第1-2-2节 摩尔质量 高中化学必修一

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摩尔质量 来自高中化学通 00:00 20:08

课程板书

知识点总结

二．摩尔质量

1.概念：单位物质的量的物质所具有的质量。

符号：M

单位：g/mol 或g.mol^-1

2.规律

以g/mol为单位时，摩尔质量在数值上=相对分子（原子）质量=1 mol物质的质量

3.物质的量（n）、质量（m）与摩尔质量（M）的关系

已知质量求物质的量：

n ＝ M(m)

已知物质的量求质量：m ＝ n×M

求摩尔质量：

M ＝ nm 

＝m_a（1个粒子的质量）×N_A 

＝ ρ（气体密度）×Vm ＝22.4ρ(标况下)

混合物的平均摩尔质量：等于混合物的总质量除以总物质的量。

M ＝n（总）(m（总）) ＝M₁×n₁% + M₂×n₂% + M₃×n₃% + …

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[例1]下列说法正确的是()

A．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少

B．1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子

C．1 mol H₂O的质量等于N_A个H₂O分子质量的总和(N_A表示阿伏加德罗常数的值)

D．SO42－的摩尔质量为96 g

[解析]A项，“物质的量是一个基本物理量”是对的，但物质的量不是表示物质所含“粒子的多少”，而是表示物质所含“一定数目粒子的集合体”的多少。B项，在用物质的量来表示物质多少时，必须指明粒子的种类，“1 mol氢”指代不明确。C项，1 mol H₂O中含N_A个水分子，1 mol H₂O的质量就等于N_A个H₂O分子质量的总和，结论正确。SO4(2－)的摩尔质量为96 g/mol，D项不正确。

[答案]C

(1)判断有关概念要注意：指向性——粒子的具体化；恒久性——相对分子(原子)质量、摩尔质量不随粒子的增多而变化；一致性——物理单位与指代物质及概念要一致。

(2)物质的摩尔质量(M)与1 mol物质的质量(m)以及物质的相对分子(原子)质量(M_r)是不同的。如水的摩尔质量为18 g/mol，1 mol H₂O的质量为18 g，H₂O的相对分子质量为18，三者单位不同，分别是g/mol、g和1。