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1.金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 2↓+ Na2SO4（先冒气泡再蓝色沉淀） 2.金属钠与盐酸的化学方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 3.氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O 4.金属钠放在空气的氧化：4Na+O2=2Na2O （银白色变暗） 5.金属钠在空气燃烧：2Na+O2=Na2O2 Δ （生成淡黄色粉末） 6.过氧化钠在空气中变质： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 7.过氧化钠与酸反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ 8.氧化钠在空气中变质： Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3 9.氧化钠与酸反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 10.氧化钠在空气中燃烧：2Na2O+O2=△=2Na2O2 氯气的方程式 11.氯气与铁的反应方程式：2Fe+3Cl2=2FeCl3 点燃 （红棕色的烟） 12.氯气与铜的反应方程式：Cu+Cl2=CuCl2 点燃 （棕黄色的烟） 13.氯气与氢气的反应方程式：Cl2+H2=2HCl 点燃 （苍白色火焰，生成白雾） 14.氯气与钠单质的反应方程式：2Na+Cl2=2NaCl 点燃 （淡黄色的烟） 15.工业制漂白粉： 2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O （为Ca(OH) 2石灰乳） 16.氯气与水的方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO 17.消毒 、处理多余的氯气、制84消毒液： Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O 18.次氯酸钠在空气中变质： 2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3 NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3 19.漂白粉在空气中变质：Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 20. 次氯酸见光分解：2HClO=2HCl+O2↑ 光照 21.氯化铁通入沸水中制氢氧化铁胶体： FeCl3+3H2O=Fe(OH) 3(胶体)+3HCl Δ 22.碳酸钠与盐酸的反应方程式： Na2CO3+2HCl(过)=2NaCl+CO2↑+H2O Na2CO3+HCl(少)=NaHCO3+NaCl 23.碳酸氢钠与盐酸的反应方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 24.碳酸氢钠与碱反应方程式： NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O NaHCO3+Ca(OH) 2=2H2O+Na2CO3+CaCO3↓ 25.碳酸氢钠受热易分解：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O Δ 26.二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 27.浑浊石灰水变澄清：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3) 2 28.碳酸氢钙受热分解：Ca(HCO3) 2= CO2↑+CaCO3+H2O Δ 29.氢氧化亚铁在空气中变质： 4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH) 3（由白色沉淀变成灰绿色再变成红褐色沉淀） 30.保存氯化亚铁溶液： 2FeCl3+Fe=3FeCl22Fe3++Fe=3Fe2+ 31.制造印刷线路板： 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl22Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 32.2FeCl2+Cl2=2FeCl32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 33.Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2高温 34.Ba2++SO42+=BaSO4↓ Ag++Cl-= AgCl↓ 35.Zn+Cu2+= Zn2++Cu Zn+Fe2+= Zn2++Fe 36.溶洞的形成： CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2=CO2↑+CaCO3+H2O Δ 37.NaHCO3+BaCl2➜不反应 （一般情况下，强酸才能制弱酸） 38.工业上制取水煤气：C+H2O(g)=CO+H2 高温 39.自然界通过放电把氮气转化为一氧化氮：N2+O22NO 放电 （NO无色、难溶于水） 40.工业上制备氨气：N2+3H22NH3高温、高压、催化剂 41.一氧化氮在常温下被氧化：2NO+O2=2NO2（NO2红棕色、有刺激性气味的有毒气体、易溶于水） 42.工业上制取硝酸、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮： 3NO2+H2O=2HNO3+NO 43.氨溶解于水：NH3+H2ONH3·H2O（一水合氨、弱碱性、能使酚酞溶液变红） 44.一水合氨的电离：NH3·H2ONH4++OH- 45.氨与盐酸的反应：NH3+HCl=NH4Cl 46.工业上制备硝酸需要的一氧化氮的方程式：4NH3+5O2=4NO+6H2O 高温 催化剂 47.碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O Δ （密封保存在阴凉处、施肥时埋在土下） 48.氯化铵受热分解：NH4Cl=NH3↑+HCl↑ Δ 49.铵态氮肥不能与碱（如草木灰）混合施用：NH4++OH-=NH3↑+H2O Δ 50.