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1.原子结构模型的演变 2.原子的构成 (1)原子的构成 (2)微粒中存在的数量关系 ①原子：核电荷数＝质子数(Z)＝核外电子数＝原子序数 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)≈核素的相对原子质量 ②阳离子：(ZAm＋)核外电子数＝质子数－所带电荷数，即核外电子数＝Z－m ③阴离子：(ZBn－)核外电子数＝质子数＋所带电荷数，即核外电子数＝Z＋n (3)一个信息丰富的符号 3.核素、同位素 (1)元素、核素、同位素之间的关系：
(2)同位素的性质 同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，因此化学性质相同，物理性质不同。 (3)几种重要的核素 (4)元素、核素、同位素、同素异形体的比较 4.相对原子质量 (1)定义：以12C原子质量的1/12(约1.66×10－27 kg)作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值。其国际单位制(SI)单位为1，符号为1(单位1一般不写)。 (2)诸量比较 ①原子质量：指原子的真实质量，也称绝对质量，是通过精密的实验测得的。如：一个Cl2分子的m(Cl2)＝2.657×10－26 kg。 ②核素的相对原子质量：各核素的质量与12C的质量的1/12的比值。一种元素有几种同位素，就应有几种不同的核素的相对原子质量，如35Cl为34.969,37Cl为36.966。 ③核素的近似相对原子质量：是对核素的相对原子质量取近似整数值，数值上与该核素的质量数相等。如：35Cl为35，37Cl为37。 ④元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：Ar(Cl)＝Ar(35Cl)×a%＋Ar(37Cl)×b%。 ⑤元素的近似相对原子质量：用元素同位素的质量数代替同位素相对原子质量与其丰度的乘积之和。 注意 (1)核素相对原子质量不是元素的相对原子质量。 (2)通常可以用元素近似相对原子质量代替元素相对原子质量进行必要的计算。 【易错警示】 规避同位素、核素、同素异形体概念理解的4个易错点 【归纳总结】 常见微粒的表示方法  考点十二 原子核外电子排布规律 1.核外电子排布规律： (1)能量最低原则 核外电子总是先排布在能量最低的电子层里，然后再按照由里向外的顺序依次排布在能量逐渐升高的电子层里。 (2)分层排布原则 ①每层最多容纳的电子数为2n2个。 ②最外层不超过8个(K层为最外层时不超过2个)。 ③次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个。 2.原子结构示意图： 3.等电子粒子的寻找规律 (1)10电子微粒 (2)18电子微粒
(3)2电子微粒
(4)其他等电子微粒
【归纳总结】 短周期常见原子的特殊的电子层结构： (1)最外层电子数为1的原子有H、Li、Na。 (2)最外层电子数为2的原子有He、Be、Mg。 (3)最外层电子数与次外层电子数相等的原子有Be、Ar。 (4)最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是C。 (5)最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是O。 (6)最外层电子数是次外层电子数4倍的原子是Ne。 (7)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有Li、Si。 (8)内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、P。 (9)电子层数与最外层电子数相等的原子有H、Be、Al。 (10)电子层数为最外层电子数2倍的原子有Li。 (11)最外层电子数是电子层数2倍的原子有He、C、S。 (12)最外层电子数是电子层数3倍的原子有O。 |
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