|
前言 在化学的应用能力要求中，根据某些性质检验和区分一些常见的物质是经常会出到的题型，也是考试时错误率比较高的一类题。要让自己轻松驾驭这类题型，需要从物质性质与做题技巧两方面来把握。 物质特性梳理 做检验、鉴别题的根据是物质的特征性质。一种物质会表现有多种性质，而用于检验、鉴别的性质应该是该物质独有的，或者就是本题中与其他物质有区分性的性质。 初中常见的用于检验、鉴别物质的特征性质归纳如下 1.常见固体和溶液的颜色 固体的特殊颜色： 紫黑色：高锰酸钾 绿色：碱式碳酸铜 红色：铜（有金属光泽）、氧化铁（或红棕色）、红磷 蓝色：氢氧化铜 黑色：炭粉、铁粉、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁 黄色：金（有金属光泽）、硫（淡黄色） 红褐色：氢氧化铁 没有特殊颜色的固体通常是白色固体 溶液的特殊颜色： 浅绿色溶液：亚铁盐 黄色溶液：铁盐 蓝色溶液：铜盐 紫红色溶液：高锰酸钾 没有特殊颜色的溶液通常是无色溶液 2.常见气体的特性 能助燃：氧气 不能助燃：二氧化碳、氮气 （二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；氮气不能） 能燃烧：氢气、一氧化碳、甲烷 （氢气：燃烧产物只有水；一氧化碳：燃烧产物只有二氧化碳；甲烷：燃烧产物有二氧化碳和水） 氨气：有氨臭气味；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 二氧化硫：有刺激性气味；能使稀高锰酸钾溶液从浅紫红色褪成无色 3. 常见酸、碱、盐的特性 ①物理性质： 可用于检验、鉴别的物理性质除了颜色，还有固体溶解性的不同；溶解时的温度变化不同；溶于水时溶液的颜色不同。 碱的溶解性：只有钾、钠、钡离子的碱易溶于水，氢氧化钙微溶，其他碱难溶 盐的溶解性： 氯化物不溶氯化银，其余都易溶； 硫酸盐不溶硫酸钡，硫酸钙、硫酸银微溶，其余都不溶； 碳酸盐只溶钾、钠、铵的盐，其余都不溶 溶解时溶液温度变化：硝酸铵溶解时温度降低；氢氧化钠溶解时温度升高 ②化学性质（离子特性）： 酸溶液（氢离子）：使紫色石蕊试液变红；使蓝色石蕊试纸变红；与活泼金属反应产生气泡；与碳酸盐反应产生气泡；使不溶性的金属氧化物、不溶性碱溶解 碱溶液（氢氧根离子）：使紫色石蕊试液变蓝；使红色石蕊试纸变蓝；与可溶性铜盐反应产生蓝色沉淀，与可溶性铁盐反应产生红褐色沉淀。 碳酸盐（碳酸根或碳酸氢根离子）：与盐酸反应产生气体，且气体能使澄清石灰水变浑浊 铵盐（铵根离子）：与浓氢氧化钠溶液一同微热（固体可与熟石灰混合研磨），产生有氨臭气味的气体，气体还能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 硫酸盐（硫酸根离子）：与氯化钡溶液反应产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀盐酸 氯化物（氯离子）：与硝酸银溶液反应产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸 4. 常见的有机物的特性 淀粉：遇碘水或碘酒呈蓝色 葡萄糖：与新制的氢氧化铜悬浊液混合，加热至沸腾，产生砖红色沉淀 蛋白质：（固体形式）灼烧，产生烧焦羽毛气味；（溶液中）与浓硝酸一同微热，产生黄色凝聚物 聚乙烯与聚氯乙烯：点燃后闻气味，聚乙烯：没有气味；聚氯乙烯：有刺激性气味 做题方法梳理 当检验题以填空形式出现，涉及实验的完整叙述；当检验、鉴别题出现在选择题中，主要考虑实验方法的选择。 1. 关于取样 一般不能将试剂加到全部样本中进行检验，应取少量样品进行，即“取样”。 若一次实验不能完全区分开，需要再对余下样品进行实验，可以重新取样，再加试剂检验。 若需要对前面反应后的所得物质进行检验，需要弄清楚是取前面实验后得到的沉淀，还是取上层清液来进行实验，并详细书写怎样取样。 2. 关于实验 选择检验、鉴别试剂或方法的条件：现象区分明显；条件容易实现（如能在常温下反应检验的，就不用加热方法；能用物理方法检验出来的就不用化学方法）；快速灵敏；简便易行。 3. 关于现象与结论 叙述时要注意：不能将待检物质当成已知物，叙述成某某物质有什么现象，而要先描述现象再得出结论，即有某某现象的物质是什么。 实训提升 后 记 你看出来了，真正的“火眼金睛”是靠积累扎实的基础知识，具备科学的分析方法，锤炼灵活的应用能力造就的，希望你努力练就一双能分辨物质的“火眼金睛”。 |
|
|
来自： lichunnian001 > 《初中》
