初中化学酸碱盐知识大梳理，搞定这一篇中考绝对够用！（上）

考纲要点1.认识常见酸碱的主要性质和用途，知道酸碱的腐蚀性。

2.了解用酸碱指示剂(酚酞、石蕊)和p试纸检验溶液酸碱性的方法。3.知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响。4.了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等在日常生活中的用途。5.知道一些常用化肥的名称和作用。

一、酸碱指示剂

1、定义：能与酸或碱的溶液起反应而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂，简称指示剂。

2、说明：

(1)酸碱指示剂遇到酸、碱变色是化学变化，变色的是指示剂，不是酸或碱。

例如：盐酸使紫色石蕊溶液变红。(√)

紫色石蕊溶液遇到盐酸变红。(√)

紫色石蕊溶液使盐酸变红。(×)

(2)不溶于水的酸或碱不能使指示剂变色。

(3)酸碱指示剂只能指示溶液的酸碱性，不能证明某溶液是酸还是碱。

历年真题

1.某校同学开展了如下“溶液酸碱性的检验”的实验活动：

(1)把自制的紫色紫薯汁按图所示分别滴加到试管中，观察到的现象如下表所示：

1.图中存放紫薯汁的仪器名称是 ;

2.据上表推测，紫薯汁能作酸碱指示剂，遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是 ;

(2)用pH试纸测定表中部分溶液的酸碱度：草木灰水pH>7，属于 (填“酸性”“中性”或“碱性”)溶液，白醋pH 7(填“>”“<>

二、几种常见的酸

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质及用途

说明：

①浓盐酸、浓硝酸有刺激性气味，正确闻味方法：使容器口远离鼻孔，用手轻轻扇动，让极少量气体飘进鼻腔。

②浓盐酸、浓硝酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体或硝酸蒸汽，遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，故出现白雾。

③浓盐酸、浓硝酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，敞口放置的质量变化及保存方法见下表。

2、浓硫酸的性质(吸水性、脱水性、氧化性)

(1)浓硫酸有吸水性(物理性质)，常作干燥剂，长进短出。

浓硫酸主要用于干燥O₂、H₂、CO₂等，不能干燥氨气（NH₃）。

(2)脱水性(化学性质)：将皮肤、纸、小木棍、布里的氢、氧元素按水的比例脱去，生成黑色的炭。

(3)氧化性：浓硫酸与金属反应不生成氢气而生成水。

强腐蚀性(化学性质)：使用浓硫酸时，一定要小心，防止沾到皮肤和衣物上。

若将浓硫酸沾在皮肤或衣物上，立即用大量水冲洗，然后再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。

3、浓硫酸的稀释

4、酸的化学性质

(1)酸与指示剂作用

(2)酸与金属反应

(3)酸与金属氧化物反应

(4)酸与碱反应

(5)酸与盐反应

5、酸的通性

不同的酸在水溶液中都能解离出自由移动的H⁺，所以酸具有相似的化学性质。

三、几种常见的碱

1、碱的物理性质、制法及用途

说明

①氢氧化钠具有吸水性，可作干燥剂，不能干燥CO₂、SO₂、SO₃、HCl等气体。

②氢氧化钠具有强腐蚀性，不慎将碱液沾到皮肤上，应立刻用较多的水冲洗，再涂上少量硼酸溶液。

③氢氧化钙水溶液俗称石灰水，石灰水存在较多未溶解的熟石灰时，俗称石灰浆或石灰乳。

2、碱的化学性质

说明

1.NaOH溶液用于吸收大量CO₂气体，Ca(OH)₂溶液用于检验并吸收少量CO₂气体。

2.CO₂、SO₂气体均能使澄清石灰水变浑浊，却别他们的方法可使用高锰酸钾溶液，SO₂气体能使高锰酸钾溶液褪色，而CO₂气体不能。

3.农业上使用Ca(OH)₂溶液和CuSO₄溶液配制波尔多液。

3、碱的通性

不同的碱在水溶液中都能解离出自由移动的OH^—，所以酸具有相似的化学性质。