（有升必有降））

 还原剂升失氧、氧化剂降得还

氧化性：氧化剂＞氧化产物

还原性：还原剂＞还原产物

常见的重要强氧化剂：

F₂、O₂、 Cl₂、Br₂、Fe³⁺、MnO₂、Na₂O₂、H₂O₂、HClO(ClO^-)、浓或稀HNO₃、浓H₂SO₄、KMnO₄等；

常见氧化剂反应时化合价变化： 

Cl₂→Cl^-

Br₂→Br^-  

O₂→负二价O

 MnO₂→Mn²⁺

MnO₄^-（H⁺）→Mn²⁺

H₂SO₄（浓）→SO₂

HNO₃（浓）→ NO₂

HNO₃（稀）→ NO 

ClO₃^- →Cl^-

Fe³⁺→Fe²⁺

Cr₂O₇^2-→Cr³⁺  

Na₂O₂→负二价O、H₂O₂→H₂O、HClO→Cl^-。

氧化性：MnO₄^- >Cl₂ >Br₂ >Fe³⁺ >I₂

常见的重要强还原剂：

活泼金属单质Na、Mg等、Fe²⁺、S^2-、H₂S、I ^-、SO₂、H₂SO₃、Na₂SO₃（SO₃^2-）等。

常见还原剂反应时化合价变化：

金属→金属阳离子^-

C及CO→CO₂

SO₂→SO₃或SO₄^2-（有水时）

I^-→I₂、S^2- →S

Fe²⁺→Fe³⁺

SO₃^2-→SO₄^2-

Br^-→Br₂

H₂→H⁺

Si→+4价Si  

还原性：S^2- > SO₃^2- > I^- > Fe²⁺ > Br^- > Cl^-

通常情况下强氧化剂遇到强还原剂则发生氧化还原反应。