理综高考化学，无机部分常见金属元素，看懂拿高分！（第一部分）

[考纲要求]　常见金属元素(如Na、Mg、Al、Fe、Cu等)。(1)了解常见金属的活动顺序；(2)了解常见金属及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用；(3)了解合金的概念及其重要应用物；(4)以上各部分知识的综合应用。

考点一　钠及其重要化合物

钠是“极其活泼”金属的代表，学习钠的性质可类比知道第ⅠA族、第ⅡA族活泼金属的一般性质，复习时应从以下几个方面掌握：

1．树立物质转化思想

(1)理清知识主线

Na→Na₂O→Na₂O₂→NaOH→Na₂CO₃→NaHCO₃

(2)形成网络构建

2．扫除易忘知识盲点

(1)钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，与熔融的盐反应才能置换出盐中的金属。

(2)无论Na与O₂反应生成Na₂O还是Na₂O₂，只要参与反应的Na的质量相等，则转移电子的物质的量一定相等，但得到Na₂O₂的质量大于Na₂O的质量。

(3)Na分别与H₂O和乙醇发生的反应均属于置换反应，二者现象明显不同，前者剧烈，后者缓慢。

(4)1 mol Na₂O₂参与反应转移电子的物质的量不一定为1 mol，如1 mol Na₂O₂与足量SO₂的反应转移电子应为2 mol。

(5)不能用Ca(OH)₂鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃溶液，应选用CaCl₂或BaCl₂溶液。

(6)除去CO₂中的HCl气体，应选用饱和的NaHCO₃溶液。

(7)向饱和的Na₂CO₃溶液中通入过量CO₂，有晶体析出。

(8)焰色反应是元素的性质，无论游离态还是化合态，均具有相同的焰色反应，它不是化学变化，在观察钾元素的焰色反应时，应通过蓝色的钴玻璃片。

(9)Na－K合金常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂。

(10)碱金属的密度呈现增大的趋势，但K反常。

(11)Li和O₂反应只生成Li₂O，而钠和氧气反应可生成Na₂O、Na₂O₂，钾的氧化物更复杂，有K₂O、K₂O₂、KO₂。NaH是离子化合物，是一种强还原剂。Na₂O、Na₂O₂阴阳离子个数比均为1∶2。

(12)钠、钾保存在煤油中，而锂需密封在石蜡中。

历年高考重要反应规范书写

1．用方程式回答下列问题

(1)实验室怎样处理钠屑？

2CH₃CH₂OH＋2Na―→2CH₃CH₂ONa＋H₂↑。

(2)写出Na与CuSO₄溶液反应的离子方程式。

2Na＋2H₂O＋Cu^2＋===Cu(OH)₂↓＋H₂↑＋2Na^＋。

(3)怎样将Na₂CO₃溶液转化为NaOH溶液(用化学方程式表示)。

Na₂CO₃＋Ca(OH)₂===CaCO₃↓＋2NaOH。

(4)向NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃溶液中逐滴加入盐酸，发生反应的离子方程式。

OH^－＋H^＋===H₂O；CO＋H^＋===HCO；

HCO＋H^＋===H₂O＋CO₂↑。

(5)怎样除去CO₂中的SO₂气体(用离子方程式表示)。

SO₂＋2HCO===2CO₂↑＋SO＋H₂O。

(6)怎样除去Na₂CO₃溶液中的NaHCO₃(用离子方程式表示)。

HCO＋OH^－===CO＋H₂O。

(7)怎样除去NaHCO₃溶液中的Na₂CO₃(用离子方程式表示)。

CO＋H₂O＋CO₂===2HCO。

(8)用化学方程式表示呼吸面具中产生O₂的原理。

2Na₂O₂＋2H₂O===4NaOH＋O₂↑；

2Na₂O₂＋2CO₂===2Na₂CO₃＋O₂。