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来自：要学习网         溶液中由水电离出的C(H+)=10-14 mol/L，是一种类型题，等效于Al与该溶液反应放出氢气。实际上由水电离出的C(H+)=10-14 mol/L，是水的电离受到了抑制，情况是加酸或加碱都可以造成水的电离受到了抑制，因此B选项中AlO2- 在酸性条件下不能大量共存，故该题选项正确的只有C（注意另条件可能）。 【练习5】在下述条件中，一定能大量共存的离子组是（ ） A. 无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I-、MnO4- B. 含有大量NO3-的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、H+ C. C(HCO3-)=0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、CO32-、Br- D. 强碱性溶液中：ClO-、S2-、HSO3-、Na+ 【例6】下列离子方程式正确的是（ ） A. 向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- B. 三氯化铁溶液跟过量氨水反应:Fe3++3NH3.H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+ C. 碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应:Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑ D. 氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:2Cl2+2OH-=3Cl-=ClO3-+H2O 【错误分析】写离子方程式时，只注意原子守恒，如A选项。对物质间的反应条件把握不好，D项中Cl2与冷的NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO, Cl2与热的NaOH溶液反应才生成NaCl和NaClO3 【解题指导】离子方程式正误判断 1. 看离子反应是否符合客观事实 2. 看 =↓↑必要的条件是否正确齐全。 3. 看表示物质的化学式是否正确 4. 看电荷是否守恒 5. 看反应物或产物的配比是否正确 6. 看是否漏掉离子反应 7. 看是否符合题设的要求，如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序对反应产物的影响。 【答案】本题的正确选项为B A项电荷不守恒；C项实质上是H+与HCO3-的反应；D项不符合反应事实。 【练习6】下列离子方程式的书写正确的是（ ） A．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2： MnO2 ＋4HCl(浓) Cl2↑＋Mn2＋ ＋2Cl－＋2H2O B．将标准状况下1．12 L氯气通入10 mL 1 mol / L的溴化亚铁溶液中： 2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2 ＝2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2 C．向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液： Ca2++ HCO3- +OH- ＝CaCO3↓+H2O D．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全 【例7】在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O反应中，当生成0.5molCl2时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为( ) A.6：1 B.5：1 C.1：3 D.1：5 【错误分析】由于反应过程中KClO3得到6个电子被还原，而HCl失去一个电子被氧化，因此，氧化产物和还原产物的物质的量之比为6：1，选择A；或者由于反应过程中KClO3得到电子还原为KCl（还原产物），而HCl失去电子被氧化Cl2（氧化产物），根据化学方程式得到氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：3，选择C 【解题指导】 明确反应的实质，解题过程中同种元素发生氧化还原反应时化合价变化要遵循“只靠近不交叉”的原则即“价态归中”。 【答案】本题的正确选项为B 由于该反应属于归中反应，反应机理为：KClO3中Cl得到5个电子转化为Cl2（被还原）同样的HCl中的Cl失去一个电子转化为Cl2（被氧化），反应中氧化产物和还原产物均为Cl2，且氧化产物和还原产物的物质的量之比等于氧化剂得电子数和还原剂失去电子数之比， 即5：1. 【练习7】Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2,CuSO4,NO2,NO和H2O,当NO2和NO的物质的量之比为1：1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（ ） A.1:7 B.1：9 C.1：5 D.2：9 【例8】在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每摩尔CuSO4能氧化P的物质的量为（ ） A.1/5 mol B.2/5 mol C.3/5mol D.11/5 mol 【错误分析】选B。从化学方程式可以看出，15mol CuSO4 生成6mol H3PO4，所以1mol CuSO4 生成 2/5mol H3PO4错解原因没有注意到生成物中的H3PO4有一半是P自身氧化还原反应（歧化反应）生成的 【解题指导】本专题复习一定要紧扣概念，理顺关系，正确分析元素化合价及其变化情况。重点解决（1）电子转移（2）氧化性、还原性及其强弱判断（3）相关计算的方法、技巧等方面的问题。 【答案】本题的正确选项为A 本题中的还原剂是P，而氧化剂是P和CuSO4。由于反应过程中Cu从+2降为+1，因此反应中共得到15mol的电子；而做还原剂的P在反应中从0升至+5价，因此1mol P得到5mol电子。因此15molCuSO4在反应中氧化3mol的P，即每摩尔硫酸铜能够氧化0.2mol的P 【练习8】从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O==7Cu2S+5FeSO4 12H2SO4 ，下列说法正确的是（ ）  A. FeS2只作还原剂，CuSO4只作氧化剂 B. 5mol FeS2发生反应，有21mol电子转移 C. 产物中的离子都是氧化产物 D. Cu2S既是氧化产物又是还原产物 【例9】下列说法正确的是( ) A．在101 k Pa时，1 mol C与适量反应生成1mol CO时，放出110.5 kJ热 量，则C的燃烧热为110.5 kJ／mol B．在10l k Pa时，l mol完全燃烧生成液态水，放出285．8 kJ热量，燃烧热 为 —285.8KJ/mol C．鉴定HCL和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起 始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度 D．