2021届高考化学一轮热点强化：元素周期表和元素周期律【总结】

知识梳理

1.原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。

原子序数＝________＝__________＝______。

2．编排原则

3．元素周期表的结构

(1)周期(7个横行，7个周期)

	短周期			长周期
序号	1	2	3	4	5	6	7
元素种类	____	____	____	____	18	32	32
0族元素 原子序数	____	____	____	36	54	86	118

(2)族(18个纵行，16个族)

主族	列	1	2	13	14	15	16	17
	族	____	ⅡA	____	ⅣA	____	ⅥA	____
副族	列	3	4	5	6	7	11	12
	族	____	ⅣB	ⅤB	ⅥB	ⅦB	____	ⅡB
Ⅷ族		第__________，共3个纵行
0族		第____纵行

 

(3)元素周期表的分区

族 周期	ⅠA　ⅡA  ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 　　　　　　0
1 2 3 4 5 6 7

①分界线：如上图所示，沿着元素周期表中__________与____________的交界处画一条斜线，

即为________和____________的分界线(氢元素除外)。

②分界线附近的元素，既能表现出一定的______，又能表现出一定的__________。

4．元素周期表中的特殊位置

(1)过渡元素：元素周期表中部从____族到____族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。

(2)镧系：元素周期表第____周期中，57号元素镧到71号元素镥共____种元素。

(3)锕系：元素周期表第____周期中，89号元素锕到103号元素铹共____种元素。

(4)超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素。

【考点一答案】

知识梳理

1．核电荷数　核外电子数　质子数

2．原子序数　最外层电子数　电子层数

3．(1)2　8　8　18　2　10　18　(2)ⅠA　ⅢA　ⅤA　ⅦA　ⅢB　ⅠB　8、9、10　18　(3)B、Si、As、Te、At　Al、Ge、Sb、Po　金属元素　非金属元素　金属性　非金属性

4．(1)ⅢB　ⅡB　(2)六　15　(3)七　15

 

规律技巧

元素周期表结构中隐含的两个关系

    1．同周期主族元素原子序数差的关系

(1)短周期元素原子序数差＝族序数差。

(2)两元素分布在过渡元素同侧时，原子序数差＝族序数差。两元素分布在过渡元素两侧时，

四或五周期元素原子序数差＝族序数差＋10，六周期元素原子序数差＝族序数差＋24。

(3)第四、五周期的第ⅡA与ⅢA族原子序数之差都为11，第六周期为25。

    2．同主族、邻周期元素的原子序数差的关系

(1)ⅠA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差2、8、8、18、18、32。

(2)ⅡA族和0族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、8、18、18、32。

(3)ⅢA～ⅦA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、18、18、32。

 

考点二　元素周期律

知识梳理

1.元素周期律

2．元素周期律的具体内容

项目		同周期(左→右)	同主族(上→下)
原子结构	核电荷数	逐渐____	逐渐____
	电子层数	____	逐渐____
	原子半径	逐渐____	逐渐____
	离子半径	阳离子逐渐____ 阴离子逐渐____ r(阴离子)__r(阳离子)	逐渐____
性质	化合价	最高正化合价由____→____(O、F除外) 负化合价＝____________	相同 最高正化合价＝________(O、F除外)
	元素的金 属性和非 金属性	金属性逐渐____ 非金属性逐渐____	金属性逐渐____ 非金属性逐渐____
	离子的氧化 性、还原性	阳离子氧化性逐渐____ 阴离子还原性逐渐____	阳离子氧化性逐渐____ 阴离子还原性逐渐____
	气态氢化物 稳定性	逐渐____	逐渐____
	最高价氧化物 对应的水化物 的酸碱性	碱性逐渐____ 酸性逐渐____	碱性逐渐____ 酸性逐渐____

【考点二答案】

知识梳理

1．原子序数　核外电子排布

2．增大　增大　相同　增多　减小　增大　减小　减小　>　增大　＋1　＋7　－(8－主族序数)

主族序数　减弱　增强　增强　减弱　增强　减弱　减弱　增强　增强　减弱　减弱　增强　增强　减弱

 

[重点提醒]

元素周期律(表)的现实意义

1．根据元素周期表中的位置寻找未知元素

2．预测元素的性质(由递变规律推测)

(1)比较不同主族、不同周期元素的性质

如金属性Mg>Al，Ca>Mg，则碱性Mg(OH)₂>Al(OH)₃，Ca(OH)₂>Mg(OH)₂。

(2)推测未知元素的某些性质

如：已知Ca(OH)₂微溶，Mg(OH)₂难溶，可推知Be(OH)₂难溶。

3．启发人们在一定区域内寻找新物质

(1)半导体元素在金属与非金属分界线附近，如：Si、Ge、Ga等。

(2)农药中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。

(3)催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。

基于元素周期表的选择性推断

元素性质选择性推断的核心基础是下图所示的元素“位—构—性”关系。

常见的推断方式有以下三个方向

1．结构与位置互推是解题的核心

(1)掌握四个关系式：①电子层数＝周期数；②质子数＝原子序数；③最外层电子数＝主族序数；④主族元素的最高正价＝主族序数(O、F除外)，负价＝主族序数－8。

(2)熟练掌握周期表的结构及周期表中的一些特殊规律：①“凹”型结构的“三短三长一不全，七主七副八零完”；②各周期元素种类；③稀有气体的原子序数及在周期表中的位置；④同主族上下相邻元素原子序数的关系。

2．性质与位置互推是解题的关键

熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括：(1)元素的金属性、非金属性；(2)气态氢化物的稳定性；(3)最高价氧化物对应水化物的酸碱性；(4)金属与水或酸反应置换H₂的难易程度。

3．结构和性质的互推是解题的要素

(1)电子层数和最外层电子数决定元素原子的金属性和非金属性；(2)同主族元素最外层电子数相同，化学性质相似；(3)正确推断原子半径和离子半径的大小及结构特点；(4)判断元素金属性和非金属性的强弱。

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