高中化学考点总结系列

高中化学考点总结系列

考点四　阿伏加德罗常数的综合应用

阿伏加德罗常数N_A有广泛的应用，N_A常常从以下方向进行考查：

【易错防范】

阿伏加德罗常数常见的命题陷阱

(1)抓“两看”。一看“气体”是否处在“标准状况”，二看“标准状况”下，物质是否为“气体”(如CCl₄、H₂O、溴、SO₃、己烷、HF、苯等在标准状况下不为气体)。

(2)排“干扰”。给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实质上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。

(3)记“组成”。记特殊物质中所含微粒的数目，如Ne、D₂O、¹⁸O₂、—OH、OH^－等；记最简式相同的物质，如NO₂和N₂O₄、乙烯(C₂H₄)和丙烯(C₃H₆)等；记摩尔质量相同的物质，如N₂、CO、C₂H₄等。

(4)重“水解”。注意题中是否有弱酸根或弱碱阳离子的水解，是否指明了溶液的体积等。

(5)想“平衡”。注意可逆反应不能进行到底。

(6)注“变化”。一些物质间的变化具有一定的隐蔽性，特别是氧化还原反应，一定要注意电子转移情况的变化问题。

考点五　物质的量在化学方程式计算中的应用

1.化学方程式中各物质的化学计量数与其它量的关系

2.化学反应前后某些量的“变化”和“不变化”

(1)

(2)

3.列比例计算时应注意上下单位一致，左右单位相当

【规律小结】

化学计算中的守恒思想

化学反应都存在着三大守恒，

即物料守恒(质量守恒、粒子个数守恒)、

氧化还原反应中得失电子数目守恒(电子得失守恒、电量守恒)、

化合物及电解质溶液中阴阳离子电荷数守恒(电荷守恒)。

考点六　物质的量浓度及相关计算

1．物质的量浓度

2．以公式计算溶液的物质的量浓度

(1)溶质的质量、溶液的体积和物质的量浓度之间的计算：

(2)气体溶质溶于水中制得的溶液的物质的量浓度的计算：

标准状况下，1 L水中溶解某气体V′ L，所得溶液密度为ρ g·cm^－3，则c和w的表示式分别是

(3)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算(按溶液体积为V L推导)

(c为溶质的物质的量浓度，单位mol·L^－1，ρ为溶液密度，单位g·cm^－3，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位g·mol^－1。)

(4)喷泉实验

喷泉实验完成后形成的溶液，体积等于气体减少的体积，在标准状况下，

(5)溶液在稀释或混合前后

【易错警示】

物质的量浓度计算三大误区

(1)溶质组成要正确分析

①与水反应的物质。如SO₃溶于水后变为H₂SO₄且水量减少。

②含结晶水的物质，如CuSO₄·5H₂O溶于水，水的量会增加。

③溶质发生变化，如弱酸、弱碱和可水解的盐，溶质的离子组成会发生变化。

(2)体积变化要盯死看牢

①不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水。

②溶液混合体积会发生变化。

(3)守恒关系要清楚明白

①在稀释或混合前后，溶液中溶质的物质的量和质量不变。

②电解质溶液中的电荷守恒。如Na₂SO₄溶液中存在：c(Na^＋)＝2c(SO₄^2-)。

考点七　一定物质的量浓度溶液的配制

1．溶液配制过程中五种仪器的使用

2.配制过程示意图

3．配制一定物质的量浓度溶液的误差分析

根据判断误差及影响结果：

【规律方法】

1．配制一定物质的量浓度溶液的误差分析

2．仰视、俯视定容的分析

结果：

仰视时，容器内液面高于刻度线，浓度偏小；

俯视时，容器内液面低于刻度线，浓度偏大。

/ 推介 /

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