实验室制氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2O Δ（向上排空气法收集、湿润的红色石蕊试纸） 51.硝酸受热分解：4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O 受热或见光 （应保存在棕色试剂瓶中、阴凉处） 52.铜与硝酸的反应： Cu +4HNO3(浓) =Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O （遇浓硝酸生成二氧化氮） 3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O （遇稀硝酸生成一氧化氮） 53.浓硝酸与木炭的反应：4HNO3(浓)+C=CO2↑+4NO2↑+2H2O Δ 54.硫单质铁的反应：Fe+S=FeS Δ （硫单质的氧化性、S黄色或淡黄色固体，不溶水、微溶酒精、易溶CS2） 55.硫单质与氧气的反应：S+O2=SO2 点燃 （硫单质的还原性、SO2有刺激性气味的有毒气体、易溶于水） 56.硫粉遇碱发生歧化反应：3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O Δ 57.黑火药爆炸的化学方程式：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑ 58.二氧化硫被氧气氧化：2SO2+O22SO3催化剂 Δ 59.二氧化硫与硫化氢发生归中反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O （H2S臭鸡蛋气味） 60.浓硫酸与铜加热发生反应：2H2SO4(浓)+Cu=CuSO4+SO2↑+2H2O Δ 61.浓硫酸与木炭加热发生反应：2H2SO4(浓)+C=2SO2↑+CO2↑+2H2O Δ 62.二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O 63.二氧化硫与氯气发生氧化还原反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 64.酸雨的形成：2SO2+O22SO3 粉尘等催化 SO3+H2O=H2SO4 SO2+H2OH2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4 65.海水提镁第一步：Mg+2H+=Mg2++H2↑ (盐酸、稀硫酸) 66.镁与氮气的反应：3Mg+N2=Mg3N2 点燃 67.镁与二氧化碳反应：2Mg+CO2=2MgO+C 点燃 （镁着火不能用二氧化碳扑灭） 68.海水提溴单质：2Br-+Cl2=Br2+2Cl- 69.半导体硅与氧气的反应：Si+O2=SiO2 Δ（自然界没有游离态的硅） 70.工业上制粗硅：SiO2+2C=Si+2CO↑ 高温 （光导纤维、沙子和石英的主要成分是SiO2） 71.硅与氟气的反应：Si+2F2=SiF4 72.硅与氢氟酸的反应：Si+4HF=SiF4+2H2 73.制作黏合剂：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ 74.玻璃与烧碱反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O （Na2SiO3的水溶液称为水玻璃） 75.二氧化硅与碱性氧化物的反应：SiO2+CaO=CaSiO3 高温 76.刻蚀玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O 77.工业制玻璃： CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑ 高温 Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑ 高温 78.金属铝在氧气中燃烧：4Al+3O2=2Al2O3 点燃 79.铝热反应：2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe高温 （铝粉与氧化铁粉的混合物称为铝热剂，用于焊接钢轨） 80.金属铝与酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 81.金属铝与碱的反应： 2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ （四羟基合铝酸钠） 82.实验室制氢氧化铝：AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl（白色沉淀） 83.氢氧化铝溶于强酸中：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 84.氢氧化铝溶于强碱中： Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- （四羟基合铝酸根离子） 85.氧化铝溶于强酸： Al2O3+6H+=2Al3++3H2O （氧化铝为两性氧化物） 86.氧化铝溶于强碱：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]- 87.碱式碳酸铜的制取：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 （绿色） 88.铜与氧气的反应：Cu+O2=2CuO Δ 89.铜与硫粉的反应：2Cu+S=Cu2S Δ 90.4CuO=2Cu2O+O2↑ 高温 （黑色物质变为红色物质） 91.CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O↑ Δ （蓝色晶体变为白色粉末） 92.氯化铝与少量的氢氧化钠反应：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ 93.氯化铝与过量的氢氧化钠反应：Al3++4OH-=[Al(OH)4]- 94.四羟基合铝酸根离子与酸的反应：[Al(OH)4]-+H+=H2O+Al(OH)3↓ 95.实验室制取氯气： 4HCl(浓）+MnO2 =MnCl2+Cl2↑+2H2O Δ （黄绿色气体、有毒、密度比空气大） 96.实验室制取二氧化碳： CaCO3＋2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （无色无味、密度比空气大，溶于水） |
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