|
一、选择题 1、一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.02×1023 个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法不正确的是( A ) A．该温度和压强可能是标准状况 B．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 L C．该气体中每个分子含有2个原子 D．若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L 解析 由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子，且其物质的量为1 mol，若该物质为气态，则其在标准状况下的体积为22.4 L，故该温度和压强不可能是标准状况，在此状况下，Vm＝30 L·mol－1。 关于物质分类的正确组合是( D ) 3、化学在工农业生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法中不正确的是( D ) A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用 C．用Al(OH)3治疗胃酸过多 D．电解AlCl3饱和溶液，可制得金属铝 解析 由于H＋的放电能力大于Al3＋，故电解饱和AlCl3溶液，得到的是Al(OH)3、H2和Cl2，无法得到金属铝。 4、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列各项中指定数目一定为NA的是( C ) A．含2 mol HCl的浓盐酸与43.5 g MnO2反应：被氧化的HCl分子数 B．11.2 L Cl2与足量钠反应：转移的电子数 C．KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中生成13.44 L(标准状况)Cl2：转移的电子数 D．1 mol Cl2与足量NaOH反应：氧化剂的分子数 解析 在反应4HCl(浓)＋MnO2eq \o(=====,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，若有2 mol HCl参加反应，则有1 mol被氧化，但随着反应的进行，盐酸浓度减小，反应停止，所以实际上被氧化的HCl分子数小于NA，A项错误；未指明温度和压强，B项错误； KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中转移电子数为5，则13.44 L(标准状况)Cl2为0.6 mol，转移电子数为1 mol，C项正确；氧化剂的分子数应为0.5NA, D项错误。 5、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是( A ) A．NCl3 B．SF6 C．CH3Cl D．BF3 解析 A项，NCl3中，N元素位于第VA族，则5＋3＝8，分子中所有原子满足最外层8电子结构，正确；B项，SF6中，S元素位于第ⅥA族，则6＋6≠8，不满足分子中所有原子最外层8电子结构，错误；C项，CH3Cl中，H元素最外层最多有2个电子，则不满足分子中所有原子最外层8电子结构，错误；D项，BF3中，B元素位于第ⅢA族，则3＋3≠8，不满足分子中所有原子最外层8电子结构，错误。 6、已知： ①2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH1＝－566 kJ/mol ②2Na2O2(s)＋2CO2(g)===2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH2＝－452 kJ/mol 根据以上热化学方程式，下列判断不正确的是( A ) A．上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 B．CO的燃烧热为283 kJ/mol C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH>－452 kJ/mol D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为2NA(NA表示阿伏加德罗常数的值) 解析 A项，图中应注明各物质的聚集状态及化学计量数，因为ΔH的大小与物质的聚集状态和化学计量数有关，错误；B项，由2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH1＝－566 kJ/mol可知，CO的燃烧热为283 kJ/mol，正确；C项，同种物质呈固体时所具有的能量低于呈气体时所具有的能量，当CO2为固体时，反应物能量越低，放热越少，ΔH越大，正确；根据盖斯定律，由eq \f(1,2)(①＋②)得Na2O2(s)＋CO(g)===Na2CO3(s) ΔH＝eq \f(1,2)(ΔH1＋ΔH2)＝－509 kJ/mol，故放出509 kJ热量时刚好转移2 mol电子，D项正确。 7、将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法： ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/(L·s) ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/(L·s) ③2 s时物质A的转化率为70% ④2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L 其中正确的是( B ) A．①③ B．①④ C．②③ D．③④ 8、下列叙述正确的是( D ) A．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质 B．稀CH3COOH加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小 C．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A为强酸 D．室温下，对于0.10 mol·L－1的氨水，加水稀释后溶液中c(NHeq \o\al(＋,4))·c(OH－)变小 9、下列关于有机化合物的说法正确的是( A ) A．C3H2Cl6有4种同分异构体 B．氯乙烯和聚乙烯均能发生加成反应 C． 的名称为异丁烷 D．C2H4和C4H8一定是同系物 解析 C3H2Cl6与C3H6Cl2的同分异构体数相同，C3H6Cl2的同分异构体有CHCl2CH2CH3、CH3CCl2CH3、CH2ClCHClCH3、CH2ClCH2CH2Cl四种结构，A项正确；聚乙烯不能发生加成反应，B项错误； 的名称为异戊烷，C项错误；C2H4是乙烯，但C4H8是丁烯，也可能是环丁烷，二者不一定是同系物，D项错误。 根据下列实验或实验操作和现象，所得结论正确的是( C ) 解析 盐酸有一定的挥发性，制取的二氧化碳中可能含有挥发的氯化氢，立即通入硅酸钠溶液中产生白色沉淀，不能证明是二氧化碳与硅酸钠反应，则不能证明碳酸的酸性大于硅酸，A项错误；与硝酸酸化的氯化钡溶液反应产生白色沉淀，不一定证明溶液中含有SOeq \o\al(2－,4)、SOeq \o\al(2－,3)、HSOeq \o\al(－,3)中的一种或几种，可能含有Ag＋，B项错误；氯气与NaBr反应生成溴单质，左边棉球变为橙色，因为氯气也与KI反应生成单质碘，则右边棉球变为蓝色，不能证明溴的氧化性大于碘，D项错误。 11、已知 互为同分异构体(顺反异构)，则化学式为C3H5Cl的链状同分异构体有( B ) A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 二、非选择题 (2018·海南中学高三模拟)铜的冶炼大致可分为：①富集，将硫化物矿进行浮选；②焙烧，主要反应为2CuFeS2＋4O2===Cu2S＋3SO2＋2FeO(炉渣)；③制粗铜，在1 200 ℃发生的主要反应为2Cu2S＋3O2===2Cu2O＋2SO2,2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑；④电解精炼铜。按要求填写下列问题： (1)上述灼烧过程的尾气回收后可用来制__硫酸__。 (2)上述过程中，由6 mol CuFeS2制取6 mol Cu时共消耗O2的物质的量为__15_mol__。 (3)在反应2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑中，氧化剂为__Cu2O、Cu2S__，氧化产物与还原产物的物质的量之比为__1∶6__。 解析 (1)在铜的冶炼过程中，②焙烧、③制粗铜过程中都有二氧化硫生成，二氧化硫被氧化生成三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸，故冶炼过程中的尾气可用来制硫酸。(2)总反应方程式为6CuFeS2＋15O2===6Cu＋12SO2＋6FeO，根据方程式知由6 mol CuFeS2制取6 mol Cu时共消耗15 mol O2。(3)在反应2Cu2O＋Cu2S===6Cu＋SO2↑中，Cu元素化合价由＋1变为0，S元素化合价由－2变为＋4，则氧化剂是Cu2O、Cu2S，还原剂是Cu2S，氧化产物是二氧化硫、还原产物是Cu，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶6。 |
|
|
