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化学学科中电解质溶液的离子平衡问题不仅是高考中的重点，也是同学们平时学习中的难点，所以今天我们就来给大家总结一下这个模块中大家比较容易混淆的几组知识点，希望能对大家今后的做题有所帮助。 一、“中和”“中性”“电中性” “中和”的含义是H＋＋OH+=H2O，酸电离的氢离子与碱电离的氢氧根作用生成盐和水。“中性”的含义是溶液中的C(H+)=C(OH-)。“电中性”的含义是溶液中阳离子带有的正电荷电量之和等于阴离子带有的负电量之和。 1、强酸与强碱反应时，“中和”所得溶液就显“中性”，生成强酸强碱盐不水解，溶液中的C(H+)=C(OH-)，溶液显中性。 2、强酸与弱碱反应，“中和”时，溶液显酸性。因为生成的强酸弱碱盐电离出的弱碱阳离子发生水解，使得溶液中C(H+)>C(OH-)，溶液显酸性。所以要达到“中性”弱碱要过量。 3、强碱与弱酸反应，恰好“中和”时，溶液显碱性。因为生成的强碱弱酸盐电离出的弱酸根阴离子发生水解，使得溶液中C(OH-)>C(H+)，溶液显碱性。所以若要达到“中性”弱酸要过量。 二、强与弱 1、溶于水全部电离的电解质是强电解质，电离方程式用“=”，连接，不存在电离平衡；溶于水部分电离的电解质是弱电解质，电离方程式用“⇋”连接，存在电离平衡，能够用化学平衡移动原理解释其电离平衡移动的方向。 2、“有弱才水解，无弱不水解。”弱酸的酸根离子和弱碱金属阳离子部分水解，能够用化学平衡移动原理解释其水解平衡移动的方向。 3、多元弱酸分步电离，以第一步电离为主，多元弱酸酸根分步电离，以第一步水解为主。水解实质：弱酸根结合H+生成弱酸，弱碱阳离子结合OH-生成弱碱。 三、“酸”与“酸性” 1、“酸”是一种化合物：水溶液中电离出的阳离子全都是 H+的化合物。 2、“酸性”：酸的通性，就是溶液中H+表现出来的性质。 3、具有“酸性”的物质：（1）强酸、弱酸都有酸性（2）NaHSO4=Na++H++SO42-是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离显酸性，相当于一元强酸；（3）NaHSO3、NaH2PO4这两种常见的强碱弱酸盐，因为电离程度大于水解程度而显酸性；（4）NH4Cl、CuCl2、Fe2(SO4)3等强酸弱碱盐在水溶液中水解显酸性。 四、“碱”与“碱性” 1、“碱”是一种化合物：水溶液中电离出的阴离子全都是OH-的化合物。 2、“碱性”：碱的通性，就是溶液中OH-表现出来的性质。 3、具有“碱性”的物质：（1）强碱、弱碱都有碱性（2）Na2CO3、NaHCO3等强碱弱酸盐，弱酸阴离子在水溶液中发生水解：CO32-+H2O⇋ HCO3-+OH-，HCO3-+ H2O⇋H2CO3+OH-，溶液显碱性；（3）碱式硫酸铜Cu2(OH)2SO4、碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3等碱式盐，因为电离程度大于Cu2+水解程度而显碱性；（4）某些有机物，常见的有氨基酸盐，有机物碱性主要是看一些特殊的官能团，如羧酸根-COO-，氨基-NH2等。 五、完全反应与中性 1、完全反应：当反应物按照物质的量之比等于化学计量系数之比参加反应，则认为恰好完全反应。酸碱中和反应，强酸与强碱恰好完全反应，溶液显中性；强酸与弱碱恰好完全反应，生成强酸弱碱盐，溶液显酸性；弱酸与强碱恰好完全反应，生成强碱弱酸盐，溶液显碱性。 2.呈中性：溶液中C(H+)=C(OH-)时，溶液呈中性。 |
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