化学高考离子反应！干货收藏拿满分！（第二部分）

题组三　定量型离子方程式的书写

3．按要求书写下列反应的离子方程式：

(1)NaHCO₃溶液分别与①少量澄清石灰水、②过量澄清石灰水反应的离子方程式。

答案　①2HCO＋Ca^2＋＋2OH^－===CaCO₃↓＋CO＋2H₂O

②HCO＋OH^－＋Ca^2＋===CaCO₃↓＋H₂O

(2)NH₄HCO₃溶液分别与①少量NaOH溶液、②过量NaOH溶液反应的离子方程式。

答案　①HCO＋OH^－===CO＋H₂O

②NH＋HCO＋2OH^－===CO＋H₂O＋NH₃·H₂O

(3)NaHSO₄溶液分别与①少量Ba(OH)₂溶液、②过量Ba(OH)₂溶液反应的离子方程式。

答案　①2H^＋＋SO＋Ba^2＋＋2OH^－===BaSO₄↓＋2H₂O

②H^＋＋SO＋Ba^2＋＋OH^－===BaSO₄↓＋H₂O

(4)向明矾溶液中滴加Ba(OH)₂溶液：①使SO完全沉淀、②使Al^3＋完全沉淀、③n[KAl(SO₄)₂]∶n[Ba(OH)₂]＝4∶7。

答案　①Al^3＋＋2SO＋2Ba^2＋＋4OH^－===AlO＋2H₂O＋2BaSO₄↓

②2Al^3＋＋3Ba^2＋＋3SO＋6OH^－===2Al(OH)₃↓＋3BaSO₄↓

③4Al^3＋＋7SO＋7Ba^2＋＋14OH^－===2Al(OH)₃↓＋2AlO＋4H₂O＋7BaSO₄↓

(5)向NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴加Ba(OH)₂溶液：

①使SO完全沉淀、②使Al^3＋刚好完全沉淀、③n[NH₄Al(SO₄)₂]∶n[Ba(OH)₂]＝2∶5。

答案　①NH＋Al^3＋＋2SO＋2Ba^2＋＋4OH^－===NH₃·H₂O＋Al(OH)₃↓＋2BaSO₄↓

②2Al^3＋＋3SO＋3Ba^2＋＋6OH^－===2Al(OH)₃↓＋3BaSO₄↓

③NH＋Al^3＋＋2SO＋2Ba^2＋＋5OH^－===NH₃·H₂O＋AlO＋2H₂O＋2BaSO₄↓

(6)向含有Fe^3＋、Cu^2＋、H^＋的溶液中加入铁粉：①只有红色物质析出、②有气泡冒出。

答案　①2Fe^3＋＋Fe===3Fe^2＋，

Cu^2＋＋Fe===Cu＋Fe^2＋

②2Fe^3＋＋Fe===3Fe^2＋，

Cu^2＋＋Fe===Fe^2＋＋Cu，

2H^＋＋Fe===Fe^2＋＋H₂↑

(7)向含有等物质的量的NaOH、Ba(OH)₂、NaAlO₂混合溶液中通入CO₂气体，写出依次发生的离子方程式。

答案　Ba^2＋＋2OH^－＋CO₂===BaCO₃↓＋H₂O，

2OH^－＋CO₂===CO＋H₂O，

2AlO＋CO₂＋3H₂O===2Al(OH)₃↓＋CO，

CO＋CO₂＋H₂O===2HCO，

BaCO₃＋CO₂＋H₂O===2HCO＋Ba^2＋

(8)向一定量的FeBr₂溶液中分别通入①少量Cl₂、②过量Cl₂、③等量Cl₂反应的离子方程式、④n(FeBr₂)∶n(Cl₂)＝4∶5。

答案　①2Fe^2＋＋Cl₂===2Fe^3＋＋2Cl^－

②2Fe^2＋＋4Br^－＋3Cl₂===2Fe^3＋＋2Br₂＋6Cl^－

③2Fe^2＋＋2Br^－＋2Cl₂===2Fe^3＋＋Br₂＋4Cl^－

④4Fe^2＋＋6Br^－＋5Cl₂===4Fe^3＋＋3Br₂＋10Cl^－

方法：1．“少定多变”法书写与量有关的离子方程式

先根据题给条件判断“少量物质”，以少量物质的离子计量数(充分反应)确定所需“过量物质”的离子数目。如向Ca(HCO₃)₂溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为

2．判断离子反应顺序的方法

(1)氧化还原型离子反应。同一氧化剂(或还原剂)可能与多种还原剂(或氧化剂)反应，解此类题应抓住三点：

①确定氧化剂或还原剂强弱顺序。如还原性I^－＞Fe^2＋＞Br^－＞Cl^－，氧化性Ag^＋＞Fe^3＋＞Cu^2＋＞H^＋＞Fe^2＋＞Zn^2＋等。

②根据强弱规律，判断反应顺序。同一氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的还原剂优先发生反应；同一还原剂与多种氧化剂反应，氧化性强的氧化剂优先发生反应。

③分步计算。先判断过量，后计算。

(2)复分解型离子反应。判断反应产物与其他成分是否能大量共存。例如，某溶液中含有Al^3＋、NH、H^＋，向溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，若先发生反应：NH＋OH^－===NH₃·H₂O，则生成的NH₃·H₂O与H^＋、Al^3＋都不能大量共存，会发生反应：NH₃·H₂O＋H^＋===NH＋H₂O，Al^3＋＋3NH₃·H₂O===Al(OH)₃↓＋3NH。因此，OH^－应先与H^＋反应，再与Al^3＋反应，最后与NH反应。判断离子反应先后顺序的总规则是先发生反应的反应产物与其他物质能大量共存。