|
1. 重要反应必练 写出下列反应的化学方程式，是离子反应的再写出离子方程式。 ①切开的钠，钠表面的现象及反应： ②钠放在坩埚里加热：受热后先 ，发出 火焰，生成 色固体 ③Na和H2O的反应：___________ ___ _____ ④Na和乙醇的反应：________________ _______________ ⑤呼吸面具中Na2O2的反应： _________________ _ _____ _____________________ ⑥Na2O与水反应 ⑦Na投入硫酸铜溶液中 ⑧钠与氯化铵溶液反应的气体产物 ⑨NaH与水反应 3. 实验现象强化记忆 ①钠和滴有酚酞的水反应的实验现象（五个字）___________________ _____ ②钠和乙醇反应的实验现象_______________ _____________ __ ③钠和氯气反应的实验现象_________________________ ④Na在盛有水和煤油的烧杯中反应的现象_____________ ⑤将一小块Na放入FeCl3溶液中，有什么现象？ ___________ ⑥将水滴入用脱脂棉包住的Na2O2中，有什么现象？ ________ 2. 知识网络构建 3.元素化合物复习思路 答案： ①银白色褪去 4Na+O2=2Na2O ②在坩埚里受热后先熔化，发出黄色火焰，生成淡黄色固体 2Na＋O2 ==加热=Na2O2 ③2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ ④2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑ ⑤2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 ⑥Na2O+H2O=2NaOH Na2O+H2O=2Na++OH- ⑦2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+H2↑+Na2SO4 ⑧H2、NH3 ⑨NaH＋H2O===NaOH＋H2↑ NaH＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑ 3.①Na浮在水面上，四处游动，发出'嘶嘶'的响声，并熔化成光亮的小球，最后小球完全消失，滴入酚酞试液，立即变红 ②钠沉在乙醇液面下，钠块表面有气泡产生，反应不如钠与水反应剧烈 ③钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，产生大量白烟 ④Na在水和煤油的分界处上下跳动，并有少量气泡冒出，直至完全消失 ⑤Na浮在液面上，四处游动，发生'嘶嘶'的响声，并熔化成光亮的小球，最后完全消失，并观察到有红褐色沉淀生成 ⑥脱脂棉剧烈燃烧 附：他山之石：每周记背 一、化学科学 1. 化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的重要的自然科学。 注意：制备新的原子不是化学变化。 2.化学的特征：是认识分子和制造分子。 3.化学是以实验为基础的科学，化学具有实用性和创造性。 4.现在化学家们已经能够在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器。 5.重要的化学史 波义耳——提出化学元素的概念； 拉瓦锡——建立燃烧现象的氧化学说；道尔顿——提出了原子学说； 门捷列夫——发现了元素周期律； 我国化学家——结晶牛胰岛素和核糖核酸。 二、钠及其重要要化合物 1.研究物质性质的方法 观察、实验、分类、比较 2.钠的物理性质 银白色固体、质软、熔点低、密度比水小，具有良好的导电、导热性。 3.钠的化学性质 （1）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ （现象：浮、熔、游、响、红） （2）4Na+O2=2Na2O（白色） （3）2Na+O2=△=Na2O2（先熔化成小球，黄色火焰，生成淡黄色固体） 注意：钠与氧气反应因反应条件的不同而产物不同。 （4）2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 反应规律：钠直接与酸溶液发生置换反应。 （5）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 总式2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑（蓝色沉淀，无色气体） 反应规律：钠首先与水反应生成过氧化钠和氢气，NaOH溶液再与盐发生复分解反应。 注意：钠不能在水溶液中置换较不活泼的金属，在熔融状态下可以置换。 4.钠的保存和取用方法 （1）保存方法：广口瓶、煤油中。 （2）取用方法：用镊子夹取，用滤纸吸干煤油，在玻璃片上用小刀切割，用剩的钠要放回原瓶。 5.钠与水和煤油的混合物反应的现象 钠在水和煤油的的界面上反应并可能上下跳动。 6.钠的用途 （1）钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂。 （2）制作高压钠灯。 （3）冶炼稀有金属。 7.氧化钠和过氧化钠的比较 化学式 Na2O Na2O2 氧的化合价 -2 -1 颜色 白色 淡黄色 生成条件 常温 加热 用途 / 漂白剂、供氧剂 化学性质 （1）Na2O+H2O=2NaOH （2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ （3）Na2O+CO2=Na2CO3 （4）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （5）Na2O+2HCl=2NaCl+H2O （6）2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ 注意：过氧化钠的反应产物比氧化钠多出氧气。 8.钠着火的灭火方法 用沙土盖灭，不能用水和二氧化碳灭火。 9. 一小块钠置于空气中的变化 Na(银白色)→Na2O(变暗，白色固体)→NaOH(溶液)→Na2CO3(溶液)→ Na2CO3·10H2O(晶体)→Na2CO3(白色粉末)。 |
|
|
来自： 昵称32937624 > 《待分类》
