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5%表示硫酸铜溶液的质量分数，即100 g硫酸铜溶液中含有5 g硫酸铜溶质。 0.4 mol·L-1表示1 L该NaCl溶液中所含NaCl的物质的量是0.4 mol。 1．一定物质的量浓度溶液的配制 （1）主要仪器 容量瓶（一定容积）、托盘天平（砝码）、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管等。 （2）配制步骤 100 mL一定物质的量浓度的NaCl溶液的配制 2．容量瓶使用的注意事项 （1）选用容量瓶时必须注明容量瓶规格。如500 mL容量瓶。 （2）选择容量瓶时遵循“大而近”的原则，所需溶质的量按所选用的容量瓶的规格进行计算。如配制 480 mL 1 mol/L NaOH溶液时应选用500 mL 的容量瓶，所需溶质NaOH的物质的量为0.5 mol。 （3）使用前要检查容量瓶是否漏水。 （4）向容量瓶中注入液体时，应沿细玻璃棒注入，以防操作时液体流出而造成损失。 （5）容量瓶使用应注意“五不”：不能溶解固体，不能稀释浓溶液，所配溶液温度不能高于或低于室温，不能作反应容器，不能长期贮存所配溶液。
3．一定物质的量浓度溶液的配制误差分析 容量瓶检漏操作 往容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180度后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。 实验室需要配制0.50 mol·L－1 NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。 （1）选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(带砝码、最小砝码为5 g)、药匙、烧杯、________、________、________以及等质量的两片滤纸。 （2）计算。配制该溶液需取NaCl晶体______ g。 （3）称量。 ①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置： ②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。 ③称量完毕，将药品倒入烧杯中。 （4）溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是________。 （5）转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了________。 （6）定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线________处，改用________加水，使溶液凹液面与刻度线相切。 （7）摇匀、装瓶。 【答案】（1）500 mL容量瓶 胶头滴管 玻璃棒 （2）14.6 （3）① ②左盘 （4）搅拌，加速NaCl溶解 （5）保证溶质全部转入容量瓶中 （6）1～2 cm 胶头滴管 【答题规范】考生答卷案例——找错纠错 失分原因分析 （1）问中虽然熟悉某一规格的容量瓶只能配制一定体积的溶液，但未指明所选容量瓶的规格。 （2）问中，案例1]没有注意体现托盘天平的精确度；案例2]不熟悉常用容量瓶的规格。 （3）问中②不按要求作答。 （4）汉字使用错误。 （5）回答问题不完整、太笼统。 （6）未写单位，1~2 cm更为准确；汉字使用错误。 解决方案与规范指导 配制一定物质的量浓度溶液时应注意： ①做需要补充仪器的实验题时，要学会“有序思考”——即按照实验的先后顺序、步骤，思考每一步所需仪器，然后与已知仪器对比，就一定不会漏写某种仪器； ②容量瓶的规格，常见的有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL； ③所用定量仪器量筒、托盘天平的精确度。 |
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