在稀溶液中：，若将含 0.5mol的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3KJ 【错误分析】本题有的同学对燃烧热、中和热的概念搞不清容易误选B或者C 【解题指导】燃烧热：在101 k Pa时1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。 中和热：在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1mol水时的反应热。 【答案】本题的正确选项为C 【练习9】下列关于热化学反应的描述中正确的是：（ ） A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热ΔH＝2×（－57.3）kJ/mol B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g） ＝2CO（g）＋O2（g）反应的 ΔH＝2×283.0kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 【例10】肼（N2H4）是火箭发动机的燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知： N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）；△H=+8.7kJ/mol N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=－534.0kJ/mol 下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是 （ ） A．2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=－542.7kJ/mol B．2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=－1059.3kJ/mol C．2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=－1076.7kJ/mol D．N2H4（g）+N2O4（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=－1076.7kJ/mol 【错误分析】对盖斯定律的概念理解不透。 【解题指导】对于一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其反应的焓变是一样的。另外还要注意热化学方程式的书写，一定要注意规范性。 【答案】本题的正确选项为C N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）；△H=+8.7kJ/mol ① N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=－534.0kJ/mol② ②×2－①即得到 2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=－1076.7kJ/mol 【练习10】下列有关热化学方程式的叙述正确的是 （ ） A．已知2H2(g)+O2(g) == 2H2O(l)；△H=－571.6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为285.8kJ·mol-1 B．已知C（石墨，s）== C（金刚石，s）；△H>0，则金刚石比石墨稳定 C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为： NaOH(aq)+CH3COOH(aq) == CH3COONa(aq) + H2O(l) △H =－57.4kJ·mol-1 D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2，则△H1>△H2 【例11】（1）用18mol/L硫酸配制1.0mol/L硫酸100ml,若实验室仪器有： A:100ml量筒 B：托盘天平C：玻璃棒D；50ml 容量瓶E：10ml量筒F:胶头滴管G：50ml烧杯H: 100ml容量瓶 实验时应选取的仪器先后顺序是（填入编号，下同） （2）在下列操作中正确的是 使所配溶液浓度偏高的是 A.使用容量瓶前检查它是否漏液 B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗 C.配制溶液时，如果试样是固体氢氧化钠，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓缓加入蒸馏水到接近刻度线2-3cm处，用滴管滴加蒸馏水至刻度线 D.配制溶液时，如果试样是液体如浓硫酸，用量筒量取浓硫酸缓缓地沿玻璃棒倒入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断搅拌，冷却后转移到容量瓶中，并洗涤烧杯2-3次，洗液也移入容量瓶中。 E:盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指拖住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次。 F.若定容时加水过量，用吸管吸出。 G.向容量瓶中移液时有少量液体流出 H.定容时仰视标线 I.定容摇匀后液面下降又加水 【错误分析】不能正确分析，对配制溶液的各个环节要领不清楚。 【解题指导】对于配制一定物质的量浓度的溶液要抓住以下几个环节： a) 实验仪器 b) 实验步骤 c) 误差分析 【答案】：（1）G、E、C、H、F或E、G、C、H、F （2）A、D、E B、C （1）用18mol/L硫酸配制1.0mol/L硫酸100ml，实际是稀释问题的计算及物质的量浓度溶液的配制实验操作。 （2）主要涉及容量瓶的使用方法。 【练习11】实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行以下实验： ①量取25.00mL甲溶液，缓慢滴入乙溶液15.00mL，共收集到224mL（标准状况）气体 ②量取15.00mL乙溶液，缓慢滴入甲溶液25.00mL，共收集到112mL（标准状况）气体。 （1）判断：甲是 溶液，乙是 溶液。 （2）写出实验2中所发生反应的离子方程式。 （3）求甲、乙溶液的物质的量浓度。 【例12】标准状况下，往100mL 0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br- 被氧化。则通入的氯气的体积是多少？ 【错误分析】由于2Br- + Cl2=Br2 + 2Cl-，根据题意，有50%的Br-被氧化，即有0.02mol被氧化，因此通入的氯气的体积为0.224L。导致错误的原因是忽略离子还原性强弱 （ Fe2+ > Br- ）。 【解题指导】本题的关键是比较Fe2+ 、 Br-的还原项强弱比较。同一种氧化剂与不同的还原剂反应时先与还原性较强的反应。 【答案】由于Fe2+还原性比Br-强，因此Cl2先氧化Fe2+，再氧化Br-；因此溶液中发生的反应应该是：Fe2+先被完全氧化，然后Br-再被氧化50%。 所以消耗的氯气的体积为0.448L。   |
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