高中化学必修2：元素周期律、元素周期表试题的解题方法与技巧

元素周期律

1、定义：

元素的性质随原子序数的递增而呈周期性变化的规律。

2、实质：

元素原子核外电子排布周期性变化的结果。

3、具体表现

1、元素金属性和非金属性的比较方法

2、微粒半径大小比较的常用规律

（1）同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na^＋＞Mg^2＋＞Al^3＋，S^2－＞Cl^－。

（2）同主族元素的微粒：同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如Li＜Na＜K，Li^＋＜Na^＋＜K^＋。

（3）电子层结构相同的微粒：电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如O^2－＞F^－＞Na^＋＞Mg^2＋＞Al^3＋。

（4）同种元素形成的微粒：同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如Fe^3＋＜Fe^2＋＜Fe，H^＋＜H＜H^－。

（5）电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较如比较A1³ 与S^2－的半径大小，可找出与A1³ 电子数相同的O^2－进行比较，A1³ ＜O^2－，且O^2－＜S^2－，故A1³ ＜S^2－。

3、“位—构—性”的综合判断与应用

（1）由原子序数确定元素位置的规律：

只要记住了稀有气体元素的原子序数(He—2、Ne—10、Ar—18、Kr—36、Xe—54、Rn—86)，就可由主族元素的原子序数推出主族元素的位置。

①若比相应的稀有气体元素多1或2，则应处在下周期的第ⅠA族或第ⅡA族，如88号元素：88－86＝2，则应在第七周期第ⅡA族；

②若比相应的稀有气体元素少1～5时，则应处在同周期的第ⅦA族～第ⅢA族，如84号元素应在第六周期第ⅥA族；

③若预测新元素，可与未发现的稀有气体元素(118号)比较，按上述方法推测知：114号元素应为第七周期第ⅣA族。

（2）性质与位置互推问题是解题的关键：

熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括：

①元素的金属性、非金属性。

②气态氢化物的稳定性。

③最高价氧化物对应水化物的酸碱性。

④金属与H₂O或酸反应的难易程度。

（3）结构和性质的互推问题是解题的要素

①最外层电子数是决定元素原子的氧化性和还原性的主要原因。

②原子半径决定了元素单质的性质；离子半径决定了元素组成化合物的性质。

③同主族元素最外层电子数相同，性质相似。